1. Facultad de Ciencias Químicas
Química Inorgánica
REACCIONES
QUIMICAS
Picazo Pérez Alicia Angélica
López Motes Maury Nayeli
Ortiz Ramírez José Leonardo
León Suarez María Fernanda
Pérez Peña Francisco
Luis Alberto Pascual Jiménez
Ingeniería Química 201
Docente: Q.I. María
de Lourdes Nieto
Peña

2. Reacción Acido – Base (Neutralización)
La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por
Savane Arrhenius quien los define como substancias que pueden donar protones
(H+) o iones hidróxido (OH-) respectivamente. Esta definición es por supuesto
incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo
OH- y poseen características básicas.
Una definición más general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted
y Thomas Lowry quienes enunciaron que una substancia ácida es aquella que
puede donar H+, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia
de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones. De
acuerdo con esta definición, cualquier reacción ácido-base puede ser escrita como:
HA + H2O ↔ H3O+
+ A-
(1)
En dónde un ácido (HA), reacciona con una base (H2O) para formar la base conjugada del ácido (A-
)
y el ácido conjugado de la base (H3O+
). La reacción generalmente se escribe omitiendo el agua:
HA ↔ H+
+ A-
(2)
De acuerdo con lo anterior, el ion acetato (CH3COO-
), es la base conjugada del ácido
acético (CH3COOH); de la misma forma el ion amonio (NH4
+
) es el ácido conjugado del
amoniaco (NH3), esto es:
(Descomposición) CH3COOH ↔ CH3COO-
+ H+
Y
(Descomposición) NH4
+
↔ NH3 + H+
Una definición más general sobre la definición de ácidos y bases fue
propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que
puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese
par.

3. Reacciones de Precipitación
Las reacciones de precipitación, consisten en la formación de un
compuesto no soluble, llamado precipitado, producido al mezclar dos disoluciones
diferentes, cada una de las cuales aportará un ion a dicho precipitado, es decir,
una reacción de precipitación tiene lugar cuando uno o más reactivos,
combinándose llegan a generar un producto insoluble.
Por ejemplo, al mezclar dos disoluciones de nitrato de plomo (II), y otra de yoduro
potásico, ambas sales son electrolitos fuertes, por lo que se encontraran
totalmente disociadas en sus iones, en el caso del nitrato de plomo (II), Pb^2+, y
en el caso del nitrato de potasio, KNO3, disociado completamente en sus iones.
La reacción que se produzca entre ambos, será una reacción de precipitación:
(Desplazamiento Sencillo) Pb(NO3)2 (aq) + 2 Kl (aq) ↔ Pbl2 (s) + 2 KNO3 (aq)
La ecuación iónica, se consigue disociando completamente en sus iones a los
electrolitos fuertes que se encuentren disueltos. Por ejemplo, el PbI2 precipitado
se escribe de forma molecular:
Pb^2+ (aq) + 2 NO3^- (aq) + 2 K^+ + 2I^- (aq) ↔ PbI2 (s) + 2K^+ (aq) + 2NO3^-
La ecuación iónica neta, se consigue eliminando de los dos miembros de la
ecuación anterior, a los iones, conocidos como iones espectadores:
Pb2+ (aq) + 2 I- (aq) ↔ PbI2 (s)
En esta ecuación podemos ver que siempre que reaccionen los iones I^- y Pb^2+, sean cuales
sean las sales de las que procedan, los iones espectador darán lugar a un precipitado de PbI2.
Cuando usamos los datos que se nos proporcionan las constantes del producto de
solubilidad de las diversas sustancias, conseguimos predecir si la reacción que se
lleva a cabo entre dos compuestos en disolución dará lugar o no, a la precipitación
de una sustancia que será muy poco soluble.
Para poder realizar esta predicción, tendremos que tener en cuenta, a parte de la
constante Ks, también el valor del producto iónico, que se simboliza con la letra Q.
Para hacer que una sustancia precipite por la reacción entre dos sustancias
disueltas, el producto iónico de la sustancia debe tener un mayor valor que la
constante del producto de solubilidad.
Q > Ks

4. Si se cumple esta condición, el compuesto precipitará hasta que llegue el
momento en el que Q sea igual a Ks, llegando así a decir que la disolución se
encuentra saturada.
Reacciones Redox (Óxido –
Reducción)
Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay
sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones
(se reducen)
Oxidación
Es el fenómeno mediante el cual una especie química pierde electrones,
por lo tanto el número de oxidación (N.O.) aumenta algebraicamente
porque pierde carga negativas.

5. Reducción
Es el fenómeno mediante el cual una especie química gana electrones, por lo
tanto el número de oxidación (N.O.) disminuye algebraicamente porque gana
carga negativas.
El agente oxidante, es la sustancia química que al reducirse provoca la oxidación
de otro; por lo tanto la sustancia que se reduce es agente oxidante.
El agente reductor, es la sustancia quimia que al oxidarse provoca o causa la
reducción de otro; por lo tanto la sustancia que se oxida es agente reductor.
A continuación se ilustra en forma resumida una reacción redox:
(Desplazamiento Sencillo)

6. Cuestionario
1. Contesta las siguientes preguntas:
a) ¿Qué representa una ecuación química y qué información nos proporciona?
Una ecuación química indica la forma simbólica de los cambios que tiene lugar a una reacción
química.
En toda reacción química se cumple el principio de la conservación de la masa, para ello, la reacción
química debe estar balanceada. Una ecuación química está balanceada si se conserva el número de
átomos en los dos lados de la ecuación.
Las ecuaciones químicas nos proporcionan:
 Información Cualitativa:
- Tipo de sustancia: Se reconoce a partir de los símbolos y fórmulas de las sustancias
participantes.
- Estado físico: (s) sólido, (l) líquido, (g) gaseoso, (ac) solución acuosa.
- Tipo de reacción: Se puede identificar como combinación o síntesis, análisis o
descomposición, desplazamiento simple, o doble desplazamiento.
 Información Cuantitativa:
- El coeficiente estequiométrico representa la cantidad de sustancia en moles de reactivos y
productos.
- La masa de las sustancias en gramos se puede calcular haciendo conversiones empleando
las masas molares.
- El volumen de los gases participantes se puede conocer a partir de relaciones
estequiometricas dadas en moles y el volumen molar (22,4 L).
b) ¿Cómo se llama a las sustancias iniciales y finales de una reacción química?, ejemplifique con
nuevas reacciones.
Sustancias iniciales: Reactivos.
Sustancias finales: Productos.
Reactivos
Transformación
Productos
Ruptura de
enlaces reagrupamiento
Formación de
nuevos enlaces
2H2 + O2  2H2O Ca + O  CaO CaO + H2O  Ca(OH)2
Reactivos
Producto
Reactivos
Producto
Reactivos
Producto

7. c) ¿Qué estudia la termodinámica y cuál es su importancia?
La termodinámica es la rama de la física que describe los estados de equilibrio a nivel
macroscópico. Constituye una teoría fenomenológica, a partir de razonamientos deductivos, que
estudia sistemas reales, sin modelizar y sigue un método experimental. Los estados de equilibrio
son estudiados y definidos por medio de magnitudes extensivas tales como la energía interna,
la entropía, el volumen o la composición molar del sistema, o por medio de magnitudes no extensivas
derivadas de las anteriores como la temperatura, presión y el potencial químico; otras magnitudes
tales como la imanación, la fuerza electromotriz y las asociadas con la mecánica de los medios
continuos en general también pueden ser tratadas por medio de la termodinámica.
La termodinámica es de vital importancia en nuestras vidas ya que estudia a la energía, su
almacenaje y sus diferentes transformaciones; en particular, la transformación de la energía
calorífica (calor) en otras formas de energía y viceversa.
Se enfatiza la relación entre calor y temperatura como consecuencia de la capacidad del ser humano
de distinguir la existencia de "cuerpos calientes" y "cuerpos fríos".
Se torna importante la observación y la experimentación con aparatos térmicos que permiten
comprender la importancia de los procesos termodinámicos en nuestro entorno y como estos
afectan el medio en que vivimos y de allí presentar alternativas de mejoramiento en la conservación
del ambiente.
d) ¿Cómo se llama al número que indica el número de moles, moléculas o átomos y se escribe a
la izquierda de la fórmula?
Coeficiente estequiométrico.
e) Cuando representamos una reacción por literales, ¿qué modelo se utiliza? ¿Cómo se
representa el estado físico en las reacciones escritas?
Se utiliza: el modelo matemático.
Estado físico en las reacciones escritas: (s) sólido, (l) líquido, (g) gaseoso, (ac) solución acuosa.

8. 2. Escribe si la reacción es de síntesis, análisis o descomposición, simple sustitución o doble
sustitución.
a) Síntesis
b) Síntesis
c) Análisis o descomposición
d) Simple sustitución
e) Simple sustitución
f) Síntesis
g) Doble sustitución
h) Síntesis
i) Análisis o descomposición
j) Síntesis
k) Síntesis
l) Doble sustitución

9. Bibliografía
D., C. (s.f.). Full Química. Obtenido de http://www.fullquimica.com/2011/12/reacciones-
redox.html
Mnedez, Á. (7 de mayo de 2010). La Guía.com. Obtenido de
http://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/reacciones-de-precipitacion
UNAM, F. d.-Q. (22 de fEBRERO de 2014). Química y Biología Molecular UNAM. Obtenido de
http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/reacciones%20acido%20base.html