La tabla periódica agrupa los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas y proporciona información sobre las características fundamentales de cada elemento. A lo largo de la historia, los químicos han desarrollado varias clasificaciones para ordenar los elementos, culminando en la tabla periódica moderna creada por Mendeleiev en 1869, la cual ordena los elementos de acuerdo a su número atómico y configuración electrónica. La tabla periódica es una herramienta útil que predice las propiedades

2.  La tabla periódica es aquella en la que se encuentran
agrupados los elementos que tienen propiedades químicas y
físicas semejantes. Es una herramienta útil que correlaciona
las propiedades de los elementos de una forma sistemática,
y ayuda a hacer predicciones con respecto al
comportamiento químico de los elementos. Los elementos
están acomodados según su número atómico y
configuración electrónica, en filas horizontales, llamadas
períodos, y en columnas verticales llamadas grupos o
familias. La tabla actual incluye 134 elementos.

3. Historia de la tabla periódica
Los seres humanos siempre
hemos estado tentados a
encontrar una explicación a
la complejidad de la materia
que nos rodea. Al principio se
pensaba que los elementos
de toda materia se resumían
al agua, tierra, fuego y aire.
Sin embargo al cabo del
tiempo y gracias a la mejora
de las técnicas de
experimentación física y
química, nos dimos cuenta de
que la materia es en realidad
más compleja de lo que
parece. Los químicos del siglo
XIX encontraron entonces la
necesidad de ordenar los
nuevos elementos
descubiertos. La primera
manera, la más natural, fue la
de clasificarlos por masas
atómicas, pero esta
clasificación no reflejaba las
diferencias y similitudes entre
los elementos. Muchas más
clasificaciones fueron
adoptadas antes de llegar
a la tabla periódica que es
utilizada en nuestros días.
Cronología de las diferentes
clasificaciones de los
elementos químicos.
Döbereiner
Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una
relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus
propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes
entre elementos agrupados en tríos que él denomina
“tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un
ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres
elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos.
En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una
primera clasificación coherente.
Chancourtois y Newlands
En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia
una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En
1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la
Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho
elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos
más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto
insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.
Meyer
En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una
cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos
similares tienen un volumen atómico similar en relación con los
otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un
volumen atómico importante.
Mendeleïev
En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera
versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la
primera presentación coherente de las semejanzas de los
elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos
según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad
en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos.
La primera tabla contenía 63 elementos

4. Se clasifica en cuatro bloques:
• Bloque “s”: A la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1 y 2.
• Bloque “p”: A la derecha de la tabla, formado por los grupos 13 al 18.
• Bloque “d”: En el centro de la tabla, formado por los grupos 3 al 12.
• Bloque “f”: En la parte inferior de la tabla.

5. El hidrógeno (H) de difícil ubicación en la tabla y el helio (He), claramente en el
grupo 18 de los gases nobles, tienen configuración “s1” y “s2” respectivamente.

7. o LAS PROPIEDADES
PERIÓDICAS
Son propiedades que
presentan los átomos de un
elemento y que varían en
la Tabla Periódica
siguiendo la periodicidad
de los grupos y periodos de
ésta. Por la posición de un
elemento podemos
predecir qué valores
tendrán dichas
propiedades así como a
través de ellas, el
comportamiento químico
del elemento en cuestión.
Tal y como hemos dicho,
vamos a encontrar una
periodicidad de esas
propiedades en la tabla.
Esto supone por ejemplo,
que la variación de una de
ellas en los grupos o
periodos va a responder a
una regla general. El
conocer estas reglas de
variación nos va a permitir
conocer el
comportamiento, desde un
punto de vista químico, de
un elemento, ya que dicho
comportamiento, depende
en gran manera de sus
propiedades periódicas.
 PROPIEDADES MAS IMPORTANTES
Hay un gran número de propiedades periódicas.
Entre las más importantes destacaríamos:
- Estructura electrónica
- Radio atómico
- Volumen atómico
- Potencial de ionización
- Afinidad electrónica
- Electronegatividad:
- Carácter metálico
- Valencia iónica
- Valencia covalente
- Radio iónico
- Radio covalente
Y también las siguientes propiedades físicas tienen
una variación periódica:
- Densidad
- Calor específico
- Punto de ebullición
- Punto de fusión
Nosotros solamente vamos a describir las nueve
primeras, pero en la Tabla Periódica interactiva de
esta unidad encontrarás los valores de todas ellas
correspondientes a cada elemento de la tabla.

8. oPrimera propiedad: Radio
atómico
Se define el radio atómico
como la distancia más
probable del electrón más
externo al
núcleo. Obsérvese que
decimos distancia más
probable, ya que según la
mecánica cuántica, el
electrón no se encuentra
confinado en una órbita o
trayectoria cerrada y
solamente podemos hablar
en términos de
probabilidad de encontrar
al electrón en un punto
dado del espacio.
Los radios atómicos de los
elementos representativos
disminuyen en forma
regular a medida que se le
agregan electrones a
determinado nivel de
energía.
Los radios atómicos
aumentan cuando se
añaden más electrones a
los niveles de mayor
energía.
 Segunda Propiedad: Radio iónico
El radio iónico es, al igual que el radio
atómico, la distancia entre el centro
del núcleo del átomo y el electrón
estable más alejado del mismo, pero
haciendo referencia no al átomo, sino
al ion. Éste aumenta en la tabla de
izquierda a derecha por los periodos y
de arriba hacia abajo en los grupos.
En el caso de los cationes, la ausencia
de uno o varios electrones disminuye la
fuerza eléctrica de repulsión mutua
entre los electrones restantes,
provocando el acercamiento de los
mismos entre sí y al núcleo positivo
del átomo del que resulta un radio
iónico menor que el atómico.
En el caso de los aniones, el fenómeno
es el contrario, el exceso de carga
eléctrica negativa obliga a los
electrones a alejarse unos de otros
para restablecer el equilibrio de fuerzas
eléctricas, de modo que el radio iónico
es mayor que el atómico.

9. oLos aniones
Se llaman aniones a las
“especies químicas”
cargadas
negativamente. Los
aniones más simples son
los monoatómicos, que
proceden de la
ganancia de uno o más
electrones por un
elemento
electronegativo.
 Los cationes
Los cationes se describen con
un estado de oxidación positivo.
En términos químicos, es cuando
un átomo neutro pierde uno o
más electrones de su dotación
original, éste fenómeno se
conoce como ionización.
o La energía de ionización es la
energía mínima necesaria para
que un átomo gaseoso en su
estado fundamental o de menor
energía, separe un electrón de
este átomo gaseoso y así
obtenga un ión positivo gaseoso
en su estado fundamental.

10. o Tercera Propiedad: La afinidad electrónica es el cambio de
energía cuando un átomo acepta un electrón en el estado
gaseoso.
Entre más negativa sea la afinidad electrónica, mayor será la
tendencia del átomo a aceptar (ganar) un electrón. Los
elementos que presentan energías más negativas son los
halógenos (7A), debido a que la electronegatividad o
capacidad de estos elementos es muy alta.
La afinidad electrónica no presenta un aumento o
disminución de forma ordenada dentro de la tabla
periódica, más bien de forma desordenada, a pesar de que
presenta algunos patrones como por ejemplo que los no
metales poseen afinidades electrónicas más bajas que los
metales. En forma global es posible encontrar un estándar de
variación parecido al de la energía de ionización.

11. o Cuarta Propiedad : La electronegatividad es una medida de la
capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente de un grupo
funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace
químico en una molécula.1 También debemos considerar la distribución
de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a
otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o
especies no moleculares. El flúor es el elemento con más
electronegatividad, el Francio es el elemento con menos
electronegatividad.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada
fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia
promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo
atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras
propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador
que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un
desarrollo más de su teoría del enlace de valencia.2 La
electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera
directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede
determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras
propiedades atómicas o moleculares.

12. La tabla periódica es de gran ayuda tanto para personas
experimentadas como para neófitos en la materia. Guarda una gran
cantidad de información ordenada, información que es fundamental
para cualquier tipo de trabajo en química. Para los estudiantes
también constituye una gran herramienta de aprendizaje, herramienta
que les permitirá analizar muchas temáticas científicas con seriedad.