espero les sirva los procesos termodinámicos

1. UNIVERSIDAD TECNICA DE COTOPAXI
INGENIERA EN ELECTROMÉCANICA
TERMODINÁMICA
TEMA:
AUTOR:
ALEXANDER CARRASCO VITERI
ESPECIALIDAD:
INGENIERIA ELECTROMECANICA
MATERIA:
TERMODINÁMICA
DOCENTE:
ING. OSCAR LARA
FECHA DE ENTREGA:
7 DE DICIEMBRE DEL 2016
LA MANÁ- ECUADOR
PROCESOS TERMODINAMICOS

2. Objetivos
General
Investigar mediante fuentes bibliográficas virtuales e impresas el tema
propuesto, para de esta manera poder analizar y comprender todo relacionado
con los procesos térmicos.
Específicos
Entender cada uno de los procesos termodinámicos.
Preparar el material adecuado para la presentación de los temas.
Introducción
La termodinámica es la disciplina que, dentro de la Física, se ocupa del estudio
de las relaciones que se establecen entre el calor y el resto de las formas de
energía. Entre otras cuestiones la termodinámica se ocupa de analizar los
efectos que producen los cambios de magnitudes tales como: la temperatura, la
densidad, la presión, la masa, el volumen, en los sistemas y a un nivel
macroscópico. La base sobre la cual se ciernen todos los estudios de la
termodinámica es la circulación de la energía y como ésta es capaz de infundir
movimiento.
Marco Teórico
Sistema Termodinámico
Es una parte del universo que se separa con la finalidad poderla estudiar. Para
ello se aísla de los alrededores a través de límites o fronteras, de tal manera que
todo lo que se encuentra fuera de lo delimitado se denomina alrededores.
Proceso Isotérmico
Se presenta cuando la temperatura del sistema, permanece constante
independientemente del cambio de presión o volumen que sufran. Este proceso
se rige por la ley de Boyle-Mariotte de Robert Boyle (1626-1691), Físico Químico
irlandés conocido por sus experimentos acerca de las propiedades de los gases
y Edme Mariotte (1620-1684), Físico Francés que descubrió la ley que relación
la presión y el volumen de los gases a temperatura constante.

3. Si un proceso isotérmico formado por un gas experimenta una expansión
isotérmica, para que la temperatura permanezca constante la cantidad de calor
recibido debe ser igual al trabajo que realiza durante la expansión. Pero si
presenta una compresión isotérmica, para que la temperatura también
permanezca constante el gas tiene que liberar una cantidad de calor igual al
trabajo desarrollado sobre él.
La temperatura no cambia, su energía interna (Ei), son constantes y su variación
de energía interna (ΔEi) es igual a cero, por lo que se cumple que (Ei es
constante) (ΔEi = 0 ) Q=Tr.
Proceso Isobárico
Es cuando hay una variación del volumen o temperatura y la presión permanece
constante, no importando si el gas sufre una compresión o una expansión. Este
proceso rige por la Ley de Charles: Jackes A. Charles ( 1742-1822). Químico,
físico y aeronauta Francés, que fue el primero en hacer mediciones acerca de
los gases que se expanden al aumentar la temperatura.
Las ecuaciones para el proceso isobárico son:
Fig.1ecuaciones del proceso isobárico
Proceso Isocorico
Se presenta cuando el volumen del sistema permanece constante. Ya que la
variación del volumen es cero, no se realiza trabajo sobre el sistema ni de éste
último de sobre los alrededores, por lo que se cumple Tr = 0 Y ΔEi = Q.

4. Esto indica que todo el calor suministrado aumentara en la misma proporción a
la energía interna, en general esto se presenta cuando un gas se calienta dentro
de un recipiente con volumen fijo.
Cuando se calientan dos masas iguales de gas, a una presión constante y otra
a volumen constante, para que logren el mismo incremento de temperatura se
requiere proporcionar mayor calor al sistema a presión constante (Qp>Qv).
Ello se debe a que en el proceso isobárico el calor suministrado se usa para
aumentar la energía interna y efectuar trabajo, mientras que en el proceso
isocórico todo el calor se usa para incrementar exclusivamente la energía
interna.
PROCESO ADIABATICO
Ocurre cuando el sistema no crea ni recibe calor, cumpliéndose que (Q=0) y ΔEi
= -Tr, aun cuando el gas puede presentar expansión o comprensión. En
resumen, las condiciones que se tienen que cumplir para los procesos son
termodinámicos son:
Fig.2 Condiciones de los procesos termodinámicos
Procesos Politrópicos
Los procesos politrópicos son aquellos procesos termodinámicos para gases
ideales que cumplen con la ecuación: PVa = cte donde a es un numero dado para
el caso de procesos adiabáticos, a es igual a k el cual es un valor específico para
cada sustancia. Este valor se puede encontrar en tablas para dicho caso.

5. Conclusiones
No es lo mismo calor que temperatura, pero están estrechamente relacionados.
El calor es el proceso mediante el cual la energía se intercambia entre los
sistemas debido al movimiento de las partículas.
Bibliografía.
EZWPTHEMES, “procesos termodinamicos” edit. Theme Craft, disponible
en: http://equipo1-fisica.blogspot.com/ 05 de Diciembre.