Este documento presenta información sobre cuatro temas relacionados con los elementos químicos: 1) la clasificación periódica de los elementos, 2) las propiedades atómicas y su variación periódica, 3) las propiedades químicas y su variación periódica, y 4) elementos importantes económica, industrial y ambientalmente. Explica cómo los elementos se organizan y clasifican en la tabla periódica según sus propiedades, y cómo estas propiedades varían de forma predecible a través de la tabla.

1. QUIMICA
Caamal Varguez Carlos Guadalupe
Cruz Tzuc Luis Fernando
Euan Tamayo José Miguel
Gaytán Martin Brayan de Jesús
Gómez Castillo Galicia Dairy
PRESENTACION DE LA INVESTIGACION

2. Introducción
Mucho se habla acerca de los elementos, puesto a que son muy importantes en la química
y en el empleo de estos en la vida diaria, son de mucha utilidad ya que muchas de las
cosas con las que contamos pueden provenir de algunos elementos, también se
encuentran en la naturaleza y son de mucha utilidad. Otra cosa que podemos recalcar es
todo lo que se relaciona en cuanto a ellos, que importancia tienen en aspectos económicos,
industriales y ambientales. En esta presentación trataremos acerca de cuatro puntos
importantes relacionados cocomo lo son los siguientes: "Clasificación periódica de los
elementos", "propiedades atómicas y variaciones periódicas: Carga nuclear efectiva, radio
atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad",
"propiedades químicas y su variación periódica: tendencias generales y por grupo" y "
Elementos de importancia económica, industrial y ambiental en la región o en el país.
Veremos unas breves explicaciones acerca de lo que trata cada uno de estos temas,
características importantes, ejemplos y las descripciones más importantes en general,
tratando de que sea una información clara, y visible. Como trata acerca de los elementos
iremos viendo como se clasican, cuales son sus principales propiedades etc. De acuerdo a
como vayamos leyendo estos puntos, iremos conociendo más acerca de su importancia en
la química, ya que en general estos temas tienen mucho que ver con los elementos, a lo
largo de las diapositivas podremos observar esto comúnmente y marcaremos dichos textos
de acuerdo a lo más importante.

3. La tabla periódica es una representación gráfica de información sobre los elementos químicos, como el símbolo o el número atómico, en
columnas y filas, es decir, en una disposición tabular. Si se lee de izquierda a derecha y de arriba a abajo, el número atómico es creciente. La
masa atómica también es creciente en este sentido, salvo algunas excepciones.
Las filas de la tabla periódica se conocen como períodos. Se numeran del 1 al 7 en sentido descendente; el período 1 es el período superior y el
período 7 es el inferior. A mayor período, es decir, al descender por la tabla periódica, aumenta el número de niveles energéticos del átomo en
estado fundamental.
Cada columna de la tabla periódica es un grupo y hay un total de
18. Los grupos se unen para formar 4 bloques en función del
último orbital ocupado: s, p, d y f.

4. TIPOS DE ELEMENTOS
Además de las representaciones y descripciones sistemáticas basadas en características atómicas, en la tabla periódica se pueden establecer
categorías o tipos atendiendo a propiedades físicas y químicas generales compartidas por un grupo de elementos. Una de las clasificaciones
más extendidas tiene tres grandes categorías: metales, metaloides y no metales. Estas categorías se dividen a su vez en grupos más
pequeños:
1.Metales: alcalinos, alcalinotérreos, metales de transición, metales
postransicionales, lantánidos, actínidos.
2.Metaloides
3.No metales: halógenos, gases nobles.

5. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA
TABLA PERIÓDICA
 Metales alcalinos
 Los metales alcalinos incluyen a los elementos del grupo 1, desde el Litio (Li) hasta el Francio (Fr). El Hidrógeno está en el grupo 1 pero no es
un metal alcalino, de hecho el hidrógeno muestra muy pocas características metálicas y es frecuentemente categorizado como un no metal.
 Metales alcalinotérreos
 Los metales alcalinotérreos coinciden con el grupo 2, desde el berilio (Be) hasta el radio (Ra). Suelen tener un punto de fusión muy alto y sus compuestos
óxidos forman soluciones alcalinas muy básicas.
 Lantánidos
 Los lantánidos son el grupo formado desde el elemento con número atómico 57, el lantano (La), que le da nombre al grupo, hasta el elemento de número
atómico 71, el Lutecio (Lu). La capa de valencia de los lantánidos es 4f; junto a los actínidos (5f) forman el bloque f.
 Actínidos
 Los actínidos es el grupo que comprende desde el número atómico 89, el Actinio (Ac), hasta el 103, el Lawrencio (Lr). La capa de valencia es 5f y son todos
son radioactivos. Son elementos poco abundantes, de hecho solo el torio (Th) y el uranio (U) se dan en la naturaleza en cantidades significativas.

6. PROPIEDADES ATÓMICAS Y SU VARIACIÓN PERIÓDICA.
La tabla periódica puede usarse para distintos fines en particular es útil para relacionar las propiedades de los átomos a escala atómica las
variaciones de las propiedades de los átomos escala atómica. Las variaciones de las propiedades periódicas dependen de las configuraciones
electrónicas en especial de la configuración de la capa externa ocupada y de su distancia con respecto al núcleo. En este caso consideremos las
siguientes propiedades periódicas.
Carga nuclear efectiva
La carga nuclear efectiva es la carga positiva neta experimentada por un electrón en un átomo poli electrónico. El término "efectiva" se usa porque
el efecto pantalla de los electrones más cercanos al núcleo evita que los electrones en orbitales superiores experimenten la carga nuclear
completa.

7. Radio atómico
Muchas propiedades físicas como la densidad, puntos de ebullición y de fusión tienen relación con el tamaño del átomo, la densidad electrónica
se extiende más allá del núcleo por lo cual se piensa en el tamaño atómico como el volumen que contiene cerca de 90% de la densidad
electrónica alrededor del núcleo. Al querer dar más detalles se proporciona el tamaño del átomo en términos de radio atómico, siendo esta la
mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos. Átomos unidos entre sí en una red tridimensional: su radio es solo la mitad de la distancia
de un núcleo a otro de dos átomos vecinos.
Elementos existentes como moléculas diatónicas simples: su radio será la mitad de la distancias entre núcleos de dos átomos de una molécula.

8. RADIO IÓNICO
El radio iónico es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más
cercano. Podemos considerar dos casos:
Que el elemento gane electrones.
El electrón o electrones ganados se colocan en los orbitales vacíos, transformando el átomo en un anión. La ganancia de electrones por un átomo
no metálico aislado es acompañada por un aumento de tamaño.
Que el elemento pierda electrones.
Generalmente se pierden los electrones de valencia y el elemento se transforma en un catión. La pérdida de electrones por un átomo metálico
aislado implica una disminución de su tamaño.

9. Energía de ionización
Es una medida de la dificultad existente para arrancar un electron de un átomo. la primera energia de ionización es la energía que se absorbe al
separar el electrón más externo de un átomo gaseoso aislado para dar un ion 1+ (catión):
Na(g) Na + (g)+ e= DE1=496 kj/mol (primera energía de ionización)
un átomo con "n" electrones tienen "n" energías o potenciales de ionización pero en general, pero en cuanto mayor sea la energia de ionización
mas dificil es separar un electrón.

10. Afinidad electrónica
Es el valor cambiado de signo de la variación de entalpía que se produce cuando un átomo en fase gaseosa gana un electrón para formar un ión
con carga 1-(anión). La ganancia del electrón pueden ser exotérmica o endotérmica por ejemplo, cuando un mol de cloro gaseoso gana un
electrón para formar un ión cloruro gaseoso se liberan 348 kj(relación exotérmica), es decir:
 CL(g) + e-cl -g DE=-348 kj/mol
Por lo tanto la finidad electronica del cloro es 348 kj/mol (3.617 electrón - voltios) los atomos de los halógenos se caracterizan por poseer valores
maximos de afinidad electronica , e correspondencia a formar aniones. los valores tan negativos de los atomos de la familia del berilio indican
claramente la ausencia de tendencia formar aniones.

11. Electronegatividad
Es la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones. De la misma manera que la afinidad electrónica y la energía de ionización, la
electronegatividad aumenta hacia arriba y ala derecha en la tabla periódica.

12. Propiedades químicas y su variación periódica
Son aquellas que se refieren a la naturaleza intima de la sustancia o a la manera de reaccionar con otra.
PROPIEDAD QUÍMICA:
La tabla periódica puede dividirse en diversas formas según las propiedades que se deseen estudiar, de tal manera que se agrupan
conjuntos de elementos con características comunes.
METALES, NO METALES Y METALOIDES
Las propiedades químicas de los elementos dependen de la distribución electrónica en los diferentes niveles, por ello; todos aquellos
que tienen igual número de electrones en su último nivel presentan propiedades químicas similares.

13. Tendencias generales y por grupo
Propiedades químicas y su variación periódica: tendencias generales y por grupo:
1. Reactividad
2. Acidez
3. Combustión
4. Oxidación
5. Alcalinidad
6. Grado de disociación
7. Demanda de Oxigeno
1 -Las características de los elementos metálicos son:
1. Conducen con facilidad el calor y la electricidad.
2. Presentan brillo metálico
3. Generalmente pueden ser laminados o estirados formando alambres,
propiedades que se conocen como maleabilidad y ductilidad.
4. Por lo regular a temperatura ambiente son sólidos excepto Hg, Ga, Cs
y Fr.
5. Al combinarse con no metales ceden electrones por lo que adquieren
cargas positivas (CATIONES).
1.2-NO METALES
presentan las siguientes características:
1. Son malos conductores del calor y la electricidad.
2. No son maleables ni dúctiles.
3. Reciben electrones al combinarse con los metales
adquiriendo así cargas negativas (ANIONES).
1.3-LOS METALOIDES:
Suelen comportarse como metales o como no metales, según las
condiciones.
Es la capacidad de una disolución acuosa para que ésta mantenga su pH
estable frente a la adición de un ácido o una base.

14.  Elementos de importancia económica, industrial y ambiental en la región o en el país.
 Elementos de Importancia Industrial.
 Aluminio (Al)
 Es resistente a la corrosión, se puede laminar e hilar por los que se emplea en la
construcción de vehículos, aviones y utensilios domésticos. Se extrae de la bauxita por
reducción eléctrica.
 Cobalto (Co)
 Se emplea en la elaboración de aceros especiales debido a su alta resistencia al calor,
corrosión y fracción. Se emplea en herramientas mecánicas de alta velocidad, imanes y
motores. En forma de polvo, se emplea como pigmento azul para el vidrio. Alguno de
los usos es principalmente en aleaciones.
 Mercurio (HG)
 Es resistente ala corrosión y buen conductor eléctrico. Se usa en la fabricación de
instrumento de presión, baterías, termómetro, barómetro, amalgamas dentales, sosa
caustica, medicamentos e insecticidas.

15.  Elementos de la importancia Económica
 Hidrógeno (H)
 Algunos de los principales usos del hidrógeno son;
 • Para la producción de amoniaco (N3H) por el proceso (Haber)
 • En la producción del ácido clorhídrico al combinarse con cloro, en la síntesis del alcohol metilito
(CH3OH) al combinar con monóxido de carbono.
 • Refinación de Petróleo.
 Carbono (C)
 Este elemento es metal y es importante ya que forma parte de nuestro compuesto y que son
importantes para la vida cotidiana del ser humano. También forma parte de las estructuras de las
grasas o lípidos de la cual la parte estructural está formada por el glicerol y glicerina el cual es el
alcohol. El carbono también forma parte de las estructuras de ácidos nucleicos, vitaminas.
 El principal uso industrial del carbono es como un componente de hidrocarburos, especialmente los
combustibles fúsiles (petróleo y gas natural). Del primero se obtiene, por destilación en las refinerías,
gasolinas, queroseno y aceites, siendo además la materia prima empleada en la obtención de los
platico.
 Nitrógeno (N)
 La mayor parte del Nitrógeno se encuentra en el aire del atmósfera y se usa para fabricar amoniaco al
combinarse con el hidrógeno en su forma líquida, el nitrógeno se utiliza como congelarte.

16.  Elementos de Importancia ambiental.
 Bromo (Br)
 Sus vapores contaminan el aire, además sus compuestos derivados son lacrimógenos y
venenosos. Es el único elemento no metálico a temperatura y presión normal. Es muy
reactivo químicamente; elemento de grupo de los halógenos, sus propiedades son
intermedias entre las del cloro y las del yodo.
 La mayor parte del bromo se encuentra en el mar, en forma de bromuro, Br.
 El mar presenta una concentración de unos 65 μg/g
 Azufre (S)
 Sus óxidos (SO2 Y SO3) Contamina el aire y mezclados con agua produce la lluvia
ácida, Algunas sustancias como los derivados clorados, sulfatos y ácidos son corrosivos,
el gas H2S es sumamente toxico y contamina el aire.
 Su uso principal es la fabricación de ácido sulfúrico (por el método de contacto), que a
su vez se usa para hacer explosivos, pigmentos, jabones y detergentes, tintura y
plástico. el ácido-sulfúrico es uno de los compuestos químicos industriales más
importantes porque se emplea tanto en la fabricación de compuesto sulfurados como
en la de numerosos materiales que no contiene azufre, tal como ácido fosfórico. Se una
también en la fabricación de cerillas, para el vulcanizado de caucho.

17.  Cadmio (Cd)
 Es un contaminante del agua, Tiene efectos tóxicos en los riñones y en los
sistemas óseo y respiratorio; además, está clasificado como carcinógeno para los
seres humanos.
 Este elemento puede recorrer grandes distancias desde la fuente de emisión a
través del aire. Se acumula rápidamente en muchos organismos, principalmente
músculos y crustáceos. También se puede encontrar concentraciones, aunque más
baja, en vegetales, cereales y tubérculos ricos en almidón.
 Fósforo (P)
 Este elemento es un “no es un metal" solido, amarillento de olor desagradable,
muy combustible y venenoso, que emite luz en la oscuridad; se presenta en tres
formas alotrópicas; fósforo ordinario o blanco, fósforo rojo y fósforo negro; es muy
abundante en la naturaleza, en donde no se da en estado puro, sino en forma de
fosfatos; sus compuestos se usan como fertilizantes, para preparar raticidas y
elaborar fósforo o cerillas.

18.  Conclusión:
 En este tema apreciamos como esta formado la tabla periódica, algunos elementos
que los conforman como están divididas y también sus nomenclaturas, es de suma
importancia conocer la mayoría de esta ya que serán de gran utilidad, de igual
forma se aprecia que mismos elementos son de suma importancia para el país ya
se por su gran importancia económica, como oro, plata etc. y también por ende al
estar sacando estos elementos no nos damos cuenta que afectamos al medio
ambiente, ya sea contaminando o entre otras formas

19.  Bibliografias
 Elementos de importancia economica, industrial, y ambiental en la region o en el
pais - Ensayos - arizbethromero (clubensayos.com)
 Elementos de importancia economica, industrial, y ambiental en la region o en el
pais - Ensayos - arizbethromero (clubensayos.com)
 https://curiosoando.com/wp-content/uploads/2017/04/estructura-tabla-periodica-
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