Este documento trata sobre las reacciones estequiométricas en la Tierra. Explica que la estequiometría calcula las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos durante una reacción química. También describe diferentes tipos de relaciones que se pueden establecer en problemas estequiométricos, como relaciones de masa-masa, mol-mol, masa-mol y volumen-volumen. Por último, proporciona ejemplos de actividades para practicar cálculos estequiométricos.

1. REACCIONES ESTEQUIOMÉTRICAS
EN LA TIERRA
Tema 3 UNIDAD 1
1

2. 2
Tema
3
¿QUÉ ES UNA REACCIÓN ESTEQUIOMÉTRICA? Unidad 1
CONSERVACIÓN DE
LA MATERIA EN LOS
PROCESOS
PRODUCTIVOS
ESTEQUIOMETRÍA
Es el cálculo de las
relaciones cuantitativas
entre reactivos y productos
en el transcurso de una
reacción.
Para realizar los problemas de reacciones
estequiometricos se debe tomar en cuenta
los siguientes puntos:
1. La ecuación bien escrita.
2. Debe igualarse o balancearse.
3. Recordar los conceptos de peso
molecular, mol, números de Avogadro,
volumen molar.

3. 3
Tema
3
Unidad 1
CONSERVACIÓN DE
LA MATERIA EN LOS
PROCESOS
PRODUCTIVOS
RELACIÓN MASA - MASA
Las masas que se
relacionan pueden ser
sustancias sólidas,
líquidas y gases de
ecuación. Dada la masa
de una sustancia, se
pide encontrar la masa
de otra.

4. 4
Tema
3
Unidad 1
CONSERVACIÓN DE
LA MATERIA EN LOS
PROCESOS
PRODUCTIVOS
RELACIÓN MOL - MOL
Establece relaciones molares entre
reactivos y productos. Dada el mol
de una sustancia, se pide encontrar
el mol de otra.

5. 5
Tema
3
Unidad 1
CONSERVACIÓN DE
LA MATERIA EN LOS
PROCESOS
PRODUCTIVOS
RELACIÓN MASA - MOL
Se calcula el mol de una sustancia a partir
de la masa de otra sustancia dada; o
viceversa. Tomando en cuenta que 1 mol
de cualquiera sustancia representa
6.023𝑥1023
moléculas y que es equivalente
a 1 peso molecular de la sustancia.

6. 6
Tema
3
Unidad 1
CONSERVACIÓN DE
LA MATERIA EN LOS
PROCESOS
PRODUCTIVOS
RELACIÓN VOLUMEN - VOLUMEN
Dado el volumen de una sustancia, se pide encontrar el volumen de
otra. Se debe tomar en cuenta el volumen molar de 22.4 litros y los
moles.

7. Tema
3
UNIDAD 1
La ciencia
química y
reacciones
químicas de
compuestos
binarios de uso
tecnológico e
industrial
7
ACTIVIDADES
Realiza las siguientes actividades en tu cuaderno.
1. El fluoruro de calcio reacciona con el ácido sulfúrico produciendo sulfato de calcio y ácido
fluorhídrico ¿Cuánto de fluoruro de hidrógeno se obtendrá a partir de 1000 gr de fluoruro de
calcio?
2. La calcinación de la caliza (CaCO3), en la fabricación de cemento, da como resultado la formación
de óxido de calcio y desprendimiento de dióxido de carbono. Cuando se calcinan 25000000000000
gr de piedra caliza ¿Cuánto de dióxido de carbono se perderá?
3. En la reacción de hidrógeno + oxígeno = agua. ¿Cuál es el porcentaje de hidrógeno y oxígeno
para formar agua.
4. En la reacción de calcio + oxígeno = óxido de calcio. Se tiene 44 gr de calcio y 28 gr de oxígeno
¿Qué cantidad de CaO puede formarse, que elemento sobra y en cuanto?
5. ¿Cuántos moles de ácido clorhídrico se formarán a partir de 0.5moles de oxígeno la reacción es:
Cloruro de hidrógeno + oxígeno = cloro + agua
6. Teniendo la ecuación: Fluoruro de hidrógeno + estaño = hidrógeno + fluoruro estannoso.
¿Cuántos gramos de estaño se necesitan para obtener 0.084mol de ácido fluorhídrico?
7. Al quemar butano (C4H10) reacciona con el oxígeno dando como producto dióxido de carbono y
agua. ¿Cuántos litros de butano se necesitan para obtener 100litros de dióxido de carbono?

8. Gracias
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actividades de
Autoaprendizaje
ActiQuím 5
8