El documento resume las características principales de la tabla periódica. Explica que los elementos están organizados en periodos y grupos dependiendo de su configuración electrónica. Los grupos contienen elementos con propiedades químicas similares, mientras que los periodos agrupan elementos con el mismo nivel energético superior. También describe las propiedades periódicas como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad, que varían de forma predecible a través de la tabla.

1. TABLA PERIÓDICA

2. TABLA PERIÓDICA
Desde hace tiempo los químicos han intentado ordenar
los elementos de forma que queden agrupados aquellos que
tienen propiedades químicas similares.
En el SISTEMA PERIÓDICO o TABLA PERIÓDICA actual,
los elementos están colocados por orden creciente de su
número atómico (Z).
El orden de los elementos de la tabla periódica y la
forma de ésta, se debe a su configuración electrónica.
La tabla periódica está organizada en periodos o filas y
grupos o columnas.
Un periodo está formado por todos los elementos cuyo nivel
energético superior es el mismo.
Un grupo está formado por elementos que presentan una
configuración similar en su nivel más alto, es decir, presentan
el mismo número de electrones en el mismo tipo de orbitales,

3. TABLA PERIÓDICA

4. TABLA PERIÓDICA
Los grupos 3 a 12 completan los
orbitales d de la capa anterior a
la capa de valencia (Ej. 3d64s2,
3d7 4s2).
* La capa de valencia no se
modifica, pero sí la anterior.
Los primeros dos grupos están
completando los orbitales s,
del nivel correspondiente a la
capa que indica el periodo (Ej.
5s1, 6s2).
Los grupos 13 a18 completan los orbitales p de la capa de
valencia.

5. TABLA PERIÓDICA
Similitud de
comportamien
to químico
Mismo número
de electrones
en la última
capa ubicados
en el mismo
tipo de orbital
Las propiedades químicas de un
elemento están relacionadas con
la configuración electrónica de su
capa más externa o CAPA DE
VALENCIA.

6. TABLA PERIÓDICA
 CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS:
Atendiendo a sus propiedades, los elementos se pueden
dividir en varias familias:
Metales Alcalinos
Metales Alcalinotérreos
Metales de transición
Otros Metales
Semimetales
No metales
Halógenos
Gases Nobles
Tierras Raras

7. TABLA PERIÓDICA
CLASIFICACIÓN POR
FAMILIAS:

8. TABLA PERIÓDICA
CLASIFICACIÓN POR
FAMILIAS:

9. TABLA PERIÓDICA
 CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS:
Metales Alcalinos:
Los metales alcalinos están situados en el grupo
1 de la tabla periódica y no se encuentran libres en la
naturaleza debido a su gran actividad química.
Todos ellos tienen un sólo electrón en el orbital s
de su última capa por lo que les resulta relativamente
fácil cederlo para formar enlace iónico con otros
elementos.
Los metales alcalinos son litio, sodio, potasio,
rubidio, cesio y francio.
Como la mayoría de los metales, son dúctiles,
maleables y buenos conductores del calor y la
electricidad. Los metales alcalinos reaccionan

10. TABLA PERIÓDICA
 CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS:
Metales Alcalinotérreos:
Los metales alcalinotérreos, berilio, magnesio,
calcio, estroncio, bario y radio se encuentran situados en
el segundo grupo del sistema periódico.
Todos ellos tienen una configuración electrónica
final ns2 que les confiere una gran reactividad.
Los metales alcalinotérreos no se encuentran
libres en la naturaleza sino formando compuestos de
tipo iónico, a excepción de los del berilio que presentan
un importante porcentaje covalente.
Al contrario que los alcalinos, muchas de las sales
de los metales alcalinotérreos son insolubles en agua.

11. TABLA PERIÓDICA
 CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS:
Metales de Transición:
Son los elementos comprendidos entre los grupos 3
y 12.
Presentan todas las propiedades típicas de los
metales: buenos conductores del calor y la electricidad,
ductilidad, maleabilidad y brillo metálico.
Particularmente importantes en este grupo
son el hierro, el cobalto y el níquel , únicos elementos
capaces de producir un campo magnético.
Este grupo de elementos está formado por:
Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru,
Rh, Pd, Ag, Cd
La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg, Ac

12. TABLA PERIÓDICA
 CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS:
Otros metales:
Los elementos clasificados como otros metales
se encuentran repartidos entre los grupos 13, 14 y 15.
Su carácter metálico es menos acentuado que el
de los elementos de transición y no suelen presentar
estados de oxidación variables y sus electrones de
valencia sólo se encuentran en su capa externa.
Forman parte de este grupo de elementos: Al, Ga,
In, Tl, Sn, Pb, Bi

13. TABLA PERIÓDICA
 CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS:
Semimetales
Son los elementos que separan los metales de
transición de los no metales y son también conocidos
como metaloides por tener propiedades intermedias
entre metales y no metales.
Algunos de ellos, como el silicio y el germanio,
son semiconductores y por ello se usan en la industria de
los ordenadores.
Otros elementos de este grupo son: boro,
arsénico, antimonio, teluro, polonio.

14. TABLA PERIÓDICA
 CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS:
No metales:
Los no metales se caracterizan por ser malos
conductores del calor y la electricidad y no pueden ser
estirados en hilos o láminas.
A la temperatura ambiente algunos son gases
(como el oxígeno) y otros sólidos (como el carbono). Los
sólidos no tienen brillo metálico.
El carbono da lugar a un gran número de
compuestos cuyo estudio recibe el nombre de química
orgánica. Otros elementos de este grupo son: H, N, P, S y
Se

15. TABLA PERIÓDICA
 CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS:
Halógenos:
Los halógenos se encuentran situados en el
grupo 17 constituido por los elementos no metálicos
flúor, cloro, bromo, yodo y astato.
Son elementos bastante reactivos porque por su
estructura electrónica final (ns2p5) tienden a estabilizarse
completando el octete final para lo cual capturan un
electrón o lo comparten dando lugar así a compuestos
iónicos o covalentes respectivamente.
Los halógenos tienen como principal estado de
oxidación el -1 y se presentan en los tres estados a
temperatura ambiente:
Sólido: I y At, Líquido: Br, Gaseoso: F y Cl

16. TABLA PERIÓDICA
 CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS:
Gases Nobles:
Los gases nobles están situados en el grupo 18
de la tabla periódica: helio, neón, argón, criptón, xenón y
radón.
Todos ellos tienen una configuración electrónica
final ns2p6 (a excepción del helio cuya configuración es
1s2) y debido a ello son prácticamente inertes. producido
algunos compuestos de gases nobles.

17. TABLA PERIÓDICA
 CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS:
Tierras Raras:
Los elementos clasificados como tierras raras
suelen dividirse en dos grupos:
•los lantánidos (o primeras tierras raras) y
•los actínidos (o segundas tierras raras)
La mayor parte de estos elementos han sido
creados artificialmente, es decir no existen en la
naturaleza.
Todos ellos están situados en el grupo 3 del
sistema periódico, en los período 6º (los lantánidos) y en
el 7º (los actínidos).
Lantánidos: Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er,
Tm, Yb, Lu

18. TABLA PERIÓDICA
Columnas o Grupos
Periodos
o Filas

19. TABLA PERIÓDICA
 PROPIEDADES PERIÓDICAS:
Son las propiedades que varían de forma gradual al
movernos en un determinado sentido en el sistema
periódico.
Las propiedades que mejor muestran esta periodicidad
son las siguientes:
Radio atómico
Energía de ionización o potencial de
ionización
Afinidad Electrónica
Electronegatividad

20. TABLA PERIÓDICA
 PROPIEDADES PERIÓDICAS:
Radio atómico:
“El radio atómico es la distancia entre el núcleo
y los electrones de valencia.”
En un grupo el radio atómico
aumenta al descender en el grupo:
Los electrones se colocan en niveles
cada vez más altos, más lejos del
núcleo.
En un periodo el radio atómico
disminuye al aumentar el número
atómico: los electrones que vamos
añadiendo a medida que aumenta el
número atómico se sitúan en el
mismo nivel pero cada vez estarán
más atraídos por el núcleo (donde
cada vez habrá un protón más que
aumentará la fuerza de atracción

21. TABLA PERIÓDICA
 PROPIEDADES PERIÓDICAS:
Energía de ionización o potencial de ionización (EI):
“La energía de ionización, EI, de un átomo es la
energía necesaria para arrancar un electrón a esta
átomo en estado gaseoso” El átomo se
convertirá en un CATIÓN.
En un grupo, la EI disminuye al aumentar el
número atómico, ya que los electrones
externos están cada vez más alejados del
núcleo y por lo tanto cada vez menos
atraídos por el núcleo (será más fácil
extraerlos).
En un periodo, la EI aumenta al aumentar el número
atómico, ya que para un mismo periodo los electrones se
colocan en la misma capa de valencia y al ir aumentando
la carga positiva del núcleo, la atracción de ésta sobre
los electrones será cada vez mayor.
X (g) X+
(g) + 1 e-

22. TABLA PERIÓDICA
 PROPIEDADES PERIÓDICAS:
Afinidad Electrónica(AE):
“La afinidad electrónica es la energía involucrada
cuando un átomo en estado gaseoso capta un
electrón, formándose un ión negativo” El
átomo se convertirá en un ANIÓN.
En un grupo, la AE disminuye a
medida que aumenta el número
atómico.
En un periodo, la AE aumenta a medida
que aumenta el número atómico.
X (g) + 1 e- X-
(g)
La variación de la AE coincide con EI, ya que los elementos que
pierden fácilmente un electrón presentan poca tendencia a
captarlos, y viceversa, aquellos a los que les resulta muy difícil
arrancar un electrón muestran mucha avidez por ellos.

23. TABLA PERIÓDICA
 PROPIEDADES PERIÓDICAS:
Electronegatividad:
“La electronegatividad es una medida de la
atracción de un átomo sobre el par de electrones
mediante los cuales están enlazado con otro
átomo”
En un grupo, la electronegatividad
disminuye a medida que aumenta el
número atómico.
En un periodo, la electronegatividad
aumenta a medida que aumenta el
número atómico (con excepción de los
gases nobles).Esta magnitud permite prever el comportamiento de los elementos, el
tipo de enlace que forman y las propiedades de dicho enlace.
Si dos elementos poseen electronegatividades similares,
formarán enlace covalente.
Si sus electronegatividades son muy diferentes, formarán
enlace iónico.

24. TABLA PERIÓDICA
 PROPIEDADES PERIÓDICAS: