2. STEFANIA BURITICA VARGAS
CÓDIGO: 7
Presentado a la Profesora: Diana Jaramillo
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
10-1
QUIMICA
IBAGUÉ
2017
ESTEQUIMETRIA REACTIVO LIMITE
Y PORCENTAJE DE RENDIMIENTO.
-INTRODUCCIÓN:
La Estequiometría es la parte de la química que se refiere a la determinación de las
masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al
número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y
a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se
puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas
entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.
3. -OBJETIVOS:
Profundizar sobre el tema para esta manera, dar respuesta para aquellas
incógnitas que se nos presentan.
Diferenciar cuando un ejercicio es reactivo limite y cuando es de porcentaje de
rendimiento.
Gracias al conocimiento obtenido en clase realizar los ejercicios.
Aprender del tema y desarrollar la actividad de una forma dinámica.
-MARCO TEÓRICO:
*Porcentaje de rendimiento
El porcentaje de rendimiento es una reacción química es la relación entre el rendimiento
real y el rendimiento teórico, es decir, la relación entre los gramos que se producen
realmente en la reacción y los gramos que se obtendrían si todo lo que reaccionara se
transformara en producto. Si en un problema que involucra una reacción química se
refieren al término de rendimiento teórico de una reacción se refiere a que tomemos
como si todo lo que reacciona se convierte en producto, en caso contrario nos estarían
hablando de un rendimiento real. La ecuación que se utiliza para resolver problemas que
involucran el rendimiento de una reacción química es la siguiente: % Rendimiento=
(rendimiento real (g)) / (rendimiento teorico (g)) × 100% .Si en un problema de reacción
química nos dan los gramos que se producen realmente de una sustancia al reaccionar
determinada cantidad de reactivo, ya sea molar o másica, se puede hallar el porcentaje
de rendimiento de la reacción aplicando esta ecuación, ya que no estarían dando el
rendimiento real y el rendimiento teórico se hallaría asumiendo que la sustancia
reaccionara completamente.
Ejemplo:
4. *Reactivo Limite
El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determinada, da a
conocer o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración
específica o limitante.y
Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber
los moles de un producto obtenido a partir de un número conocido de moles de un
reactivo. La relación de moles entre el reactivo y producto se obtiene de la ecuación
balanceada.
Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en
cantidades estequiometricamente exactas, es decir, en las proporciones que indica su
ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente,
mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume
en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la
cantidad total del producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se
detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso.
5. La cantidad de producto que se obtiene cuando reacciona todo el reactivo limitante se
denomina rendimiento teórico de la reacción.
Ejemplo:
*Estequiometria
la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y
productos en el transcurso de una reacción química.Es el cálculo de las relaciones
cuantitativas entre reactantes (o también conocidos como reactivos) y productos en el
transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de
la teoría atómica. La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones
cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.
7. 1.
Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y
2655 manubrios. ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estas partes?
2675 bicicletas
2655 bicicletas
3023 bicicletas
5350 bicicletas
2.
En la reacción 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO, ¿cuántos gramos
de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g
de NO2 y 2.25 g de H2O?
0.913 g
0.667 g
15.7 g
1.37 g
3.
¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la
reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de
aluminio? (No olvide balancear la reacción).
AgNO3 + AlCl3 Al(NO3)3 + AgCl
5.44 g
3.56 g
14.6 g
24.22 g
4.
El vinagre (HC2H3O2) y la soda (NaHCO3) reaccionan produciendo
burbujas de gas (dióxido de carbono):
HC2H3O2(aq) + NaHCO3(s) NaC2H3O2(aq)
Si 5.00 g de vinagre reaccionan con 5.00 g de soda. ¿Cuál es el
reactivo limitante?
NaHCO3
NaC2H3O2
H2O
HC2H3O2
5.
El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de
carborundum. Esta sustancia dura, que se utiliza comercialmente
como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas
elevadas:
8. SiO2(s) + 3C(s) SiC(s) + 2CO(g)
¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que
reaccionen 3.00 g de SiO2 y 4.50 g de C?
2.00 g
3.00 g
5.01 g
15.0 g
6.
Calcular el rendimiento de un experimento en el que se obtuvieron
3.43 g de SOCl2 mediante la reacción de 2.50 g de SO2 con un
exceso de PCl5, esta reacción tiene un rendimiento teórico de 5.64 g
de SOCl2.
SO2(l) + PCl5(l) SOCl2(l) + POCl3(l)
60.8%
72.9%
16.4%
44.3%
7.
Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte
de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de
agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar?
se producen 7.7 mol de agua y quedan 0.0 mol de O2
se producen 3.1 mol de agua y quedan 1.5 mol de O2
se producen 2.3 mol de agua y quedan 1.9 mol de O2
se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.8 mol de O2
8.
En la reacción: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 +
3CO
¿Cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0
mol de Fe(CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2?
9 mol
24 mol
12 mol
16 mol
El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un
precipitado de cloruro de plata:
CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)
9. En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el
rendimiento teórico del cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el
rendimiento en tanto por ciento?
58.6%
30.0%
76.1%
131.0%
10.
El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e
hidrógeno gas:
2 Na(s) + 2 H2O(l) NaOH(aq) + H2(g)
Si 10.0 g de sodio reaccionan con 8.75 g de agua: ¿Cuál es el
reactivo limitante?
NaOH
H2O
H2
Na
Tus respuestas y el resultado ha sido el siguiente:
Pregunta 1: Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y 2655
manubrios. ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estas partes? "2655 bicicletas"
Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "
Pregunta 2: En la reacción 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO, ¿cuántos gramos de
HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de
H2O? "0.913 g"
Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "
Pregunta 3: ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de
4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide balancear la
reacción).
AgNO3 + AlCl3 Al(NO3)3 + AgCl "3.56 g"
Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "
Pregunta 4: El vinagre (HC2H3O2) y la soda (NaHCO3) reaccionan produciendo
burbujas de gas (dióxido de carbono):
HC2H3O2(aq) + NaHCO3(s) NaC2H3O2(aq)
Si 5.00 g de vinagre reaccionan con 5.00 g de soda. ¿Cuál es el reactivo
limitante? "NaHCO3"
Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "
9.
10. Pregunta 5: El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum.
Esta sustancia dura, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando
SiO2 y C a temperaturas elevadas:
SiO2(s) + 3C(s) SiC(s) + 2CO(g)
¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de
SiO2 y 4.50 g de C? "2.00 g"
Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "
Pregunta 6: Calcular el rendimiento de un experimento en el que se obtuvieron 3.43 g
de SOCl2 mediante la reacción de 2.50 g de SO2 con un exceso de PCl5, esta reacción
tiene un rendimiento teórico de 5.64 g de SOCl2.
SO2(l) + PCl5(l) SOCl2(l) + POCl3(l) "60.8%"
Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "
Pregunta 7: Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6
mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y
qué permanece sin reaccionar? "se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.8 mol de
O2"
Tu respuesta: "se producen 2.3 mol de agua y quedan 1.9 mol de O2" no es correcta.
Pregunta 8: En la reacción: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO
¿Cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)5, 8.0
mol PF3, y 6.0 mol H2? "12 mol"
Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "
Pregunta 9: El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un
precipitado de cloruro de plata:
CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)
En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimiento teórico del
cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento en tanto por ciento? "76.1%"
Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "
Pregunta 10: El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno
gas:
2 Na(s) + 2 H2O(l) NaOH(aq) + H2(g)
Si 10.0 g de sodio reaccionan con 8.75 g de agua: ¿Cuál es el reactivo limitante? "Na"
Tu respuesta: "H2O" no es correcta.
De los 10 ejercicios has contestado bien a 8
-CONCLUSIONES
Al terminar esta actividad me di cuenta que la química no es tan difícil como parece, es
cuestión de prestar atención y enfocarse en lo que estamos haciendo para que el tema no
se dificulte
11. Por medio de este laboratorio pude entender que la química es un factor muy
importante de la vida ya que podemos aplicar los conocimientos de esta en
cualquier ámbito
Gracias a este laboratorio pude comprender y aclarar mis dudas por lo tanto
me ayudo a superar las falencias que tenia sobre el tema ,ademas fue algo
dinámico por lo tanto se me hizo mas fácil aprender.
-WEBGRAFIA
http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=4&ejer=4
http://www.monografias.com/trabajos87/la-estequiometria/la-
estequiometria.shtml
https://es.wikipedia.org/wiki/Reactivo_limitante
