1. MASA ATÓMICA

2. La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más
frecuentemente expresada en unidades de masa
atómica unificada.1 La masa atómica puede ser
considerada como la masa total de protones y
neutrones (pues la masa de los electrones en el átomo
es prácticamente despreciable) en un solo átomo
(cuando el átomo no tiene movimiento). La masa
atómica es algunas veces usada incorrectamente como
un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica
media y peso atómico; estos últimos difieren
sutilmente de la masa atómica. La masa atómica está
definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser
de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado
en las abundancias de los isotopos

3. DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN (1897)
Al someter a un gas a baja presión a un voltaje
elevado, este emitía unas radiaciones que se
conocieron como rayos catódicos.
Se observó que los rayos catódicos eran partículas
negativas (se desviaban hacia el polo positivo de
un campo eléctrico) con gran energía cinética.
La relación carga/masa de los rayos catódicos es la
misma independientemente del gas del que
proceda.
Se supuso que estas partículas deberían estar en
todos los átomos. Thomson las llamó “electrones”.

4. DESCUBRIMIENTO DEL PROTON(1914)
Utilizando cátodos perforados, en tubos de descarga además de
los rayos catódicos, Goldstein descubrió unos rayos positivos
procedentes del ánodo que llamó rayos anódicos o canales.
La relación carga/masa de los rayos canales no es la misma sino
que depende del gas del que proceda. En cualquier caso, la masa
era muy superior a la de los electrones.
Se llamó “protón” a la partícula positiva procedente del gas más
ligero (el hidrógeno), cuya carga coincidía exactamente con la del
electrón.
Las cargas de otros rayos canales eran múltiplos de la del protón,
por lo que supuso que deberían ser partículas con varios
protones unidos.

5. DESCUBRIMIENTODEL NEUTRON (1932)
Rutheford observó que la suma de las masas de
los protones y la de los electrones de un
determinado átomo no coincidía con la masa
atómica por lo que postulo la existencia de otra
partícula que
Careciera de carga eléctrica.
Poseyera una masa similar a la del protón.
Estuviera situada en el núcleo.
En las primeras reacciones nucleares Chadwick
detectó esta partícula y la denominó “neutrón

6. ESTAS SON UNAS PARTÍCULAS
ÁTOMICAS FUNDAMENTALES.
Carga (C) Masa (kg)
protón 1’6021 x 10-19 1’6725 x 10-27
neutrón 0 1’6748 x 10-27
electrón –1’6021 x 10-19 9’1091 x 10-31

7. Número atómico y número másico.
Número atómico (Z): es el número de
protones que tiene un átomo. Es distinto
para cada elemento.
Isótopos: son átomos del mismo elemento
que difieren en el nº de neutrones (N).
Número másico (A): es la suma de protones y
neutrones de un núcleo atómico. (A = Z + N)
Símbolo. Ejemplo: Cl

8. Ejemplo: La masa atómica del cloro es 35,45
UMAs. Si tiene dos isótopos, 35Cl y 37Cl, de masas
34,97 y 36,93 UMA. Calcular el % de cada uno de
ellos.
34,97 UMA x +36,93 · (100 – x)
35,45 UMA = ——————————————— =
100
De donde X = 75,51 % del isótopo 35Cl
24,49 % del isótopo 37Cl

9. MASA MOLECULAR
Es la suma de las masas atómicas.
Ejemplo: Calcula la masa molecular del carbonato de
calcio (CaCO3 ). Expresa la masa molecular en unida-des
de masa atómica y en unidades S.I. ¿En qué unidades se
expresa la masa molecular relativa?
Mat(Ca) =40,08 u. Mat(C) =12,011 u. Mat(O)=15,9994 u. 1
u = 1,6605 · 10–27 kg.
M (CaCO3)= 1 · Mat (Ca) + 1 · Mat(C) + 3 · Mat (O) =
40,08 u +12,011 u + 3 · 15,9994 u =
= 100,09 u
100,09 u ·(1,6605 · 10–27 kg/u) = 1,6612 ·10–25 kg

10. Cálculo
Las masas atómicas de los elementos químicos dadas en u son
calculadas con la media ponderada de las masas de los distintos
isótopos de cada elemento.
Por ejemplo, la masa molecular del NO2 se calcula de la siguiente forma:
Masa ponderada del átomo de N ≈ 14,01 u
Masa ponderada de la molécula diatómica de O2 , si O ≈ 16,00 u →
16,00×2 = 32,00 u
Masa de una molécula de NO2 = 14,01 + 32,00 = 46,01 u
Entonces, NA moléculas de NO2, los cuales componen un mol de
moléculas de NO2, tendrían una masa de 46,01 g. Entonces la masa
molecular del NO2 es 46,01 g/mol. Esto lo refleja:
MNO2 = 46,01 u/molécula · 1,6606·10^(-24) g/u · 6,02214179·10^(23)
molécula/mol = 46,00 g/mol
Donde M es la masa molar, en este caso de NO2.
Se tiende a utilizar el término peso atómico y extenderlo a "peso
molecular", pero aunque el término peso atómico se mantiene por
razones históricas, lo más adecuado es citarlo como masa molar.
El valor de 1 u en gramos se obtiene dividiendo 1 por el número de
Avogadro: O lo que es lo mismo, la inversa del número de Avogadro 1/
(6,022 141 99 × 1023).
De esta forma encontramos que:
1 u = 1,660 538 86 × 10-27 kg = 931,494 028 MeV/c²

11. SUSANA MARILY GUARDADO