Este documento describe diferentes tipos de procesos termodinámicos. Explica que un proceso adiabático es cuando un sistema no gana ni pierde calor, es decir Q=0. Un proceso isotérmico es cuando la temperatura se mantiene constante durante el cambio del sistema. Un proceso isobárico es cuando la presión se mantiene constante durante la expansión o contracción de un gas. Como ejemplo, se describe la ebullición del agua a presión constante como un proceso isobárico.

1. Equipo: 3
Integrantes:
Ceniceros González José Carlos
Quiroga Jiménez Gerardo
Villa Peña Raúl Alejandro
Quintero Castillo José Martín
Grupo: 6BMeo
Profesor: Salvador Acosta Bordas

2. Procesos adiabáticos
 Se le llama proceso adiabático cuando un sistema
no pierde ni gana calor, En otras palabras se
considera proceso adiabático a un sistema especial
en el cual no se pierde ni tampoco se gana energía
calorífica. Esto viene definido según la primera ley
de termodinámica describiendo que Q=0.

3. ¿Qué significa adiabático?
 El término adiabático hace referencia a elementos
que impiden la transferencia de calor con el entorno.
Una pared aislada se aproxima bastante a un límite
adiabático.

4. Otro ejemplo simple podría ser una caldera que
funciona en un medio cerrado, aislado del exterior
con ladrillos refractarios (que es un material
aislante). Esto si la transformación del combustible
a calor se produce muy rápidamente, porque de
cualquier manera los materiales aislantes siempre
reciben una dosis mínima del calor interno de un
sistema.

5. Proceso adiabático en un gas
 Durante un proceso adiabático para un gas perfecto, la transferencia
de calor hacia el sistema o proveniente de él es cero. El cambio de
presión con respecto al volumen obedece la ley
Es cuando un sistema no gana ni pierde calor, es decir, Q = 0. Este
proceso puede realizarse rodeando el sistema de material aislante o
efectuándolo muy rápidamente, para que no haya intercambio de
calor con el exterior.

6.  Un ejemplo es la máquina de nieve: La máquina
tiene una mezcla de aire comprimido y vapor de
agua. Debido a la gran diferencia de presiones entre
el tanque y la presión atmosférica, cuando la mezcla
se rocía hacia la atmósfera se expande con tanta
rapidez que no ocurre intercambio alguno de calor
entre el sistema y sus alrededores.

7. Procesos isotérmicos
 Se denomina proceso isotérmico o proceso isotermo al cambio
reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio
a temperatura constante en todo el sistema.
La compresión o expansión de un gas ideal puede llevarse a cabo
colocando el gas en contacto térmico con otro sistema de Capacidad
calorífica muy grande y a la misma temperatura que el gas; este otro
sistema se conoce como foco calórico. De esta manera, el calor se
transfiere muy lentamente, permitiendo que el gas se expanda
realizando trabajo.

8. Proceso isotérmico en un gas
 Como la energía interna de un gas ideal sólo depende de
la temperatura y ésta permanece constante en la
expansión isoterma, el calor tomado del foco es igual al
trabajo realizado por el gas: Q = W.

9. Procesos isobáricos
 Una expansión isobárica es un proceso en el cual un gas
se expande (o contrae) mientras que la presión del
mismo no varía, es decir si en un estado 1 del proceso la
presión es P1 y en el estado 2 del mismo proceso la
presión es P2, entonces P1 = P2.
 La primera ley de la termodinámica, para este caso,
queda expresada como sigue:
Donde:
Q= Calor transferido.
U= Energía interna.
P= Presión.
V= Volumen.

11. Ejemplo:
 Un ejemplo de un proceso isobárico es la ebullición del
agua en un recipiente abierto. Como el contenedor está
abierto, el proceso se efectúa a presión atmosférica
constante. En el punto de ebullición, la temperatura
del agua no aumenta con la adición de calor, en lugar
de esto, hay un cambio de fase de agua a vapor.

12. Muchas gracias por su atención