1. La tabla periódica clasifica los elementos químicos de acuerdo a su número atómico y los organiza en períodos y grupos. Esto permite estudiar sistemáticamente las propiedades de los elementos. 2. Los elementos con la misma configuración electrónica de capa de valencia se ubican en el mismo grupo. 3. La ley periódica moderna establece que las propiedades de los elementos varían periódicamente en función de su número atómico.

1. CUARTA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM
TEMA: TABLA PERIÓDICA
TABLA PERIÓDICA
Clasificación de los Elementos según su C.E
La tabla periódica es un esquema gráfico que
permite estudiar en forma sistematizada las
propiedades de los elementos, por la existencia de
una variación regular por grupos y períodos.
Los elementos químicos cuya configuración electrónica
termina en el mismo subnivel, se ubican en un mismo sector
de la tabla periódica.
Ley Periódica Moderna de los Elementos
En 1913 Henry Moseley descubre la ley natural: “Las
propiedades de los elementos químicos es una
función periódica de su número atómico (z)”. Esto
significa
que
varían
sistemáticamente
o
periódicamente con la cantidad de carga nuclear
Descripción de la T.P.A
1. Según IUPAC: Los 112 elementos químicos
reconocidos (90 naturales), están ordenados según
el número atómico creciente, en 7 períodos y 16
grupos (8 grupos A y 8 grupos B)
2. Período: Es la forma horizontal de ordenar a los
elementos, los cuales difieren en sus propiedades.
Sector
syp
d
f
Denominación
Elementos representativos
Elementos de transición
Elementos de transición interna
Nota: El Helio (He) es una excepción a esta
clasificación, su configuración electrónica es 1s2
N° Periodo = N° Niveles
Clasificación de los Elementos según sus Propiedades
3. Grupo o familia: Es la forma de ordenar a los
elementos en columna, teniendo éstos propiedades
químicas similares.
N° Grupo = N° e- de valencia
Grupo
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
IB
IIB
Familia química
Alcalinos
Alcalinos térreos
Térreos o boroides
Carbonoides
Nitrogenoides
Calcógenos o anfígenos
Halógenos
Gases nobles
Metales de acuñación
Elementos puente
De acuerdo a sus propiedades químicas los
elementos son metales o no metales
De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos
son metales, no metales o metaloides
Elementos
Li, Na, K, Rb, Cs..
Be, Mg, Ca, Sr, Ba..
B, Al, Ga, ln, Tl
C, Si, Ge, Sn, Pb
N, P, As, Sb, Bi
O, S, Se, Te, Po
F, Cl, Br, l, At
He, Ne, Ar, Kr, Xe...
Cu, Ag, Au
Zn, Cd, Hg
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2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
No conducen al calor ni corriente eléctrica, con
excepción del carbono que en su forma
alotrópica de grafito es un buen conductor.
No son maleables ni dúctiles.
A la temperatura ambiental presentan los
siguientes físicos:
Gases: H, N, O, F, C l , He, Ne, Ar, Kr, Xe,
1. Metales
Representan aproximadamente el 80% del total
de elementos.
Son buenos conductores del calor y la corriente
eléctrica
Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman
láminas)
A la temperatura ambiental se encuentran al
estado sólido, con excepción del mercurio (Hg)
que es líquido.
La mayoría posee alta temperatura de fusión
Presentan un brillo característico, denominado
brillo metálico.
En las interacciones químicas pierden sus
electrones de valencia convirtiéndose en iones
positivos o cationes.
Son reductores (se oxidan)
Rn
Líquido: Br
Sólidos: Los demás (C,S,I,…)
En las interacciones químicas ganan electrones
convirtiéndose en iones negativos o aniones
Son oxidantes (se reducen)
3. Metaloides y Semimetales
Poseen
propiedades
físicas,
como
la
conductividad eléctrica que es intermedia al de los
metales y no metales.
2. No metales
Representan aproximadamente el 20% del total
de elementos.
Están ubicados en el límite de los metales y no
metales
Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At.
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Las variaciones de las propiedades de los elementos dependen de las configuraciones electrónicas especialmente de
la configuración de la capa externa o de valencia, y de la distancia respecto al núcleo.
Energía de Ionización: La energía de ionización (EI) es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro,
gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón más externo, que está más débilmente retenido, y
convertirlo en un catión monopositivo gaseoso.
Afinidad Electrónica: La afinidad electrónica se define como la energía que liberará un átomo, en estado
gaseoso, cuando gana un electrón y se convierte en un ión negativo o anión.
Radio Atómico: Está definido como mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes
propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, estos están relacionadas con el tamaño de los
átomos.
Carácter Metálico: Es la característica que tienen los metales de perder con mucha facilidad los electrones del
ultimo nivel.
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3. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
SEMANA N°4: TABLA PERIÓDICA
1. Completar: En la Tabla periódica moderna o
Tabla de Moseley, los elementos están ordenados
en función creciente a sus ______ atómicos; en
ella encontramos _____ grupos, ______ periodos
y _______ bloques, de los cuales, en el bloque
_____ se encuentran los elementos de transición.
A)
B)
C)
D)
E)
pesos − 18 − 7 − cuatro − p
números − 7 − 18 − ocho − d
pesos − 18 − 7 − siete − s
números − 18 − 7 − cuatro − d
pesos − 18 − 8 − cuatro – f
2. Con respecto a un elemento, en cuya
configuración electrónica sólo encontramos 7
orbitales con electrones apareados y 2 electrones
desapareados, es INCORRECTO decir que
A) pertenece al bloque “p”.
B) es un elemento representativo.
C) el último electrón tiene los números
cuánticos (3, 1, –1, –½).
D) se encuentra en la fila 3 y grupo VIA de la
tabla periódica.
E) pertenece al mismo grupo del elemento con Z
= 13.
A) 1 y 13
D) 2 y 13
B) 2 y 12
C) 1 y 12
E) 2 y 14
6. Con respecto al elemento 24E, marque la secuencia
de verdadero (V) o falso (F) para los siguientes
enunciados.
I. Su configuración electrónica termina en 4s2
3d4.
II. Tiene dos niveles llenos y 6 orbitales con
electrones desapareados.
III. Presenta brillo metálico y propiedades
magnéticas.
A) VVV
D) FVV
B) FVF
C) VVF
E) FFV
7. La propiedad periódica que determina el tamaño
de un átomo y cuyo valor aumenta de derecha a
izquierda en un periodo y de arriba hacia abajo en
un grupo es
A) carácter metálico.
B) energía de ionización.
C) electronegatividad.
D) radio atómico.
E) afinidad electrónica.
3. Con respecto a los elementos 15X y 30W, marque
la secuencia de verdadero (V) o falso (F) para las
siguientes proposiciones.
I. W se encuentra en bloque “d”, X en el bloque
“p” y ambos son representativos.
II. X tiene 5 electrones de valencia y su estructura
8. Marque la alternativa que contiene al elemento con
mayor radio atómico y menor energía de
ionización
Lewis es
.
III. El elemento 7E pertenece a la misma familia
de X.
9. En la siguiente figura se muestra una parte de la
tabla periódica con algunos elementos. Al respecto
es INCORRECTO decir que:
A) VVV
D) FFV
B) VFV
ଶହ
ଵଶE
ଶସ
ଵଵE
B) ଶହE
ଵଷ
B) 20E
C) 15E
D) 12E
E) 8E
C) FVV
E) FVF
4. Marque la alternativa que contiene la
representación correcta del núclido de un
elemento que tiene 13 neutrones, pertenece al
tercer periodo y grupo IIA de la tabla periódica.
A)
D)
A) 4E
C)
E)
ଶସ
ଵଶE
ଶ଺
ଵଷE
5. ¿Cuántos electrones desapareados y cuántos
orbitales llenos tiene el ión divalente positivo de
un elemento que se encuentra en el cuarto periodo
y grupo IB (11) de la tabla periódica?
A) todos los elementos que figuran en la tabla
son representativos.
B) el Li y el Ca son metales y tienen baja
energía de ionización.
C) el F y el Cℓ tiene los valores más altos de
electronegatividad.
D) todos forman cationes ganando electrones.
E) el Ca y el F tienen el mayor y menor radio
respectivamente.
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4. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
10. Establezca la correspondencia y marque la
respuesta correcta.
a) elementos representativos.
b) gases nobles excepto He
c) elementos de transición
d) su estructura Lewis es
( ) su configuración termina en (n – 1)d.
( ) elementos del grupo IIIA.
( ) se encuentran en los bloques “s” y “p”.
( ) los subniveles ns y np están completos.
A) adbc
B) bcad
C) cdab
D) dcba
E) abcd
11. Para dos elementos: “X” con Z = 23 e “Y” con Z =
34 se cumple que:
A) Los dos elementos son representativos.
B) “X” pertenece al bloque “s” e “Y” al bloque
“p”.
C) El elemento “X” se ubica en el grupo IIIB
(3).
D) La representación Lewis de “Y” es :Y:
E) La electronegatividad de “Y” es menor que la
electronegatividad de 17E.
12. Marque la alternativa que contiene la relación
correcta de: Elemento – configuración de
electrones de la capa de valencia y grupo o familia.
A) 7E – ns2 np5 – VIIA (halógenos)
B) 12E – ns2 np4 – VIA (anfígenos o calcogenos)
C) 16E – ns2 np2 – VA (nitrogenoides)
D) 20E – ns2 – IIA (alcalino térreo)
E) 35E – ns2(n-1)d5 – VIIA (halógenos)
13. Con respecto a los elementos representativos
(grupo A), marque la secuencia correcta.
I. En un grupo o familia, el radio atómico
aumenta con el número atómico.
II. En un periodo, el radio atómico tiende a
aumentar conforme el Z aumenta.
III. Los metales de mayor reactividad están en el
grupo IA (alcalinos).
IV. Los gases nobles o raros se encuentran en el
grupo VIII A.
A) FVVV
D) VVFF
B) VFVV
C) VVFF
E) FVFV
14. Marque la alternativa que contiene al elemento con
menor energía de ionización, al de menor radio
atómico y al de mayor electronegatividad.
8O
11Na
12Mg
16S
19K
A) S,O,O
D) O, Na, O
B) K,O,O
C) Mg, S, O
E) Na, O, S
15. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o
falso (F) con respecto a los elementos en la tabla
periódica.
I. A temperatura ambiente los no metales se
pueden encontrar en los 3 estados de
agregación de la materia.
II. El mercurio es un metal líquido a temperatura
ambiente.
III. Los metales son buenos conductores de la
electricidad.
IV. Los no metales tienen facilidad para ganar
electrones.
A) VFVV
D) VVFV
B) FVVV
C) VVVF
E) VVVV
PRÁCTICA DOMICILIARIA
1. Marque la alternativa correcta para un elemento
cuyo Z= 15.
A) Se encuentra en el grupo IIIA
B) Pertenece al periodo 3
C) Es un metal de transición.
ሶ
D) Su notación de Lewis es . E.
E) Es más electronegativo que el 8O
2. De los elementos 6C; 7N; 11Na; 9F; 19K, marque la
alternativa que contiene al elemento que tiene
mayor radio atómico y mayor electronegatividad
respectivamente.
A) 19K; 9F
D) 11Na; 7N
B) 19K; 7N
C) 11Na; 9F
E) 6C; 7N
3. Indique el periodo, grupo y electrones
desapareados de un átomo cuyo Z = 16.
A) 3, VA(15) y 4
B) 3, IVA(14) y 2
C) 3, VIA(16) y 2
D) 3, VIA(16) y 3
E) 3, VIA(16) y 4
4. La configuración electrónica para los átomos
neutros de los elementos A y B es como sigue:
A: 1s22s22p5
B: 1s22s22p63s23p64s1
Al respecto, marque la secuencia correcta de
verdadero (V) o falso (F).
I. A es un elemento representativo y B es un
metal de transición.
II. A pertenece al bloque “s” y B pertenece al
bloque “p” de la Tabla Periódica.
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5. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
III. Los números cuánticos del último electrón de
B son (4, 0, 0, +1/2)
A) FFF
D) FFV
B) VVV
C) FVF
E) VFV
5. Marque la alternativa que contiene el elemento de
menor electronegatividad y menor energía de
ionización.
A) 7N
B) 9F
C) 11Na
D) 8O
E) 3Li
6. ¿Cuál de los elementos tiene el mayor radio
atómico y la menor electronegatividad?
A) 3Li
B) 11N
C) 19K
D) 20Ca
E) 12Mg
7. En qué grupo de la Tabla Periódica se ubica un
elemento cuyo último electrón de su ión E-2 tiene
los números cuánticos (2, 1, +1, -1/2).
A) IIIA(13)
D) IIB(12)
B) IIA(2)
C) IVA(14)
E) VIA(16)
8. En la tabla Periódica Moderna, las filas
horizontales son denominadas………………y los
elementos químicos están colocados según el
orden creciente de sus números……………
A) grupos, atómicos
B) grupos, de masa
C) períodos, atómicos
D) períodos, de masa
E) períodos, de neutrones
9. Señale los enunciados correctos respecto al 19K.
I. Es un metal alcalino
II. Se encuentra en el bloque “p” de la tabla
periódica.
III. En su grupo tiene la más alta energía de
ionización.
A) Solo I
D) II y III
B) Solo II
C) Solo III
E) I y III
10. Marque la secuencia correcta de verdad (V) o
falsedad (F) con respecto a un elemento cuyos
números cuánticos de su último electrón son (2, 1,
0, -1/2)
I. Tiene dos niveles de energía llenos.
II. Los electrones de su capa de valencia son 5.
III. Es un halógeno.
A) FFV
B) FVF C) VVV
D) FFF
E) VVF
11. Marque la alternativa que presenta la secuencia
correcta de verdad (V) o falsedad (F) de los
siguientes enunciados:
I. El radio atómico del 12Mg es menor que el del
16S.
II. El azufre es más electronegativo que el
magnesio.
III. La energía de ionización del azufre es mayor
que la del magnesio.
A) VVF
B) FVV C) FVF D) VFF E) FFV
12. Respecto al 9E, marque la secuencia correcta de
verdadero (V) o falso (F).
I. Es un elemento representativo y pertenece al
bloque “s”
II. Pertenece al grupo VA y período 2.
III. Es más electronegativo que el 7X
A) FFF
B) VFV
C) FVV
D) FFV
E) VVF
13. Los átomos con energía de ionización elevadas
generalmente presentarán:
A) Afinidades electrónicas bajas.
B) Propiedades metálicas
C) Resistencia a perder electrones.
D) Radios atómicos grandes.
E) Tendencia a formar cationes.
14. Para un elemento cuyo Z = 26 se cumple que:
I. Es un elemento de transición.
II. Pertenece al 4° periodo y al grupo VIB(6).
III. Los números cuánticos para el último electrón
del ión E3+ es (3,2,+2,-1/2)
A) FVV
B) VFV
C) VVF D) VFF E) FVF
15. Determine el periodo y grupo al que pertenece el
elemento cuyo último electrón tiene los números
cuánticos (4,1,+1,+1/2)
A) 4 y 13
D) 4 y 14
B) 4 y 15
C) 4 y 5
E) 4 y 3
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Febrero del 2014
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