El documento describe los diferentes tipos de procesos termodinámicos, incluyendo los procesos isotérmico, isocórico, isobárico, adiabático y politrópico, destacando sus definiciones y ejemplos. Se explica cómo cada proceso se caracteriza por la permanencia de ciertas variables, como temperatura, presión o volumen, y las condiciones que los diferencian. Además, se proporcionan ejemplos prácticos para ilustrar cada tipo de proceso en situaciones cotidianas.

1. “TIPOS DE PROCESOS
TERMODINÁCOS”
Integrantes: Diego Vasquez Reyes.
Reyli Adrian Valenzuela Moreno.

2. Proceso Isotérmico
Proceso Isotérmico
El proceso isotérmico es el proceso de compresión
mediante el cual la temperatura se mantiene
constante pero el volumen y la presión varían. Se
denomina proceso isotérmico al cambio de
temperatura reversible en un sistema termodinámico,
siendo dicho cambio de temperatura constante en
todo el sistema.
Como ilustración de un proceso isotérmico, considere
un cilindro de gas con un pistón móvil sumergido en
un gran tanque de agua cuya temperatura se
mantiene constante. Como el pistón se mueve
libremente, la presión en el interior Pen se equilibra
con la presión exterior Pfuera por unas pesas en el
pistón, como en la imagen.

3. se presenta al coser alimentos dentro de una olla exprés,
la cual disminuye el tiempo de cocción, pues sirve como
depósito para que la temperatura y presión aumenten en
el interior con forme transcurre el tiempo manteniendo
su volumen constante.
En general se presenta cuando un gas se calienta dentro
de un recipiente con volumen fijo.
Un ejemplo de este proceso
Proceso isocórico Un proceso isocórico es todo proceso de carácter termodinámico
en el cual el volumen permanece constante. Estos procesos con
frecuencia también reciben el nombre de isométricos o
isovolumétricos. En general, un proceso termodinámico puede
ocurrir a presión constante y entonces se denomina isobárico.
Cuando ocurre a temperatura constante, en ese caso se dice que es
un proceso isotérmico. Si no se produce intercambio de calor entre
el sistema y el entorno, entonces se habla de adiabáticos. En
cambio, cuando hay un volumen constante, el proceso generado se
denomina isocórico.

4. Proceso isobárico
En termodinámica, un proceso isobárico es un cambio en el estado de una cierta cantidad
de materia en la que la presión permanece constante. Lo que sí cambia es una o más de
sus variables de estado. Si se transfiere calor al sistema se realiza trabajo y también cambia
la energía interna del sistema.
En estos procesos, el incremento de la energía es igual al incremento de la entalpía menos
la presión multiplicada por el incremento de volumen: ΔE = ΔH – P·ΔV
El proceso isobárico se rige por la ley de Charles. Según la ley de Charles, para una masa fija
de gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura
de Kelvin.
Calentamiento del aire de un globo
El cambio de volumen que experimenta un globo conforme los rayos del sol inciden sobre
él es un ejemplo de proceso isobárico.
Al inicio de la mañana presenta cierta presión, volumen y temperatura, conforme se
calienta el aire en su interior aumenta la presión, pero esta no varía debido al aumento de
su volumen

5. Proceso adiabático
En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquél en
el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo)
no intercambia calor con su entorno. Un proceso adiabático que es
además reversible se conoce como proceso isentrópico. El extremo
opuesto, en el que tiene lugar la máxima transferencia de calor,
causando que la temperatura permanezca constante, se denomina
proceso isotérmico.
El término adiabático hace referencia a elementos que impiden la
transferencia de calor con el entorno. Un ejemplo es una pared
aislada se aproxima bastante a un límite adiabático. El
calentamiento y enfriamiento adiabático son procesos que
comúnmente ocurren debido al cambio en la presión de un gas.

6. Proceso politrópico
Se denomina proceso politrópico al proceso termodinámico, generalmente ocurrido
en gases, en el que existe, tanto una transferencia de energía al interior del sistema
que contiene el o los gases como una transferencia de energía con el medio exterior
(proceso isotérmico).
En palabras más concretas, es una función de estado de la termodinámica donde la
variación permite expresar la cantidad de calor puesto en juego durante una
transformación isobárica, es decir, a presión constante en un sistema
termodinámico, teniendo en cuenta que todo objeto conocido se puede entender
como un sistema termodinámico.
Un ejemplo común de un proceso politrópico en la vida cotidiana es la expansión de
un gas. Cuando se libera el gas de un recipiente cerrado, como una botella de spray,
el gas se expande para llenar el espacio disponible. Este proceso se conoce como
expansión politrópica, ya que el número de moles de gas permanece constante
mientras que la temperatura y la presión disminuyen.

7. Los procesos termodinámicos
Los procesos termodinámicos se diferencian en función de cómo cambian las
variables del sistema (presión, volumen, temperatura y energía) y de cómo se
transfiere la energía. Aquí hay una lista de los tipos principales de procesos
termodinámicos y sus características:
1. Proceso isotérmico:
- Definición: La temperatura permanece constante.
- Característica principal: ( T = constante).
- Ejemplo: Compresión o expansión de un gas ideal en contacto
con un baño térmico que mantiene constante la temperatura.
2. Proceso isobárico:
- Definición: La presión permanece constante.
- Característica principal: ( P = constante).
- Ejemplo: Calentamiento de un gas en un cilindro con un pistón
que se mueve libremente manteniendo la presión constante.

8. Los procesos termodinámicos
3. Proceso isocórico (o isométrico):
- Definición: El volumen permanece constante.
- Característica principal: ( V = constante).
- Ejemplo: Calentamiento de un gas en un recipiente rígido
donde el volumen no puede cambiar.
4. Proceso adiabático:
- Definición: No hay transferencia de calor con el entorno.
- Característica principal: ( Q = 0 ) (donde ( Q ) es el calor
transferido).
- Ejemplo: Compresión rápida de un gas en un cilindro aislado
térmicamente.

9. Los procesos termodinámicos
5. Proceso politrópico:
- Definición: La relación entre presión y volumen sigue una ley general ( PV^n = constante)
(donde ( n ) es un exponente específico).
- Característica principal: Depende del valor de ( n ). Por ejemplo, ( n = 1 ) para procesos
isotérmicos y ( n = gamma ) (donde ( gamma ) es el coeficiente adiabático) para procesos
adiabáticos.
Para identificar y diferenciar estos procesos en un problema específico, es útil observar las
condiciones dadas y cómo se comportan las variables:
- Verificar si la temperatura se mantiene constante: Indica un proceso isotérmico.
- Observar si la presión no cambia: Indica un proceso isobárico.
- Examinar si el volumen es constante: Indica un proceso isocórico.
- Evaluar si hay aislamiento térmico y rápida variación: Suele indicar un proceso adiabático.
Entender estos conceptos y observar las condiciones del problema te ayudará a clasificar y
diferenciar los distintos procesos termodinámicos.

10. “Problemas”

11. “Problema”

12. “Problema”