El documento presenta una revisión del desarrollo del modelo atómico, desde los primeros experimentos con tubos de rayos catódicos hasta el modelo cuántico actual. Explica los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr, resaltando las deficiencias que llevaron a sucesivas mejoras, como la introducción del núcleo atómico, los protones, neutrones y la cuantización de los orbitales electrónicos.

2. EL ÁTOMO DIVISIBLE Modelos atómicos

10. ¿Cómo es la estructura del átomo?, ¿qué partículas tiene?, ¿cuáles son sus características?,¿cómo están organizadas? Modelos atómicos

15. Resultados del experimento de Rutherford

16. Rutherford, al observar los resultados, comentó: ” Es lo más increíble que me ha sucedido en mi vida. Casi tan increíble como si al disparar balas contra un papel de seda, algunas se volvieran contra usted”.

20. Partículas constituyentes del átomo 1,0090 u = 1,675.10 -27 Kg 0 neutrón 1,0076 u = 1,673.10 -27 Kg +e = 1,6.10 -19 C protón 0,00055 u = 9,1.10 -31 Kg -e = -1,6.10 -19 C electrón Masa Carga partícula

22. Manera de caracterizar un elemento: X Símbolo del elemento Número atómico Número másico Z=11 Tiene 11 protones en su núcleo A=23 Tiene 23 partículas en su núcleo (23-11)=12 serán neutrones Si el átomo es neutro, en su corteza habrá 11 electrones Átomo de sodio

36. Emisión de energía al pasar de una órbita de mayor energía a otra de menor energía Diagrama del modelo atómico de Bohr. Niels Bohr s

37. n = 1 n = 2 n = 3 Por ejemplo: E 1 = -900 u E 2 = -600 u E 3 = -500 u E ∞ =0 ¿Qué valores de energía puede absorber o emitir? 2 ↔3 : 100 u 1 ↔2 : 300 u 1 ↔3 : 400 u 3 -> ∞ : 500 u 2-> ∞ : 600 u 3-> ∞ : 900 u