Este documento trata sobre la estequiometría, que es la parte de la química que se ocupa de calcular las masas de sustancias necesarias para una reacción química. Explica los conceptos de reacciones químicas, ley de conservación de la masa, moles, balanceo de ecuaciones químicas y cálculos a partir de reacciones químicas usando el método de la relación molar. También incluye ejemplos y ejercicios para practicar estos conceptos.

1. UNIDAD NIVELACIÓN:
ESTEQUIOMETRIA
PROF. Andrea Mena T.
NM2

2. Estequiometría
• Parte de la química que se ocupa de calcular
las masas de las sustancias que se deben
utilizar en una reacción para obtener
determinada cantidad de producto.

3. Reacciones Químicas

4. Cambio físico: Cambio Químico
No cambia la composición química de Implican un cambio de composición
la sustancia, tan solo tiene lugar una en la sustancia, es decir, tiene lugar
separación una
de una sustancia de otra en una reacción química, en la que unas
mezcla o un cambio de estado. sustancias se transforman en otras de
Ejemplos de cambios físicos son: propiedades totalmente
evaporación, fusión, destilación, filtra diferentes.
ción.

5. Reacción química
• Es aquel proceso durante el cual una o más
sustancias iniciales, reactivos, se
transforman, y dan lugar a una o más
sustancias finales denominadas productos.
• Se representa simbólicamente mediante
ecuación química.

6. LEY DE LAVOISIER
“CONSERVACIÓN DE LA MASA”
• Lavoisier comprobó que en cualquier reacción
química.

8. Masas atómicas y Molecular

9. Ejercicios

10. Mol
• Un mol se define como la cantidad de materia
que contiene tantos (átomos, moléculas u
otros).

12. Calculo de Moles
n = g / M.M
Ejemplo: Determinar cuantos moles existen en
184 gramos de C H8
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13. EJERCICIOS
1. Determinar la cantidad de moles :
a) 68 g de NH3
b) 80 g de CH4
c) 148 gCa(OH)2

14. Balance de ecuaciones químicas
Método algebraico
1- antepón en cada elemento una letra
(a,b,c,d, etc.) . Debes considerar los
coeficientes y subíndices estequiométricos.

15. • 2- Realizar una comparación de átomos:

16. 3- Es necesario resolver el sistema. Para ello se
considera que “a”es igual a 1.
a=
b=
c=
4- Una vez obtenidos los valores como números
enteros, se reemplazan en la ecuación en el
mismo orden en el que se asignaron.

17. • Aplicando lo anterior a una ecuación química
balanceada, se puede obtener información
como la que se presenta en el siguiente :

18. Ejercicios
Balancear por método algebraico:

19. e- CH4 + Br2 ----- CBr4 + HBr
f- Be2C + H2O ------ Be (OH)2 + CH4
g- S + HNO3 -----H2SO4 + NO2 + H2O

20. Cálculo a
partir de reacciones químicas
• Los científicos en los laboratorios deben
determinar la cantidad de materiales que
necesitan para elaborar un determinado
producto y así proceder a ejecutar las
reacciones químicas que sean necesarias.

21. 1- Método de la relación molar
La relación molar o método mol a
mol, corresponde a la relación entre la
cantidad de moles entre dos de las especies
que participan en la reacción

22. EJEMPLO
1. En relación a los reactivos.
a. ¿Cuántos moles de H2 reaccionarán con 4 moles de O2?

23. 2. En relación con los productos
a. ¿Cuántos moles de agua se producirán a
partir de 4 moles de O2?

24. a. ¿Cuántos gramos de H2 reaccionarían con 20 g de O2?

25. EJERCICIOS
1- El tetracloruro de silicio se puede preparar
por calentamiento de silicio en cloro
qaseoso.(Debes balancear la reacción)
Si(s) + Cl2(g) -------- SiCl4(l)
• En una reacción se producen 0.507 moles de
tetracloruro de silicio (SiCl4). Calcule los moles
de cloro que han reaccionado.

26. 2- La formación del compuesto Fe O se lleva a
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cabo a partir de hierro sólido y oxigeno
gaseoso. A partir de la siguiente ecuación.
Fe(s) + O2(g) -------Fe2O3(s)
• Si se tienen 64 g de O2 ¿Cuantos moles del
compuesto se pueden producir?

27. 3- La producción anual de dióxido de azufre,
como resultado de quemar hulla,
combustibles fósiles, del escape de los
automóviles y de otras fuentes. Determinar la
cantidad de moles necesarios de SO2, si se
tienen 3 moles de S.
S(s) + O2(g) ---- SO2(g)

28. 4- La fermentación es un proceso químico
complejo en que la glucosa se transforma en
etanol y dióxido de carbono:
C6H12O6 -------- 2C2H5OH + 2CO2
• Si se tienen 500 g de glucosa al inicio de la
reacción, calcule la cantidad de moles de
etanol producidos.

29. 2- Balancear por método algebraico las
siguientes ecuaciones químicas.
A) MnO2 + HCl ------ MnCl2 + Cl2 + H2O
B) CaF 2 + H2SO4 ----- CaSO4 + HF
C) Fe2O3(s) + CO (g) ------ Fe(s) + CO2(g
D) NH3(g) + O2(g) ---------- NO(g) + H2O(g)
E) Be2C + H2O ------- Be (OH)2 + CH4
F) NH3 + CuO ------ Cu + N2 + H2O