La tabla periódica actual se basa en las propuestas de Mendeleiev y de Werner y Seaborg. Los elementos químicos se organizan según su número atómico y sus propiedades periódicas dependen de la carga nuclear, el efecto pantalla y la capa de valencia. La posición de un elemento en la tabla determina propiedades como el tamaño atómico, la energía de ionización y la electronegatividad.
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2. La tabla periódica que manejamos hoy deriva de la propuesta por: Mendeleiev los elementos químicos están organizados según un criterio de números atómicos crecientes, y la separación de subgrupos en A y B tiene relación con la distribución electrónica.
3.
4. Las columnas de la tabla periódica se denominan grupo y contienen elementos químicos con propiedades similares: todos disponen de una distribución electrónica similar en la capa de valencia. La nomenclatura:
12. Bloque “f”: (En la parte inferior de la tabla) http://www.ptable.com/ http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/
13. Bloque “s” Bloque “p” Bloque “d” Bloque “f” p 1 p 2 p 3 p 4 p 5 p 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 s 1 s 2 d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10 f 1 f 2 f 3 f 4 f 5 f 6 f 7 f 8 f 9 f 10 f 11 f 12 f 13 f 14 H He
17. Bloque Grupo Nombres Config. Electrón. s 1 2 Alcalinos Alcalino-térreos n s 1 n s 2 p 13 14 15 16 17 18 Térreos Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos Halógenos Gases nobles n s 2 p 1 n s 2 p 2 n s 2 p 3 n s 2 p 4 n s 2 p 5 n s 2 p 6 d 3-12 Elementos de transición n s 2 (n–1)d 1-10 f El. de transición Interna (lantánidos y actínidos) n s 2 (n–1)d 1 (n–2)f 1-14 Grupos de la Tabla Periódica
18. Ejemplo: Determinar la posición que ocupará un átomo cuya configuración electrónica termine en 5d 4 6 s 2 W
19.
20. Efecto pantalla: Las capas internas del átomo provocan una repulsión sobre los electrones más exteriores que hace disminuir el efecto de la carga nuclear.
21. Capa de valencia: cuanto más alejada esté la capa de valencia, menos será la atracción que hay entre el núcleo y estos electrones.
45. Puede ser positiva o negativa aunque suele ser exotérmica. La 2ª AE suele ser positiva. También la 1ª de los gases nobles y metales alcalinotérreos.
46. Es mayor en los halógenos (crece en valor absoluto hacia la derecha del S.P. y en un mismo grupo hacia arriba por aumentar Z * y disminuir el radio).