1. FUNDACION UNIVERSITARIA DEL AREA ANDINA
PROGRAMA: INGENIERIAS
ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL
CAPITULO I: MATERIA Y MEDIDAS
NOMBRE DE LOS PARTICIPANTES:
____________________________________________________
FECHA:
_______________PROFESOR:___________________________________________
_______
PROCEDIMIENTO.
1. Descripción de la guía.
Desde épocas remotas, los humanos se han interesado por la naturaleza de la materia. Las
ideas modernas sobre sobre la estructura de la materia se basan en la teoría atómica de
Dalton, de principios del siglo XIX. En la actualidad se sabe que toda la materia está
formados átomos, moléculas e iones. La química siempre se relaciona, de una u otra forma,
con estas especies.
En el siglo V a.C., el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba
formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa
indestructible o indivisible). A pesar de que la idea de Demócrito no fue aceptada por
muchos de sus contemporáneos (entre ellos, Platón y Aristóteles), ésta se mantuvo. Las
evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el concepto del
“atomismo”, lo que condujo, de manera gradual, a las definiciones modernas de elementos
y compuestos. En 1808, un científico inglés, el profesor John Dalton, formuló una definición
precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia y que llamó átomos.
2. OBJETIVOS
2.1 GENERALES
Comprender las principales teorías atómicas.
Identificar los conceptos de número atómico, número de masa y su relación con el número
de neutrones.

2. Plantear la estructura del átomo y relacionarla con su comportamiento químico.
2.2 ESPECIFICOS
Definir las escalas y las unidades de la masa atómica y explicar sus usos en la química.
Aprender la teoría atómica de Dalton y describir la diferencia con la teoría atómica
moderna.
Identificar las tres partículas subatómicas principales del átomo y conocer la distribución
general de esas partículas en el átomo.
Definir el término” isotopo” y determinar la manera en que difieren las propiedades y la
estructura de los isotopos en un mismo elemento. Calcular la masa atómica de determinado
elemento a partir de su masa isotópica y la proporción en la que se encuentra en la
naturaleza.
3. CONTENIDO
Consulte cada una delas preguntas que se relacionan en la guía.
Socialice e interactué, según las orientaciones del profesor.
Resuelva los ejercicios que se asignaron en el anexo de esta guía.
Consulte ejercicios acerca del tema y resuélvalos.
4. METODOLOGIA Responda las siguientes preguntas:
Defina los siguientes términos: a) partícula α, b) partícula β, c) rayo ¥, d) rayos X.
Partícula α: Las partículas (α) son núcleos completamente ionizados, es decir, sin su
envoltura de electrones correspondiente, de helio-4 (4He). Estos núcleos están formados
por dos protones y dos neutrones. Al carecer de electrones, su carga eléctrica es positiva
(+2qe), mientras que su masa es de 4 uma.
Partícula β: Una partícula beta (β) es un electrón que sale despedido de
una desintegración beta. Por la ley de Fajans, si un átomo emite una partícula beta, su carga
eléctrica aumenta en una unidad positiva y el número de masa no varía. Ello es debido a
que el número de masa o másico sólo representa el número de protones y neutrones, que
en este caso el número total no es afectado, ya que un neutrón pasa a ser protón, emitiendo
un electrón.
Rayo ¥: La radiación gamma o rayos gamma (γ) es un tipo de radiación electromagnética, y
por tanto constituida por fotones, producida generalmente por elementos radiactivos o por
procesos subatómicos como la aniquilación de un par positrón-electrón. También se genera
en fenómenos astrofísicos de gran violencia.

3. Debido a las altas energías que poseen, los rayos gamma constituyen un tipo de radiación
ionizante capaz de penetrar en la materia más profundamente que la radiación alfa y
la beta. Pueden causar grave daño al núcleo de las células, por lo cual se usan para esterilizar
equipos médicos y alimentos.
Rayos X: Los rayos X son una radiación electromagnética de la misma naturaleza que
las ondas de radio, las ondas de microondas, los rayos infrarrojos, la luz visible, los rayos
ultravioleta y los rayos gamma. Los rayos X surgen de fenómenos extra nucleares, a nivel
de la órbita electrónica, fundamentalmente producidos por desaceleración de electrones.
La energía de los rayos X en general se encuentra entre la radiación ultravioleta y los rayos
gamma producidos naturalmente. Los rayos X son una radiación ionizante porque al
interactuar con la materia produce la ionización de los átomos de la misma, es decir, origina
partículas con carga (iones).
Describa la contribución de cada uno de los siguientes científicos al conocimiento actual de
J.J THOMSON: Thomson elaboró en 1898 la teoría del pudín de ciruelas de la estructura
atómica, en la que sostenía que los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas
en un 'pudín' de materia positiva.
ERNEST RUTHERFORD: bombardeo con partículas ð (con carga positiva) una lámina muy
fina de oro y observaron que, aunque la mayor parte de las partículas la atravesaban sin
desviarse, unas pocas sufrían una desviación bastante acusada e incluso algunas rebotaban
al llegar a la lámina. Para explicar estos resultados, Rutherford propuso el modelo nuclear
del átomo, según el cual la carga positiva de un átomo y la mayoría de su masa están
concentradas en una pequeña región central llamada núcleo. En este modelo, los
electrones, con carga negativa, giraban en órbitas alrededor del como los planetas en torno
al Sol.
JAMES CHADWICK: El neutrón fue identificado por primera vez en 1932 por el físico
británico James Chadwick, que interpretó correctamente los resultados de los
experimentos realizados en aquella época por los físicos franceses Irene y Frederick Joliot-
Curie y otros científicos. Los Joliot-Curie habían producido un tipo de radiación
anteriormente desconocida mediante la interacción de partículas alfa con núcleos de
berilio. Cuando esta radiación se hacía pasar a través de una capa de parafina, las colisiones
entre la radiación y los átomos de hidrógeno de la parafina producían partículas sin carga
eléctrica pero de masa muy similar a la de los protones, a los que llamó neutrones.
R.A MILLIKAN: inició una serie de trabajos destinados a medir la carga del electrón,
estudiando el efecto de los campos eléctrico y gravitatorio sobre una gota de agua (1909).
Los resultados sugerían que la carga eléctrica de las gotas eran múltiplos de una carga

4. eléctrica elemental, pero el experimento con gotas de agua no era lo suficientemente
preciso para ser convincente, tenían tendencia a evaporarse demasiado rápidamente. Los
resultados definitivos llegaron en 1910 cuando reemplazó las gotas de agua por su
experimento, deduciendo de sus observaciones el primer valor preciso de la constante
"eléctrica elemental".
la estructura atómica: J.J Thomson. R.A Millikan, Ernst Rutherford y James Chadwick.
J.J THOMSON: Thomson elaboró en 1898 la teoría del pudín de ciruelas de la estructura
atómica, en la que sostenía que los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas
en un 'pudín' de materia positiva.
ERNEST RUTHERFORD: bombardeo con partículas ð (con carga positiva) una lámina muy
fina de oro y observaron que, aunque la mayor parte de las partículas la atravesaban sin
desviarse, unas pocas sufrían una desviación bastante acusada e incluso algunas rebotaban
al llegar a la lámina. Para explicar estos resultados, Rutherford propuso el modelo nuclear
del átomo, según el cual la carga positiva de un átomo y la mayoría de su masa están
concentradas en una pequeña región central llamada núcleo. En este modelo, los
electrones, con carga negativa, giraban en órbitas alrededor del como los planetas en torno
al Sol.
JAMES CHADWICK: El neutrón fue identificado por primera vez en 1932 por el físico
británico James Chadwick, que interpretó correctamente los resultados de los
experimentos realizados en aquella época por los físicos franceses Irene y Frederick Joliot-
Curie y otros científicos. Los Joliot-Curie habían producido un tipo de radiación
anteriormente desconocida mediante la interacción de partículas alfa con núcleos de
berilio. Cuando esta radiación se hacía pasar a través de una capa de parafina, las colisiones
entre la radiación y los átomos de hidrógeno de la parafina producían partículas sin carga
eléctrica pero de masa muy similar a la de los protones, a los que llamó neutrones.
R.A MILLIKAN: inició una serie de trabajos destinados a medir la carga del electrón,
estudiando el efecto de los campos eléctrico y gravitatorio sobre una gota de agua (1909).
Los resultados sugerían que la carga eléctrica de las gotas eran múltiplos de una carga
eléctrica elemental, pero el experimento con gotas de agua no era lo suficientemente
preciso para ser convincente, tenían tendencia a evaporarse demasiado rápidamente. Los
resultados definitivos llegaron en 1910 cuando reemplazó las gotas de agua por su
experimento, deduciendo de sus observaciones el primer valor preciso de la constante
"eléctrica elemental".
Defina o explique cada uno de los siguientes términos:
Masa atómica (u.m.a) Masa atómica (peso atómico) b) unidad de

5. Masa atómica (u.m.a) Masa atómica (peso atómico) b) unidad de
c. partículas subatómicas
d) electrón
e) protón
f) neutrón
g) núcleo
h) ion
i) número atómico
j) número de masa
k) isotopo
A) Masa atómica (peso atómico): La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más
frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.1 La masa atómica
puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un
solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces
usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica
media y peso atómico.
B) Unidad de masa atómica (u.m.a): es una unidad de masa empleada en física y química,
especialmente en la medida de masas atómicas y moleculares.
Está definida como la doceava parte (1/12) de la masa de un átomo neutro y no enlazado
de carbono-12, en su estado fundamental eléctrico y nuclear.
C) Partículas subatómicas: Una partícula subatómica es una partícula más pequeña que
el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras partículas
subatómicas, como son los quarks, que componen los protones y neutrones. No obstante,
existen otras partículas subatómicas, tanto compuestas como elementales, que no son
parte del átomo, como es el caso de los neutrinos y bosones.
D) Electrón: Un electrón es una partícula elemental estable cargada negativamente que
constituye uno de los componentes fundamentales del átomo.

6. E) Protón: Un protón es una partícula cargada positivamente que se encuentra dentro
del núcleo atómico. El número de protones en el núcleo atómico es el que determina
el número atómico de un elemento, como se indica en la tabla periódica de los elementos.
F) Neutrón: Un neutrón es una partícula subatómica contenida en el núcleo atómico. No
tiene carga eléctrica neta, a diferencia de carga eléctrica positiva del protón. El número de
neutrones en un núcleo atómico determina el isótopo de ese elemento.
G) Núcleo: El núcleo atómico es la pequeña parte central del átomo, con carga eléctrica
positiva y en la que se concentra la mayor parte de la masa del átomo.
H) Ion: es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que
no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir
de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este
fenómeno se conoce como ionización.
I) Número atómico: es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar
con la letra ( Z ) y es la identidad del átomo, y sus propiedades vienen dadas por el número
de partículas que contiene.
J) Número de masa: En química, el número másico o número de masa es la suma del número
de protones y el número de neutrones. Se simboliza con la letra A.
K) Isotopo: se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen
una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa atómica. Se usa para
indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico (isótopos) se
encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica
4.4 ¿Por qué todos los átomos de un elemento tienen el mismo número atómico, a pesar
de que pueden tener diferente número de masa?
Porque tienen el mismo número de protones y de neutrones en su núcleo.
4.5 explique el significado de cada uno de los términos en el símbolo ZAX.
Porque tienen el mismo número de protones y de neutrones en su núcleo.
4.6 ¿cuál es la diferencia entre un átomo y una molécula?
El átomo es la partícula más pequeña en la materia, una molécula es un conjunto de átomos
4.7 ¿Qué son alótropos? De un ejemplo. ¿Cuál es la diferencia entre alótropos e
isotopos?
Que son alótropos: Se denomina alotropía a la propiedad que poseen determinados
elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, como el

7. oxígeno, que puede presentarse como oxígeno atmosférico (O2) y como ozono (O3) , o con
características físicas distintas, como el fósforo, que se presenta como fósforo rojo y fósforo
blanco (P4), o el carbono, que lo hace como grafito y diamante.
¿Cuál es la diferencia entre alótropos e isotopos?
Alótropos es la propiedad de algunos elementos químicos de poseer estructuras químicas
diferentes.- y esto se debe a la disposición espacial de los átomos. Los isótopos son átomos
de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo
tanto, difieren en masa atómica. En los alótropos no hay diferencia de neutrones y los
isótopos sí.
4.8 ¿Qué representa una formula química? ¿Cuál es la relación de los átomos en las
siguientes formulas moleculares?: a) NO, b) NCl3, c) N2O4, d) P4O6.
La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la
proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula
4.9 Defina formula molecular y formula empírica. ¿Cuáles son las semejanzas y diferencias
entre las formulas empíricas y molecular de un compuesto?
La fórmula molecular es la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos
presentes en la molécula. La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que
conforman una molécula. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular si el elemento o
el compuesto están formados por moléculas; en el caso de que se trate de cristales, se habla
de su fórmula empírica.
La fórmula empírica nos muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico.
A veces puede coincidir con la fórmula molecular del compuesto. La fórmula empírica se
puede usar tanto en compuestos formados por moléculas como en los que forman cristales
y macromoléculas.
La fórmula molecular nos informa de los átomos que hay en una molécula. La fórmula
empírica nos informa únicamente de la proporción de á
4.10 ¿Qué es una unidad de masa atómica? ¿Por qué es necesaria la introducción de dicha
unidad? ¿Qué información se necesita para calcular la masa atómica promedio de un
elemento?
La unidad de masa atómica es, como su nombre lo indica, una unidad para medir masas
atómicas y masas atómicas relativas. Recordemos que la masa atómica es la suma de las
masas de protones y neutrones de un átomo en particular, y varía en los distintos isótopos,

8. a diferencia del peso atómico, también llamado masa atómica relativa, que es una media
ponderada de las masas atómicas de los distintos isótopos de un elemento, teniendo en
cuenta la abundancia de los mismos en la naturaleza.
Cuando queremos saber la masa de una molécula, tenemos que sumar la masa atómica
relativa de los átomos que la componen. Por ejemplo, la masa molecular del NO2 se
calcularía de la siguiente forma:
Masa atómica relativa del átomo de N ≈ 14,00 u
Masa atómica relativa del átomo de O ≈ 16,00 u
Entonces la masa molecular del NO2 será 14 + 16+16= 46 u.
Masa de una molécula de NO2 = 14 + 32 = 46 u.
Por lo tanto un mol de NO2, que contiene el número de Avogadro de moléculas de
NO2, pesará 46 gramos. Entonces decimos que la masa molar del NO2 es 46 gramos/mol.
Para saber el valor de 1 u en gramos: si tenemos que 1 gramo es el número de Avogadro
de u, entonces un u es 1/6,022 141 99 × 1023 gramos.
Si queremos calcular la masa atómica relativa de un elementos, tenemos que considerar los
diferentes isótopos del mismo, y su abundancia en la naturaleza. Por ejemplo, el silicio tiene
tres isótopos, como vemos en la siguiente tabla
4.11 Defina el término “mol”. ¿Cuál es la unidad de mol en los cálculos? ¿Qué tienen en
común el mol con el par, la docena y la gruesa? ¿Qué representa el número de Avogadro?
Un mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 1023 partículas elementales (ya sea
átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera). Por eso, cuando un químico
utiliza el término mol, debe dejar en claro si es:
4.12. ¿Cuál es la masa molar de un átomo? ¿Cuáles son las unidades comúnmente utilizadas
para masa molar
La masa en gramos de un mol de cualquier sustancia es su Masa molar M se expresa en
gramos/mol. La masa molar de cualquier elemento es numéricamente igual a su masa

9. atómica (expresada en u.m.a.) en la tabla periódica. Es una propiedad física de las
sustancias, cada una tiene su propia y única masa molar.
Para saber por qué los elementos tienen diferentes masas molares debemos recordar que
los átomos de diferentes elementos tienen diferente número de protones, neutrones y
electrones, por tanto tienen diferentes masas atómicas. Diferentes masas atómicas
conducen a diferentes masas molares.
4.12 ¿Cuál es el significado de la palabra “empírica” en el término formula empírica?
4.13 si se conoce la formula empírica de un compuesto, ¿Cuál otra información adicional se
necesita para determinar su fórmula molecular?
5. EVALUACION.
Se tendrás en cuenta:
5.1 El desarrollo de las preguntas de la guía y ejercicios propuestos.
5.2 La participación en la plenaria (se tendrá un porcentaje del 5% para estudiante(s) que
participe(n) más de cuatro (4) veces en ella durante el corte, en el que se desarrollen las
guías y de un 3% para menos de cuatro (4) participaciones.
5.3Prueba(s) escrita(s)
5.4 talleres, Quices, exposiciones
6. BIBLIOGRAFIA
Chang Raymon.1997. Química. Cuarta edición Mc Graw Hill. México

10. GARZON, Guillermo.1986. quimia General. Mc Graw-Hill
HERNANDEZ Sáenz William Orlando.1994. química Básica. Fundación universitaria del área
andina. Bogotá
EJERCICIOS ANEXOS
El silicio natural está formado por tres isotopos, cuyos porcentajes son 92,28% de 28Si,
4,67% 29Si y 3,05 % de 30Si. Las masas nucleicas de estos isótopos son 27,9776; 28,9733
y 29,9735, respectivamente. Calcular el peso atómico del silicio a partir de estos datos.
Las masas atómicas de 1735 Cl (75,53%) 1737 Cl (24,47%) son 34,968 uma y 36,956 uma,
respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del cloro. Los porcentajes entre
paréntesis indican la abundancia relativa.
¿Cuál es el número de masa de un átomo de hierro que tiene 28 neutrones?

11. Para cada una de las siguientes especies, determine el número de protones, neutrones y
electrones:
715N, 1633S, 2963 Cu, 38 84Sr, 56130Ba, 74 186W, 80202Hg
el símbolo adecuado para cada uno de los siguientes Escriba isotopos:
Z=11, A=23 ;b) Z=28, A= 64

12. ¿Cuál es el peso de un mol de cada uno de los siguientes compuestos?
N2O; b) NO; c) NO2

13. 7. ¿Cuántos moles hay en 453,6 g de cada uno de los compuestos en el problema anterior?

14. 8. calcular el número de moléculas de C2 H6 presentes en 0,10 moles de C2 H 6
9. Determinar los pesos moleculares de (a) Cr2 (SO)4 ; (b) FeSO4 .7H O; (c) K 3 Fe(CN)6
10. El benceno tiene la formula empírica CH. si su peso molecular es 78, ¿Cuál es su fórmula
molecular?

15. 11. deducir la formula empírica de un compuesto cuyo análisis dio la siguiente composición
en porcentaje: Fe= 77,7%; O=22,3%
12. La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis de
dicho compuesto muestra la siguiente composición porcentual en masa: C=44,4%; H=
6.21%; S=39,5%; O= 9,86%. Calcule su fórmula empírica. ¿Cuál es su fórmula molecular si su
masa molar es de 162 gramos?.
13. El alcohol cinámico se usa principalmente en perfumería, en especial en jabones y
cosméticos. Su fórmula molecular es C9 H10 O. (a) Calcule la composición porcentual en
masa de C,H,O del alcohol cinámico. (b) ¿Cuántas moléculas de alcohol cinámico están
presentes en una molécula de 0,469 gramos.

16. 14. Determinar el porcentaje de hierro en el compuesto Fe3O4.
15. La nicotina, constituyente toxico del tabaco, tiene un peso molecular de 162,2 g/mol y
la siguiente composición en porcentaje: 74,04% de C, 17,28% de N; y 8,65% de H.
Determinar con estos datos su fórmula empírica y molecular.