Este documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos. Explica cómo los científicos inicialmente clasificaron los elementos por sus propiedades físicas y cómo la tabla fue refinada con el tiempo para reflejar las relaciones periódicas entre las propiedades atómicas y el número atómico de los elementos. Ahora la tabla periódica organiza los 118 elementos conocidos en orden de número atómico creciente y agrupa elementos con propiedades químicas similares en columnas verticales.
Cap 5 propiedades_periodicas_de_los_elementosbati1242
El documento resume las propiedades periódicas de los elementos y la organización de la tabla periódica. Explica cómo los científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeleev identificaron patrones periódicos en las propiedades de los elementos que llevaron al desarrollo de la tabla periódica. Describe las tendencias periódicas en propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización, puntos de fusión y ebullición, y densidad. También resume las propiedades de los grupos principales de elementos en la
Cap 5 propiedades_periodicas_de_los_elementosbati1242
El documento resume las propiedades periódicas de los elementos y la organización de la tabla periódica. Explica cómo los científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeleev identificaron patrones periódicos en las propiedades de los elementos que llevaron al desarrollo de la tabla periódica. Describe las tendencias periódicas en propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización, puntos de fusión y ebullición, y densidad. También resume las propiedades de los grupos principales de elementos en la
1. La tabla periódica clasifica los elementos químicos de acuerdo a su número atómico y los organiza en períodos y grupos. Esto permite estudiar sistemáticamente las propiedades de los elementos.
2. Los elementos con la misma configuración electrónica de capa de valencia se ubican en el mismo grupo.
3. La ley periódica moderna establece que las propiedades de los elementos varían periódicamente en función de su número atómico.
1. La tabla periódica clasifica los elementos químicos de acuerdo a su número atómico y los organiza en períodos y grupos. Esto permite estudiar sistemáticamente las propiedades de los elementos.
2. Los elementos con la misma configuración electrónica de capa de valencia se ubican en el mismo grupo.
3. La ley periódica moderna establece que las propiedades de los elementos varían periódicamente en función de su número atómico.
Este documento describe la clasificación y estructura de la tabla periódica. Explica cómo Mendeleiev clasificó inicialmente los elementos basándose en su masa atómica, dejando espacios para elementos aún no descubiertos. También describe la tabla periódica actual, organizada por número atómico y agrupando elementos con propiedades similares. Finalmente, resume varias propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización y electronegatividad.
El documento resume las principales características y propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica cómo los científicos clasificaron los elementos en una tabla periódica basada en su número atómico. Describe cómo varían propiedades como el tamaño atómico, la energía de ionización y la electronegatividad a través de la tabla periódica.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica conceptos como electrones de valencia, números atómicos, estados de oxidación y variaciones periódicas de propiedades como los radios atómicos, energías de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. También resume los trabajos pioneros de Meyer y Mendeleiev en el desarrollo de tablas periódicas y la clasificación de los elementos conocidos.
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El documento resume las propiedades periódicas de los elementos y la organización de la tabla periódica. Explica cómo los científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeleev identificaron patrones periódicos en las propiedades de los elementos que llevaron al desarrollo de la tabla periódica. Describe las tendencias periódicas en propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización, puntos de fusión y ebullición, y densidad. También resume las propiedades de los grupos principales de elementos en la
Cap 5 propiedades_periodicas_de_los_elementosbati1242
El documento resume las propiedades periódicas de los elementos y la organización de la tabla periódica. Explica cómo los científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeleev identificaron patrones periódicos en las propiedades de los elementos que llevaron al desarrollo de la tabla periódica. Describe las tendencias periódicas en propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización, puntos de fusión y ebullición, y densidad. También resume las propiedades de los grupos principales de elementos en la
1. La tabla periódica clasifica los elementos químicos de acuerdo a su número atómico y los organiza en períodos y grupos. Esto permite estudiar sistemáticamente las propiedades de los elementos.
2. Los elementos con la misma configuración electrónica de capa de valencia se ubican en el mismo grupo.
3. La ley periódica moderna establece que las propiedades de los elementos varían periódicamente en función de su número atómico.
1. La tabla periódica clasifica los elementos químicos de acuerdo a su número atómico y los organiza en períodos y grupos. Esto permite estudiar sistemáticamente las propiedades de los elementos.
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Este documento describe la clasificación y estructura de la tabla periódica. Explica cómo Mendeleiev clasificó inicialmente los elementos basándose en su masa atómica, dejando espacios para elementos aún no descubiertos. También describe la tabla periódica actual, organizada por número atómico y agrupando elementos con propiedades similares. Finalmente, resume varias propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización y electronegatividad.
El documento resume las principales características y propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica cómo los científicos clasificaron los elementos en una tabla periódica basada en su número atómico. Describe cómo varían propiedades como el tamaño atómico, la energía de ionización y la electronegatividad a través de la tabla periódica.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica conceptos como electrones de valencia, números atómicos, estados de oxidación y variaciones periódicas de propiedades como los radios atómicos, energías de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. También resume los trabajos pioneros de Meyer y Mendeleiev en el desarrollo de tablas periódicas y la clasificación de los elementos conocidos.
El documento proporciona información sobre la tabla periódica, incluyendo que enumera los elementos químicos de acuerdo con su número atómico y propiedades periódicas, y describe las características de los metales, no metales y metaloides. También explica conceptos como el número atómico, número másico, isótopos, iones y cómo se clasifican y organizan los elementos en la tabla periódica.
Este documento describe la tabla periódica de los elementos químicos, incluyendo su historia, organización, propiedades y clasificación de los elementos. Explica que los 118 elementos reconocidos actualmente están ordenados por número atómico creciente en 7 periodos y 16 grupos. También describe las propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización y electronegatividad, y cómo estas propiedades varían sistemáticamente a lo largo de la tabla periódica.
El documento resume las principales características de la tabla periódica, incluyendo las primeras clasificaciones periódicas de Mendeleiev y Newlands, la tabla periódica actual basada en el número atómico, y las propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización y electronegatividad que varían de forma periódica a través de la tabla.
Este documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos químicos, incluyendo las primeras clasificaciones propuestas por Döbereiner, Newlands y Mendeleiev, así como la tabla periódica moderna basada en el número atómico establecido por Moseley. Explica las características clave de la tabla periódica actual, incluyendo su organización en periodos y grupos según las propiedades químicas y electrónicas de los elementos.
Este documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, organización y clasificación de elementos. Explica cómo los elementos se organizan de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas, y cómo científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeleev contribuyeron a su desarrollo. También resume las principales tendencias periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, y puntos de fusión y ebullición.
La tabla periódica moderna se desarrolló a través de los esfuerzos de varios científicos como Dobereiner, Newlands, Mendeleiev y Moseley. Dobereiner clasificó elementos en grupos de tres con propiedades similares, mientras que Newlands los organizó en grupos de siete. Mendeleiev publicó la primera tabla periódica ordenada por peso atómico. Finalmente, Moseley estableció que las propiedades periódicas dependen del número atómico.
El documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros intentos de clasificarlos basados en sus masas atómicas y las contribuciones de Döbereiner, Newlands, Meyer y Mendeleiev. Explica que la clasificación moderna se basa en el número atómico y describe la organización actual de la tabla en períodos y grupos, así como propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización y electronegatividad.
Este documento describe la tabla periódica de los elementos y sus propiedades periódicas. Explica que la tabla periódica actual organiza los 118 elementos conocidos en función de su número atómico creciente en 7 periodos y 16 grupos. También describe propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades varían de forma predecible a lo largo de la tabla periódica.
Este documento describe la tabla periódica de los elementos y sus propiedades periódicas. Explica que la tabla periódica actual organiza los 118 elementos conocidos en función de su número atómico creciente en 7 periodos y 16 grupos. También describe propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades varían de forma predecible a lo largo de la tabla periódica.
Este documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las contribuciones de Berzelius, Proust, Dobereiner, Newlands, Mendeléiev, Meyer y Moseley. Describe las propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. También explica las características de los metales, no metales y metaloides según su ubicación en la tabla periódica actual.
tabla periodica y propiedades periodicas (organizador conceptual)Marcela
Este documento describe la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos. Explica cómo los elementos se organizan en la tabla periódica según su configuración electrónica y número atómico. También describe las propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla periódica. El documento proporciona una visión general de la clasificación de los elementos en metales, no metales y gases nobles.
El documento proporciona una introducción a la tabla periódica, incluyendo una breve historia de su desarrollo y las propiedades periódicas de los elementos. Explica cómo Döbereiner, Newlands y Mendeleev contribuyeron al desarrollo de la ley periódica y la tabla periódica moderna al organizar los elementos de acuerdo con sus propiedades recurrentes. También describe algunas propiedades periódicas clave como el radio atómico, la energía de ionización y la afinidad electrónica.
Este documento explica la evolución histórica de la tabla periódica desde las primeras clasificaciones de elementos basadas en su masa atómica hasta la versión moderna ordenada por número atómico. También describe las principales propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades varían sistemáticamente a través de la tabla. Finalmente, resume cómo la tabla periódica organiza los elementos en grupos y períodos que predicen tendencias
El documento resume las características principales de la tabla periódica. Explica que los elementos están organizados en periodos y grupos dependiendo de su configuración electrónica. Los grupos contienen elementos con propiedades químicas similares, mientras que los periodos agrupan elementos con el mismo nivel energético superior. También describe las propiedades periódicas como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad, que varían de forma predecible a través de la tabla.
1. La tabla periódica ordena los 112 elementos químicos reconocidos según su número atómico creciente en 7 períodos y 16 grupos.
2. Los elementos se agrupan en función de sus propiedades periódicas como la configuración electrónica, que varía sistemáticamente a lo largo de los períodos y grupos.
3. La tabla periódica permite estudiar y predecir las propiedades químicas y físicas de los elementos de forma sistemática.
Este documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluyendo la clasificación de Mendeleiev de 1863 que predijo las propiedades de elementos aún no descubiertos. También describe la tabla periódica actual basada en el número atómico introducido por Moseley en 1913 y las variaciones periódicas de propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
Este documento describe la evolución histórica de la tabla periódica, desde los primeros intentos de clasificar los elementos conocidos según sus propiedades hasta la versión actual. Explica que la tabla periódica actual clasifica los elementos en grupos y períodos según su número atómico, y describe cómo varían propiedades como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad de un elemento a otro dentro de la tabla.
El documento describe el desarrollo de la tabla periódica de los elementos. Explica que en 1864 John Newlands observó una relación periódica entre las masas atómicas de los elementos y que en 1869 Dmitri Mendeleev y Lothar Meyer propusieron de forma independiente una clasificación de los elementos basada en propiedades periódicas. También describe las características principales de los diferentes grupos de elementos en la tabla periódica.
d) Justifique el tipo de enlace que producen al unirse.
El enlace entre A y B será iónico, ya que:
- A es un metal alcalino con baja EI, por lo que cederá fácilmente su único electrón de valencia formando un catión.
- B es un halógeno con alta afinidad electrónica, por lo que captará fácilmente el electrón formando un anión.
- La gran diferencia electronegativa entre ambos hace que el electrón se transfiera casi completamente al átomo más electronegativo (B), formando
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3. TABLA PERIÓDICA
Se agrupan todos los 118 elementos
según sus propiedades y características
físicas y químicas, de los cuales 90
elementos se encuentran en la naturaleza
y los demás son creados por el hombre.
En el siglo XVIII se empezaron a
establecer diferentes postulados en
relación con la sistematización de la
información sobre los elementos químicos
Es la representación gráfica de todos los
elementos químicos organizados según el
número creciente de su número atómico
4. Reseña Histórica
“Tabla de los compuestos
elementales” (1789) clasificó los 33
elementos en orden de propiedades
físicas: metal, no metal, gases, etc.
5. Jacob Berzelius
1816
Notación química = representando los
elementos con símbolos simples, con
la primera letra de su nombre en latín
y la segunda para diferenciar
repeticiones
6. Johann
Dobereiner
Relacionar los elementos entre sus
propiedades físicas o químicas y sus
masas atómicas
Triadas Dobereiner
Grupos de 3 elementos
con propiedades químicas
similares
El elemento de la mitad tenia
aproximadamente la media de la masa
atómicas de los elementos extremos.
6.94
uma
39.10
uma
23.02
uma
7. Beguyer de Chancourtois
1862
Primera persona en descubrir la periodicidad química,
dispuso los elementos según el orden creciente de sus
masas atómicas
Generatriz de
cilindro, las
propiedades se
repetían cada 7
elementos
Ordenó los elementos como espiral o tornillo y observó que
aquellos con propiedades químicas similares caían en la misma
vertical.
TORNILLO TELÚRICO
8. John Newlands
1865
Ordeno los elementos de acuerdo a sus masas atómicas
Afirma que, cuando los elementos se enumeran en orden creciente
de su masa atómica, las propiedades físicas y químicas similares
se repiten a intervalos de ocho.
Ley de las
Octavas
10. TABLA PERIODICA DE MENDELEIEV
Se ordenaron 63 elementos
• Predijo las propiedades de
elementos aún no descubiertos,
dejando espacios para ellos.
Ejemplo Eka aluminio.
• Corrigió valores de masas
atómicas de ciertos elementos
Galio (Ga)
Escandio (Sc)
Germanio (Ge)
Tecnecio (Tc)
Valores de masas
corregidos:
Uranio (U)
Indio (In)
11.
12. Gases Nobles
William Ramsayn fue el descubridor de los gases nobles y
propuso colocarlos en un grupo aparte de la tabla. Grupo O
Presentan todas sus orbitas de electrones llenas, por
lo que no necesitan combinarse con otro elemento
para llegar a la configuración más estable
13. NÚMERO ATÓMICO COMO BASE DE LA LEY
PERIÓDICA
Mendeleiev tuvo que colocar
algunos elementos rompiendo
el orden creciente de las masas
atómicas
Algunos elementos
permanecían descolocados y
estos eran ubicados de acuerdo
a su comportamiento químico
14. J. Moseley
1913
Desarrollo el concepto de los numero atómicos, gracias a las
investigaciones de los Rayos X sobre los elementos
Ordeno las frecuencias de
los Rayos X y asigno un
número entero único
llamado NUMERO
ATÓMICO
Ley Periódica:
Las propiedades químicas y
físicas de los elementos
tienden a repetirse de
manera periódica a medida
que se incrementa el
número atómico.
15. TABLA PERIÓDICA ACTUAL
Se ubican los elementos en orden creciente de su numero atómico y aquellos con
propiedades similares se encuentran en columnas verticales llamados GRUPOS
La Tabla Periódica no es solo
una manera de ordenar los
elementos
16. PERIODOS
2
3
4
5
6
7
1
Los elementos de un mismo periodo (fila) tienen diferentes propiedades,
pero poseen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica
2
elemento
s
8
elemento
s
18
elemento
s
32
elemento
s
1= 1 nivel energía
2= 2 niveles
energía
3= 3 niveles
energía
4= 4 niveles
energía
………
17. Grupos o
Familias
Elementos con propiedades químicas
similares, organizados en forma vertical
Elementos del Grupos A
Elementos
Representativos
Elementos del Grupos B
Elementos Transición
Orbitales
20. Metales alcalinos G1(1A)
• Forman hidróxidos con el agua
• Son metales blandos, maleables
• Baja densidad
• Son químicamente activos, se les
encuentra como sales: NaCl
• El número de oxidación es +1
Metales alcalinos térreos G2 (IIA)
• Baja densidad
• Son menos alcalinos que los metales
alcalinos
• Se encuentran presentes en
compuestos como silicatos,
carbonatos, cloruros y sulfatos
• Número de oxidación +2
Halógenos
• Forman sales con los elementos de los
grupos G1 y G2
• Estado físico: gaseoso como el Flúor y
Cloro, sólido como el Yodo, Ástato y
líquido como el Bromo)
• Poca afinidad con el Oxígeno
Gases Nobles
• Estado físico gaseoso.
• Su última capa de valencia está
completa, presenta 8 electrones a
excepción del Helio que presenta 2
electrones.
• El Helio es el más abundante en la
naturaleza.
• Poseen puntos de fusión y ebullición
bajos.
21. Elementos “Tierras Raras”
Se llaman así porque son difíciles
de separar y diferenciar unas de
otras.
Usos:
• Construcción de aparatos
médicos
• En tubos fluorescentes
• En la fabricación de
tecnología electrónica como:
PCs, Smartphone, baterías,
usos militares, imanes, etc.
27. Metaloides:
Propiedades intermedias entre metales y no metales como son semiconductores del calor y la
electricidad, son el Boro, Silicio, Germanio, Arsénico, Antimonio, Telurio, Polonio.
Pueden ser tóxicos como el Boro, Arsénico, Polonio.
28. Variación de sus propiedades químicas o físicas según su
posición relativa en la Tabla Periódica
29. Apantallamiento (a)
Carga nuclear Efectiva (Z*)
2n2
Se produce por la repulsión entre los electrones,
que disminuye la atracción nuclear, haciendo que el
electrón externo no experimente carga nuclear
completa sino efectiva.
(a) = electrones de niveles de energía internos
Es la carga positiva neta que experimenta un
electrón en un átomo poliectrónico:
Z* = Z - a
El valor del apantallamiento de los electrones
internos es 1, y de los del mismo nivel es menor a 1
Ejemplo en un grupo:
(1s22s22p63s1) Z* Na = 11 – 10 = 1
(1s22s22p63s23p64s1) Z* K = 19 – 18 = 1
En un Grupo Z* es constante o igual
Ejemplo en un periodo:
(1s22s22p63s23p64s1) Z* K = 19 – 18 = 1
(1s22s22p63s23p64s2) Z* Ca = 20 – (18+0,8)=1,2
Z* en un Periodo es mayor izquierda a derecha, hay
más atracción al núcleo están más unidos
1
<1
Carga nuclear o fuerza
de atracción del núcleo
30. Radio Atómico
Es la mitad de la distancia entre los
núcleos de dos átomos iguales enlazados
entre si
Molécula diatómica
r=d/2
En un Grupo aumenta
el radio al aumentar los
niveles de energía de
arriba a abajo
En un Periodo la carga
nuclear efectiva Z*
aumenta de izquierda a
derecha y el radio
disminuye, debido la
atracción nuclear mayor.
31. Radio Iónico
Pierde
electrones
Gana
electrones
Los cationes (iones positivos de
metales) son de menor tamaño
con relación a su correspondiente
átomo neutro, existe mayor carga
nuclear efectiva
Los aniones (iones negativos de no
metales) son de mayor tamaño
con relación a su correspondiente
átomo neutro, existe menor carga
nuclear efectiva porque aumenta
el apantallamiento
Li > Li+
Cl < Cl-
32. Afinidad Electrónica
Es la energía intercambiada en el proceso por el que un átomo neutro, en
estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental, recibe un electrón
y se transforma en un ion mononegativo también en estado fundamental
CAPACIDAD DE CAPTAR ELECTRONES
X(g) + 1 e- X-(g)
En un grupo el radio aumenta de
arriba a abajo y la AE crece de abajo
hacia arriba ya que es más fácil
captar electrones mientras más
cercano esté al núcleo o menor sea
el radio
En un Periodo si la carga nuclear
efectiva Z* aumenta de izquierda a
derecha y el radio se hace menor, la
AE también aumenta de izquierda a
derecha ya que es más fácil captar
electrones mientras menor sea el
radio
33. Energía de
Ionización
Es la energía mínima que se requiere para quitar un electrón
del nivel externo de un átomo en estado gaseoso o estado
electrónico fundamental
Mientras mayor sea la energía de atracción del electrón al
núcleo mayor será la energía necesaria para ionizarlo
La atracción del
último electrón
aumenta hacia
arriba
Energía
ionización es
mayor para
liberar el electrón
aumenta
EI + X(g) - 1 e- X+(g)
Z* aumenta de
izquierda a
derecha
Se necesita más
energía para
liberarlo
34. Carácter
Metálico
Se refiere a sus capacidad para perder electrones
o de Oxidarse
Carácter No
Metálico
Se refiere a su capacidad
de ganar electrones o
de Reducirse
Elementos
más
metálicos
35. Electronegatividad
Es la capacidad de un átomo para atraer hacia si a los electrones de
enlace
Mientras
mayor sea el
radio hay
menos
capacidad de
atraer
electrones
La
electronegativi
dad aumenta
de abajo hacia
arriba
Z* aumenta de
izquierda a
derecha
Atrae con más fuerza
a los electrones
compartidos