1) Cuando dos sustancias a diferentes temperaturas entran en contacto, ocurre un intercambio de energía que tiende a igualar sus temperaturas. 2) El calor cedido por el sistema caliente al enfriarse es igual al calor absorbido por el sistema frío al calentarse. 3) Existen diferentes tipos de procesos termodinámicos como isotérmicos, isobáricos e isocóricos que involucran cambios en la temperatura, presión y volumen de los sistemas.

2. Todos sabemos que un cuerpo caliente tiende a aumentar la
temperatura de los cuerpos que lo rodean, mientras que un
cuerpo frío provoca una disminución de temperatura a su
alrededor. En términos más rigurosos podemos afirmar
que, cuando dos sustancias a diferentes temperaturas se
encuentran próximas, se produce entre ellas un intercambio
de energía que tiende a crear el equilibrio térmico, que se
produce cuando ambas temperaturas se igualan.
De acuerdo con el Principio de Conservación de la Energía el
intercambio energético neto entre los dos sistemas y el entorno
sería cero, y restringiéndonos al caso más sencillo, que es un
caso ideal, podría expresarse la situación diciendo que el calor
cedido por el sistema caliente al enfriarse es justamente el calor
absorbido por el sistema frío al calentarse.

3. Es una parte del universo que se separa
con la finalidad poderla estudiar. Para ello
se aísla de los alrededores a través de
límites o fronteras, de tal manera que todo
lo que se encuentra fuera de lo delimitado
se denomina alrededores.

5. d) Equilibrio termodinámico:
Se alcanza cuando después de cierto tiempo de poner
en contacto un sistema de baja temperatura con otro
sistema a mayor temperatura se iguala, por lo tanto
existe un intercambio de calor, las propiedades de
presión, densidad y temperatura cuando se encuentran
en este punto dejan de variar.
e) Energía interna ( Ei):
Es la energía contenida en el interior de las sustancias.
Es la suma de energía cinética y potencial de las
moléculas individuales que la forman. La mayoría de
las veces se cumple cuanto mayor sea la temperatura
de un sistema también lo será su energía interna.
La energía interna se hace presente en las sustancias
combustibles y es proporcional a la masa.

6. Primera ley de la Termodinámica
Esta ley dice que la variación de la energía interna de un
sistema es igual a la energía que transfieren o reciben los
alrededores en forma de calor y trabajo, de forma tal que se
cumple la energía no se crea ni se destruye, solo se
transforma.
La primera ley de la termodinámica se muestra
matemáticamente de la siguiente manera:

7. Los procesos termodinámicos comprenden el
comportamiento y relación que se da entre las
temperaturas, presión y el volumen es importante en
diversos procesos industriales.

8. PROCESO ISOTERMICO
Se presenta cuando la temperatura del sistema, permanece
constante independientemente de los cambio de presión o
volumen que sufran.
Este proceso se rige por la ley de Boyle-Mariotte de Robert
Boyle (1626-1691), Físico Químico irlandés conocido por sus
experimentos acerca de las propiedades de los gases
y Edme Mariotte (1620-1684), Físico Francés que descubrió la
ley que relación la presión y el volumen de los gases a
temperatura constante.

9. Si un proceso isotérmico formado por un gas
experimenta una expansión isotérmica, para que la
temperatura permanezca constante la cantidad de calor
recibido debe ser igual al trabajo que realiza durante la
expansión. Pero si presenta una compresión
isotérmica, para que la temperatura también
permanezca constante el gas tiene que liberar una
cantidad de calor igual al trabajo desarrollado sobre él.
La temperatura no cambia, su energía interna (Ei), son
constantes y su variación de energía interna (ΔEi) es
igual a cero, por lo que se cumple que (Ei es constante)
(ΔEi = 0 ) Q=Tr.

10. PROCESO ISOBARICO
Es cuando hay una variación del volumen o temperatura y la
presión permanece constante, no importando si el gas sufre
una compresión o una expansión. Este proceso rige por la
Ley de Charles: Jackes A. Charles ( 1742-1822).
Químico, físico y aeronauta Francés, que fue el primero en
hacer mediciones acerca de los gases que se expanden al
aumentar la temperatura.
Las ecuaciones para el proceso isobárico son:

11. PROCESO ISOCORICO
Se presenta cuando el volumen del sistema permanece
constante. Ya que la variación del volumen es cero, no se
realiza trabajo sobre el sistema ni de éste último de sobre
los alrededores, por lo que se cumple Tr = 0 Y ΔEi =
Q, esto indica que todo el calor suministrado aumentara en
la misma proporción a la energía interna, en general esto
se presenta cuando un gas se calienta dentro de un
recipiente con volumen fijo.

12. Cuando se calientan dos masas iguales de gas, a una
presión constante y otra a volumen constante, para que
logren el mismo incremento de temperatura se requiere
proporcionar mayor calor al sistema a presión constante
(Qp>Qv). Ello se debe a que en el proceso isobárico el
calor suministrado se usa para aumentar la energía interna
y efectuar trabajo, mientras que en el proceso isocórico
todo el calor se usa para incrementar exclusivamente la
energía interna.

13. PROCESO ADIABATICO
Ocurre cuando el sistema no crea ni recibe calor,
cumpliéndose que (Q=0) y ΔEi = -Tr , aun cuando el gas
puede presentar expansión o comprensión.
En resumen las condiciones que se tienen que cumplir
para los procesos son termodinámicos son:

14. CALENTAMIENTO POR
COMPRESION
Si un gas sufre compresión rápida,
disminuye su volumen, se produce
calor y se incrementa la temperatura.