Este documento describe la evolución histórica de la tabla periódica, desde los primeros intentos de clasificar los elementos conocidos según sus propiedades hasta la versión actual. Explica que la tabla periódica actual clasifica los elementos en grupos y períodos según su número atómico, y describe cómo varían propiedades como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad de un elemento a otro dentro de la tabla.
Este documento explica la evolución histórica de la tabla periódica desde las primeras clasificaciones de elementos basadas en su masa atómica hasta la versión moderna ordenada por número atómico. También describe las principales propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades varían sistemáticamente a través de la tabla. Finalmente, resume cómo la tabla periódica organiza los elementos en grupos y períodos que predicen tendencias
Este documento describe la historia de la construcción de la tabla periódica, incluyendo las contribuciones de científicos como Dobereiner, Newlands, Mendeleev y Moseley. Explica cómo la tabla organiza los elementos en períodos y grupos según sus propiedades atómicas y electrónicas, y cómo propiedades como el radio atómico, el potencial de ionización y la electronegatividad siguen patrones periódicos. Finalmente, resume cómo la tabla periódica puede usarse para obtener información sobre los elementos químicos
El documento presenta información sobre la estructura atómica. Brevemente describe que los átomos están compuestos de electrones, protones y neutrones. Explica que los electrones orbitan alrededor del núcleo en diferentes niveles de energía cuantizados, y que la transición entre estos niveles produce las líneas espectrales características de cada elemento.
Este documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, organización y clasificación de elementos. Explica cómo los elementos se organizan de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas, y cómo científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeleev contribuyeron a su desarrollo. También resume las principales tendencias periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, y puntos de fusión y ebullición.
Este documento trata sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica surgió de la necesidad de organizar las propiedades de los elementos y cómo ha evolucionado a lo largo del tiempo. Describe la organización actual de la tabla periódica en grupos y períodos, y cómo varían propiedades como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad de un elemento dependiendo de su posición en la tabla.
tabla periodica y propiedades periodicas (organizador conceptual)Marcela
Este documento describe la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos. Explica cómo los elementos se organizan en la tabla periódica según su configuración electrónica y número atómico. También describe las propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla periódica. El documento proporciona una visión general de la clasificación de los elementos en metales, no metales y gases nobles.
Cap 5 propiedades_periodicas_de_los_elementosbati1242
El documento resume las propiedades periódicas de los elementos y la organización de la tabla periódica. Explica cómo los científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeleev identificaron patrones periódicos en las propiedades de los elementos que llevaron al desarrollo de la tabla periódica. Describe las tendencias periódicas en propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización, puntos de fusión y ebullición, y densidad. También resume las propiedades de los grupos principales de elementos en la
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluida la clasificación de Mendeleiev, y explica cómo la tabla periódica actual se organiza en función del número atómico en lugar de la masa atómica. También describe cómo varían propiedades como el tamaño atómico, la energía de ionización y la electronegatividad a través de la tabla periódica.
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El documento presenta información sobre la estructura atómica. Brevemente describe que los átomos están compuestos de electrones, protones y neutrones. Explica que los electrones orbitan alrededor del núcleo en diferentes niveles de energía cuantizados, y que la transición entre estos niveles produce las líneas espectrales características de cada elemento.
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El documento resume las propiedades periódicas de los elementos y la organización de la tabla periódica. Explica cómo los científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeleev identificaron patrones periódicos en las propiedades de los elementos que llevaron al desarrollo de la tabla periódica. Describe las tendencias periódicas en propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización, puntos de fusión y ebullición, y densidad. También resume las propiedades de los grupos principales de elementos en la
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluida la clasificación de Mendeleiev, y explica cómo la tabla periódica actual se organiza en función del número atómico en lugar de la masa atómica. También describe cómo varían propiedades como el tamaño atómico, la energía de ionización y la electronegatividad a través de la tabla periódica.
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo una breve historia de las primeras clasificaciones periódicas, la estructura actual de la tabla periódica ordenada por número atómico, y ejemplos y definiciones de conceptos clave como la configuración electrónica y los diferentes tipos de elementos. También explica cómo varían propiedades como el radio atómico, la densidad y la energía de ionización a través de la tabla periódica.
1) El documento describe la historia del desarrollo de la tabla periódica de los elementos químicos desde Lavoisier hasta Moseley. 2) Figuras clave como Dobereiner, Newlands, Mendeleiev y Moseley contribuyeron al ordenamiento y sistematización de los elementos basados en propiedades periódicas como la masa atómica y el número atómico. 3) La tabla periódica moderna ordena los elementos en grupos y períodos que predicen propiedades basadas en la configuración electrónica.
Este documento presenta la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las contribuciones de científicos como Dobereiner, Newlands, Meyer y Mendelyev. Explica las características clave de la tabla periódica como los períodos, grupos, clases y propiedades periódicas. Finalmente, destaca la importancia continua de la tabla periódica para clasificar y comprender las propiedades de los elementos químicos.
Este documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluyendo la clasificación de Mendeleiev, y explica cómo la tabla periódica actual se organiza en función del número atómico. También describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla.
Este documento describe las clasificaciones periódicas de los elementos químicos y las propiedades periódicas. Explica las primeras clasificaciones de Mendeleiev y Moseley, y cómo la tabla periódica actual ordena los elementos por número atómico. También describe cómo varían propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad a través de la tabla periódica.
Este documento resume las principales clasificaciones periódicas de los elementos químicos desarrolladas a principios del siglo XIX, incluyendo las triadas de Döbereiner, el anillo de Chancourtois y las octavas de Newlands. Explica la clasificación periódica de Mendeleiev de 1863, que dejaba espacios vacíos para elementos aún no descubiertos. Finalmente, describe la tabla periódica actual basada en el número atómico establecida por Moseley en 1913 y las propiedades periódicas como el tama
El documento presenta información sobre la clasificación periódica de los elementos. Explica que la clasificación de Mendeleiev de 1869 fue pionera al dejar espacios para elementos aún no descubiertos y predecir sus propiedades. Posteriormente, en 1913 Moseley ordenó los elementos usando el número atómico como criterio, estableciendo la ley periódica.
Este documento describe la evolución de las clasificaciones periódicas de los elementos desde las primeras propuestas en el siglo XIX hasta la tabla periódica actual. Se mencionan las clasificaciones de Döbereiner, Newlands, Chancourtois y Mendeleiev, siendo esta última la más conocida por predecir nuevos elementos. La tabla periódica moderna se organiza según el número atómico establecido por Moseley en 1913.
El documento describe la evolución de la tabla periódica desde sus primeros intentos de clasificar los elementos hasta la versión actual. Explica que la tabla clasifica los elementos en grupos y períodos según su número atómico y configuración electrónica. También describe propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas varían de forma predecible a través de la tabla.
Este documento resume las principales clasificaciones periódicas de los elementos químicos desarrolladas a principios del siglo XIX, incluyendo las triadas de Döbereiner, el anillo de Chancourtois y las octavas de Newlands. Explica en detalle la clasificación periódica de Mendeleiev de 1863, que dejaba espacios vacíos para elementos aún no descubiertos. Finalmente, describe la tabla periódica actual basada en el número atómico establecida por Moseley en 1913 y las propiedades periódicas
El documento describe la tabla periódica, incluyendo su historia, estructura, grupos y distribución de electrones. La tabla periódica clasifica los elementos según su número atómico y propiedades periódicas que dependen de su configuración electrónica. Los elementos se organizan en grupos verticales y períodos horizontales de acuerdo a cómo se distribuyen sus electrones en los orbitales s, p, d y f.
Tabla periódica y propiedades periodicasmkciencias
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos químicos. Explica conceptos como el número atómico, número másico, isótopos y variación de propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización y electronegatividad. También describe las diferentes regiones, grupos y bloques de la tabla, así como los tipos y configuraciones de los subniveles electrónicos.
El documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros intentos de clasificarlos basados en sus masas atómicas y las contribuciones de Döbereiner, Newlands, Meyer y Mendeleiev. Explica que la clasificación moderna se basa en el número atómico y describe la organización actual de la tabla en períodos y grupos, así como propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización y electronegatividad.
Este documento resume las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluyendo el sistema periódico de Mendeleiev, y describe la tabla periódica actual basada en el número atómico. Explica propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla.
Este documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos y la tabla periódica actual. Explica conceptos como la carga nuclear efectiva, las propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla periódica.
Este documento proporciona una introducción general a la tabla periódica de los elementos. Explica brevemente la historia de la clasificación periódica y cómo los elementos se organizan en grupos y períodos. También resume algunas propiedades periódicas clave como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad, y cómo varían a lo largo de la tabla.
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluyendo las de Döbereiner, Chancourtois, Newlands y Mendeleiev. Explica la tabla periódica actual basada en el número atómico propuesta por Moseley en 1913, y describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
La tabla periódica describe la estructura y propiedades periódicas de los elementos. La tabla contiene siete períodos y 18 grupos. Las propiedades periódicas, como el radio atómico y la energía de ionización, varían sistemáticamente a lo largo de la tabla debido a cambios en la carga nuclear efectiva y la configuración electrónica de los elementos.
El documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo su estructura con períodos y grupos, y cómo se utiliza la configuración electrónica para ubicar a los elementos. También explica las propiedades de los metales, no metales, metaloides y gases nobles, y cómo los elementos químicos juegan un papel importante en la vida cotidiana.
El documento describe la evolución de la tabla periódica desde sus primeros intentos de clasificar los elementos hasta la versión actual. Explica que la tabla clasifica los elementos en grupos y períodos según su número atómico y configuración electrónica. También describe propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas varían de forma predecible a través de la tabla.
Este documento presenta un resumen de la tabla periódica. Explica las primeras clasificaciones periódicas basadas en la masa atómica y cómo la clasificación de Mendeleiev dejó espacios para elementos aún no descubiertos. Más tarde, Moseley ordenó los elementos usando el número atómico y estableció la ley periódica. La tabla actual clasifica los elementos en bloques s, p, d y f según su configuración electrónica y muestra cómo varían propiedades como la carga nuclear efectiva, el radio ató
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo una breve historia de las primeras clasificaciones periódicas, la estructura actual de la tabla periódica ordenada por número atómico, y ejemplos y definiciones de conceptos clave como la configuración electrónica y los diferentes tipos de elementos. También explica cómo varían propiedades como el radio atómico, la densidad y la energía de ionización a través de la tabla periódica.
1) El documento describe la historia del desarrollo de la tabla periódica de los elementos químicos desde Lavoisier hasta Moseley. 2) Figuras clave como Dobereiner, Newlands, Mendeleiev y Moseley contribuyeron al ordenamiento y sistematización de los elementos basados en propiedades periódicas como la masa atómica y el número atómico. 3) La tabla periódica moderna ordena los elementos en grupos y períodos que predicen propiedades basadas en la configuración electrónica.
Este documento presenta la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las contribuciones de científicos como Dobereiner, Newlands, Meyer y Mendelyev. Explica las características clave de la tabla periódica como los períodos, grupos, clases y propiedades periódicas. Finalmente, destaca la importancia continua de la tabla periódica para clasificar y comprender las propiedades de los elementos químicos.
Este documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluyendo la clasificación de Mendeleiev, y explica cómo la tabla periódica actual se organiza en función del número atómico. También describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla.
Este documento describe las clasificaciones periódicas de los elementos químicos y las propiedades periódicas. Explica las primeras clasificaciones de Mendeleiev y Moseley, y cómo la tabla periódica actual ordena los elementos por número atómico. También describe cómo varían propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad a través de la tabla periódica.
Este documento resume las principales clasificaciones periódicas de los elementos químicos desarrolladas a principios del siglo XIX, incluyendo las triadas de Döbereiner, el anillo de Chancourtois y las octavas de Newlands. Explica la clasificación periódica de Mendeleiev de 1863, que dejaba espacios vacíos para elementos aún no descubiertos. Finalmente, describe la tabla periódica actual basada en el número atómico establecida por Moseley en 1913 y las propiedades periódicas como el tama
El documento presenta información sobre la clasificación periódica de los elementos. Explica que la clasificación de Mendeleiev de 1869 fue pionera al dejar espacios para elementos aún no descubiertos y predecir sus propiedades. Posteriormente, en 1913 Moseley ordenó los elementos usando el número atómico como criterio, estableciendo la ley periódica.
Este documento describe la evolución de las clasificaciones periódicas de los elementos desde las primeras propuestas en el siglo XIX hasta la tabla periódica actual. Se mencionan las clasificaciones de Döbereiner, Newlands, Chancourtois y Mendeleiev, siendo esta última la más conocida por predecir nuevos elementos. La tabla periódica moderna se organiza según el número atómico establecido por Moseley en 1913.
El documento describe la evolución de la tabla periódica desde sus primeros intentos de clasificar los elementos hasta la versión actual. Explica que la tabla clasifica los elementos en grupos y períodos según su número atómico y configuración electrónica. También describe propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas varían de forma predecible a través de la tabla.
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El documento describe la tabla periódica, incluyendo su historia, estructura, grupos y distribución de electrones. La tabla periódica clasifica los elementos según su número atómico y propiedades periódicas que dependen de su configuración electrónica. Los elementos se organizan en grupos verticales y períodos horizontales de acuerdo a cómo se distribuyen sus electrones en los orbitales s, p, d y f.
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Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos químicos. Explica conceptos como el número atómico, número másico, isótopos y variación de propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización y electronegatividad. También describe las diferentes regiones, grupos y bloques de la tabla, así como los tipos y configuraciones de los subniveles electrónicos.
El documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros intentos de clasificarlos basados en sus masas atómicas y las contribuciones de Döbereiner, Newlands, Meyer y Mendeleiev. Explica que la clasificación moderna se basa en el número atómico y describe la organización actual de la tabla en períodos y grupos, así como propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización y electronegatividad.
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Este documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos y la tabla periódica actual. Explica conceptos como la carga nuclear efectiva, las propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla periódica.
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El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluyendo las de Döbereiner, Chancourtois, Newlands y Mendeleiev. Explica la tabla periódica actual basada en el número atómico propuesta por Moseley en 1913, y describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
La tabla periódica describe la estructura y propiedades periódicas de los elementos. La tabla contiene siete períodos y 18 grupos. Las propiedades periódicas, como el radio atómico y la energía de ionización, varían sistemáticamente a lo largo de la tabla debido a cambios en la carga nuclear efectiva y la configuración electrónica de los elementos.
El documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo su estructura con períodos y grupos, y cómo se utiliza la configuración electrónica para ubicar a los elementos. También explica las propiedades de los metales, no metales, metaloides y gases nobles, y cómo los elementos químicos juegan un papel importante en la vida cotidiana.
El documento describe la evolución de la tabla periódica desde sus primeros intentos de clasificar los elementos hasta la versión actual. Explica que la tabla clasifica los elementos en grupos y períodos según su número atómico y configuración electrónica. También describe propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas varían de forma predecible a través de la tabla.
Este documento presenta un resumen de la tabla periódica. Explica las primeras clasificaciones periódicas basadas en la masa atómica y cómo la clasificación de Mendeleiev dejó espacios para elementos aún no descubiertos. Más tarde, Moseley ordenó los elementos usando el número atómico y estableció la ley periódica. La tabla actual clasifica los elementos en bloques s, p, d y f según su configuración electrónica y muestra cómo varían propiedades como la carga nuclear efectiva, el radio ató
Este documento describe la tabla periódica de los elementos y sus propiedades periódicas. Explica las primeras clasificaciones periódicas basadas en la masa atómica y cómo la clasificación actual se basa en el número atómico. Describe las variaciones periódicas de propiedades como el tamaño atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad a través de la tabla.
El documento describe la evolución de la tabla periódica desde las primeras clasificaciones basadas en la masa atómica hasta la versión actual basada en el número atómico. Explica las propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla. También cubre conceptos como los radios atómicos e iónicos y los diferentes bloques de la tabla periódica.
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluida la tabla periódica de Mendeleiev. Explica cómo la tabla se organiza en función del número atómico y describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos como las triadas de Döbereiner, el anillo de Chancourtois y las octavas de Newlands. Explica la clasificación periódica de Mendeleiev, que predijo propiedades de elementos aún no descubiertos. También describe la tabla periódica actual basada en el número atómico establecida por Moseley, y cómo esta refleja las variaciones periódicas de las propiedades electrónicas y atómicas de los elementos.
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluida la tabla periódica de Mendeleiev. Explica cómo la tabla se organiza en función del número atómico y describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
Este documento describe la clasificación y estructura de la tabla periódica. Explica cómo Mendeleiev clasificó inicialmente los elementos basándose en su masa atómica, dejando espacios para elementos aún no descubiertos. También describe la tabla periódica actual, organizada por número atómico y agrupando elementos con propiedades similares. Finalmente, resume varias propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización y electronegatividad.
El documento resume las principales características de la tabla periódica, incluyendo las primeras clasificaciones periódicas de Mendeleiev y Newlands, la tabla periódica actual basada en el número atómico, y las propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización y electronegatividad que varían de forma periódica a través de la tabla.
Este documento describe las clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluyendo la tabla periódica moderna. Explica que la clasificación de Mendeleiev fue pionera al predecir propiedades de elementos aún no descubiertos en ese momento. También describe cómo la ley de Moseley estableció el número atómico como el criterio fundamental para ordenar los elementos en la tabla periódica actual. Finalmente, analiza varias propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización y afinidad electrón
Este documento presenta una introducción a la tabla periódica. Explica las primeras clasificaciones periódicas como las triadas de Döbereiner y las clasificaciones de Newlands y Mendeleiev. Describe cómo la tabla periódica actual se organiza en función del número atómico según la ley de Moseley. También resume algunas propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización y electronegatividad.
Este documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo las primeras clasificaciones periódicas como la de Mendeleiev, la tabla periódica actual basada en el número atómico introducido por Moseley, y las propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad que varían periódicamente en la tabla.
Este documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo las primeras clasificaciones periódicas como la de Mendeleiev, la tabla periódica actual basada en el número atómico introducido por Moseley, y las propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad que varían periódicamente en la tabla.
Este documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo las primeras clasificaciones periódicas como la de Mendeleiev, la tabla periódica actual basada en el número atómico introducido por Moseley, y las propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad que varían periódicamente en la tabla.
Este documento contiene información sobre las fechas y horarios de laboratorios de Agentes Químicos en Prevención para dos profesores, Oscar Reinoso y Carolina Carvacho. También incluye detalles sobre el uso obligatorio de delantales durante los laboratorios y conceptos sobre configuración electrónica, principios atómicos, y la tabla periódica.
Este documento presenta un resumen de la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos. Explica las primeras clasificaciones periódicas como las de Mendeleiev y cómo la tabla actual se organiza en función del número atómico. Describe propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo varían periódicamente en la tabla.
El documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura y propiedades. La tabla periódica ordena los elementos químicos de acuerdo a su número atómico y configuración electrónica, lo que permite predecir tendencias periódicas en sus propiedades. Los elementos se agrupan en familias con propiedades químicas similares y se ordenan en períodos basados en su número de capas electrónicas. El tamaño atómico varía periódicamente dependiendo del número de protones y
Este documento describe las clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluyendo el sistema periódico de Mendeleiev y la tabla periódica actual. Explica conceptos como la carga nuclear efectiva, las propiedades periódicas como los radios atómicos e iónicos, la energía de ionización y la afinidad electrónica. También analiza cómo varían estas propiedades a lo largo de los grupos y periodos de la tabla periódica.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica conceptos como electrones de valencia, números atómicos, estados de oxidación y variaciones periódicas de propiedades como los radios atómicos, energías de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. También resume los trabajos pioneros de Meyer y Mendeleiev en el desarrollo de tablas periódicas y la clasificación de los elementos conocidos.
1. La tabla periódica ordena los 112 elementos químicos reconocidos según su número atómico creciente en 7 períodos y 16 grupos.
2. Los elementos se agrupan en función de sus propiedades periódicas como la configuración electrónica, que varía sistemáticamente a lo largo de los períodos y grupos.
3. La tabla periódica permite estudiar y predecir las propiedades químicas y físicas de los elementos de forma sistemática.
2. Tabla periódica
¿Cómo surge la tabla periódica?
La tabla periódica surge de la
necesidad de organizar y sistematizar
la información de las propiedades de
los elementos.
Propiedades de diversa naturaleza,
tanto físicas como químicas.
Para 1800 había 31 elementos
identificados y para 1865 ya eran 63
3. Cuando a principios del siglo XIX
se midieron las masas atómicas de
una gran cantidad de elementos,
se observó que ciertas
propiedades variaban
periódicamente en relación a su
masa.
De esa manera, hubo diversos
intentos de agrupar los elementos,
todos ellos usando la masa
atómica como criterio de
ordenación.
4. Johann Wolfang Döbereiner
(1780-1849)
• Reconoció que el bromo tenía
propiedades que parecían estar
justo a la mitad entre el Cloro y
yodo. Reactividad, Peso, etc.
• Mismo caso con Ca, Sr. Y Ba.
Además S, Se, Te.
• Llamó a esto triadas, los pesos
encajaban muy bien, pero no
impactó,no se le deba mucha
importancia al peso atómico.
5. Alexandre-Emile Béguyer de
Chancourtois
(1820 – 1886)
Anillo de
Chancourtois
(1862)
Coloca los
elementos en
espiral de forma
que los que tienen
parecidas
propiedades
queden unos
encima de otros.
6. John Alexander Reina
Newlands
(1873-1898)
• Ordenó los elementos por pesos y
observó tendencias, parecía que cada
8 se repetían las tendencias y las
triadas de Döbereiner estaban dentro
de esas “8” a las que llamó octavas.
• Había semejanzas pero en las octavas
había elementos muy dispares.
Octavas de Newlands
7. Dimitri Mendeleiev
(1834 – 1907)
• Ordenó por pesos a los elementos
pero hizo contribuciones muy
importantes:
• Observó las variaciones de valencia
• A diferencia de Newlands, no se
empeñó en periodos de 8.
• Propuso un orden en una tabla y no
un gráfico.
• Era necesario dejar huecos e hizo
predicciones de propiedades de
elementos no descubiertos que se
cumplieron de forma espectacular.
8. • La clasificación de Mendeleiev es la
más conocida y elaborada de todas las
primeras clasificaciones periódicas.
• Clasificó lo 63 elementos conocidos
hasta entonces utilizando el criterio de
masa atómica usado hasta entonces.
• Hasta bastantes años después no se
definió el concepto de número atómico
puesto que no se habían descubierto
los protones.
• Dejaba espacios vacíos, que él
consideró que se trataba de elementos
que aún no se habían descubierto.
9. La tabla periódica actual
Henry Moseley
(1887-1915)
• En 1913 Moseley ordenó los
elementos de la tabla periódica usando
como criterio de clasificación el número
atómico.
• Enunció la “ley periódica”: "Si los
elementos se colocan según
aumenta su número atómico, se
observa una variación periódica de
sus propiedades físicas y
químicas".
“Las Propiedades de los elementos varían
en función de sus números atómicos”
10. La tabla periódica actual
Hay una relación directa entre el último
orbital ocupado por un e– de un átomo y
su posición en la tabla periódica y, por
tanto, en su reactividad química, fórmula
estequiométrica de compuestos que
forma...
Se clasifica en cuatro bloques:
•Bloque “s”: (A la izquierda de la tabla)
•Bloque “p”: (A la derecha de la tabla)
•Bloque “d”: (En el centro de la tabla)
•Bloque “f”: (En la parte inferior de la tabla)
12. Configuración
Bloque Grupo Nombres
Electrónica
1 Alcalinos n s1
s
2 Alcalino-térreos n s2
13 Térreos n s 2 p1
14 Carbonoideos n s 2 p2
15 Nitrogenoideos n s 2 p3
p
16 Anfígenos n s 2 p4
17 Halógenos n s 2 p5
18 Gases nobles n s 2 p6
Elementos de
d 3-12 n s2(n–1)d1-10
transición
El. de transición
Interna n s2 (n–1)d1(n–
f
(lantánidos y 2)f1-14
actínidos)
13. La tabla periódica actual
Los elementos se organizan en:
• Columnas verticales denominadas
Grupos o Familias. Son 18.
• Los grupos 1,2 y 13 al 17 son los
elementos representativos (el último
electrón ubicado en sus configuraciones
electrónicas ocupa orbitales s o p).
• Los grupos 3 al 12 son denominados de
transición (último electrón ocupa
orbitales d o f).
• Filas horizontales denominadas
Períodos. Son 7.
14. Propiedades periódicas
Relaciones de Tamaño
• Radio atómico:
o Radio covalente (la mitad
de la distancia de dos
átomos unidos mediante
enlace covalente).
o Radio metálico.
• Radio iónico
15. Radio atómico
• Se define como: “la mitad de la
distancia de dos átomos iguales que
están enlazados entre sí”.
• Por dicha razón, se habla de radio
covalente y de radio metálico según
sea el tipo de enlace por el que están
unidos.
• Es decir, el radio de un mismo átomo
depende del tipo de enlace que forme,
e incluso del tipo de red cristalina que
formen los metales.
16. Variación del radio atómico
En un grupo el radio
aumenta al pasar de un
periodo a otro, pues
existen más capas de
electrones
En un mismo
periodo
disminuye al
aumentar la
carga nuclear
efectiva (hacia la
derecha).
17. Radio iónico
Es el radio que tiene un átomo que ha perdido o
ganado electrones, adquiriendo la estructura
electrónica del gas noble más cercano.
Los cationes son
menores que los átomos
neutros por la mayor
carga nuclear efectiva
(menor apantallamiento
o repulsión de e ).
Los aniones son
mayores que los átomos
neutros por la
disminución de la carga
nuclear efectiva (mayor
apantallamiento o
repulsión electrónica).
19. Energía de ionización (EI)
(potencial de ionización).
• “Es la energía necesaria para extraer
un e– de un átomo gaseoso y formar un
catión”.
• Es siempre positiva (proceso
endotérmico).
• Se habla de 1ª EI (EI1), 2ª EI (EI2), ...
según se trate del primer, segundo, ...
e– extraído.
• La EI aumenta hacia arriba en los
grupos y hacia la derecha en los
periodos por aumentar Z* y disminuir el
radio.
20. Afinidad electrónica (AE)
• “Es la energía intercambiada cuando
un átomo gaseoso captura un e– y
forma un anión”.
• Se suele medir por métodos indirectos.
• Puede ser positiva o negativa aunque
suele ser exotérmica. La 2ª AE suele
ser positiva. También la 1ª de los gases
nobles y metales alcalinotérreos.
• Es mayor en los halógenos (crece en
valor absoluto hacia la derecha del S.P.
y en un mismo grupo hacia arriba por
aumentar Z* y disminuir el radio).
21. Electronegatividad ( )
y carácter metálico
• Son conceptos opuestos (a mayor
menor carácter metálico y viceversa).
• mide la tendencia de un átomo a a
atraer los e– hacía sí.
• es un compendio entre EI y AE.
• Pauling estableció una escala de
electronegatividades entre 0’7 (Fr) y 4 (F).
aumenta hacia arriba en los grupos y
hacia la derecha en los periodos.
22. Variación de las propiedades en la tabla
periódica
Aumento en el radio atómico
Aumento de la Energía Aumento de (EN)
de Ionización