Este documento proporciona una introducción a la química. Explica que la química es fundamental para comprender campos como la agricultura, astronomía, ciencia animal y geología. También describe cómo la química se relaciona con la vida diaria y la industria a través de ejemplos como la gasolina, fertilizantes y plaguicidas. Finalmente, define la química como la ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia.

1. Química I

2. La química es básica para la comprensión de
-
-
muchos campos:
Agricultura
-
-
Astronomía
Ciencia animal
Geología
etc.
Todos utilizamos Aprender los
química en beneficios y los
nuestra vida riesgos asociados
diaria a los productos
químicos

3. Relación de la Química con otras ciencias y la
industria

4. Ejemplo :
• Gasolina  Potencia
Daño al ambiente.
 Gases de combustión.
• Fertilizantes y Plaguicidas:
Ayudan a la Agricultura  Daño al medio
Ambiente .
• Industrias en general: Negocios que hacen o venden
productos  Tienen que ver con las sustancias
químicas.

5. Química
Parte de la ciencia que se ocupa del estudio de la
composición, estructura, propiedades y
transformaciones de la materia.
Materia
es cualquier cosa
que tenga masa y
ocupa espacio
Ejemplos:
•Aire
•Alimentos
•Rocas
•Vidrio

6. CLASIFICACIÓN DE LA QÍMICA
General
Inorgánica
Descriptiva
Orgánica
Cualitativa
Química Analítica
Cuantitativa
Industrial
Aplicada Fisicoquímica
Bioquímica

7. Estudia las leyes y principios fundamentales comunes a todas
las ramas de la química.

8. Estudia las características y propiedades de las sustancias, su
composición, la forma en que éstas reaccionan con otras, así como
los métodos de obtención
QUÍMICA INORGÁNICA QUÍMICA ORGÁNICA
Grasas,
Ácidos y
aminoácidos,
Sales de carbono
Vitaminas, petróleo,
alcohol

9. Estudia la identificación, separación y determinación cuantitativa de
las sustancias orgánicas e inorgánicas.
cualitativa cuantitativa funcional
Permite conocer la forma en
Que se asocian los átomos
1Atm.cal
Ca(OH)2 2Atm. Oxi Ca(OH)2
2Atm. Hid.

10. Por su aplicación con otras ciencias la química se
divide en:
A. Química Industrial:

11. B. Físicoquímica:
C. Bioquímica:

12. Actividades
• Investiga y Escribe el concepto de las siguientes divisiones de la química:
Haz una ilustración por cada una de ellas:
A. Petroquímica
B. Radioquímica
C. Farmaquímica
D. Astroquímica

13. MEDICIONES
FUNDAMENTALES

14. PRIMEROS PATRONES DE MEDIDA
Rápido
Lento
Cerca - lejos
Pesado
Liviano
Grande- Pequeño Frío - caliente

15. UNIDADES DE MEDICIÓN
•
Un valor de medición se compone la cantidad
métrica y la unidad. Ejemplo 20 Kg
•
Las unidades empleadas en mediciones
científicas son las del sistema internacional (SI).

16. MEDICIONES FUNDAMENTALES
16

17. SISTEMA INTERNACIONAL (S.I)
•Sistema de unidades que utilizan la
mayoría de países actualmente.
•Se basa en el sistema decimal, distinto del
Sistema anglosajón que utiliza fracciones.
•Las magnitudes o unidades pueden ser de
dos clases: Fundamentales y Derivadas.

18. SISTEMA INTERNACIONAL (S.I)
•Magnitudes (Unidades) Fundamentales:
aquellas que no dependen de otras unidades
como masa en Kilogramos o longitud en
metros.
•Magnitudes (Unidades) Derivadas:
dependen de la intervención de dos o más
unidades como: d, v.

19. UNIDADES FUNDAMENTALES
MAGNITUD NOMBRE SIMBOLO
Longitud metro m
Masa kilogramo kg
Tiempo segundo s
Intensidad de corriente ampere A
eléctrica
Temperatura kelvin K
termodinámica
Cantidad de sustancia mol mol
Intensidad luminosa candela cd

20. UNIDADES DERIVADAS
MAGNITUD NOMBRE SIMBOLO
2
m
Superficie metro cuadrado
3
Volumen metro cúbico m
Velocidad metro por segundo m/s
2
metro por segundo m/s
Aceleración cuadrado
Velocidad angular radián por segundo rad/s
2
Fuerza Newton N (Kg.m/s )
Pa (N/m)
Presión Pascal

21. PREFIJOS - MULTIPLOS
Prefijo Símbolo Factor de multiplicación
Tera T 1 000 000 000 000 1012
Giga G 1 000 000 000 109
Mega M 1 000 000 106
Kilo K 1 000 000 103
Hecto h 100 102
Deca Da 10 101
_ _ 1 100

22. PREFIJOS - SUBMULTIPLOS
Prefijo Símbolo Factor de multiplicación
Deci d 1 / 10 10 -1
Centi c 1 / 100 10 -2
Mili m 1 / 1 000 10 -3
Micro µ 1 / 1 000 000 10 -6
Nano n 1 / 1 000 000 000 10 -9
Pico p 1 / 1 000 000 000 000 10 -12

23. MEDICIÓN METRICA DE
LONGITUD
NOMBRE SIMBOLO EQUIVALENCIA
Kilometro Km 1.000 m
hectómetro hm 100 m
decámetro dam 10 m
METRO m 1m
decímetro dm 0.1m
centímetro cm 0.01m
milímetro Mm 0.001m

24. Ejemplos
a) 5 cm = _____a m
5 × 0,01 m = 0,05 m
b) 1.5 Km ----------------- m
1 Km----------------103 m
1.5Km----------------- x
x= 1.5 x 103 m /1km
x= 1500 m

25. Ejemplos
• 45 kilómetros = 45 x 1000 metros
= 45 000 m
•
640 µA = 640 x 1A
1 000 000µ
= 0,00064 A
•
357,29 milimetros = 357,29 x 1m = 0,357 m
1 000mm

26. MEDICIÓN METRICA DE
MASA
NOMBRE SIMBOLO EQUIVALENCIA
Kilogramo Kg 1.000 g
hectogramo hg 100 g
decagramo dag 10 g
gramo g 1g
decigramo dg 0.1 g
centigramo cg 0.01 g
milígramo mg 0.001 g

27. Ejemplo
Trasformar : 120 k g------------ dg
120 Kg-----------x 120kg.103 g x=120.103g
1kg
1 kg-----------103 g
Luego, 1 dg-----------------10-1g
X----------------- 120.103g
120.103 g *1dg
x x= 120.104 dg
10 1 g

28. UNIDADES DE MEDICIÓN
K= °C + 273.15
°C= 5/9 (°F – 32)
°F= 9/5 (°C + 32)

29. VOLUMEN Y DENSIDAD
¿?
• VOLUMEN DE UN CUBO?
• Instrumentos para medir volúmenes
• D = m/v (g/ml) (g/cc) (g/cm3)

30. INCERTIDUMBRE AL MEDIR
Números exactos: tienen valores por definición.
Ejemplo. 1 Kg tiene 1000 gramos, 60 minutos en una
hora. No tienen incertidumbre.
Números inexactos: los números que se obtienen
midiendo, debido a errores de equipo o errores
humanos

31. INCERTIDUMBRE AL MEDIR
Ninguna medición es exacta al 100%
•
Precisión se refiere a la cercanía de una serie
de medidas entre si.
•
Exactitud se refiere a que tan cerca del valor
real se encuentra el valor medido. Dicho de otra
manera exactitud tiene que ver con el grado de
coincidencia de las mediciones con el valor
verdadero.

32. PRECISIÓN
1

33. EXACTITUD
1

34. PRECISIÓN Y EXACTITUD
Supongase que solicitamos a tres estudiantes
determinar la masa de un cilindro de aluminio
cuya masa real es de 3.00 g. ( ver la gráfica
siguiente)

35. MEDICIONES FUNDAMENTALES
ESTUDIANTE # 1 ESTUDIANTE # 2 ESTUDIANTE # 3
2.65 2.87 3.01
2.76 2.86 3.00
2.68 2.87 2.99

36. CIFRAS SIGNIFICATIVAS
Son todos los dígitos de una cantidad medida, incluido el
dígito incierto
1. Todos los enteros diferentes de cero son significativos.
2. Todos los ceros a la izquierda del (o que preceden al)
primer dígito diferente de cero no son significativos.
0,00567 (3)
0,0089 (2)
3. Todos los ceros situados entre dígitos diferentes de cero
son significativos.
207,08 (5)
0,0401 (3)

37. CIFRAS SIGNIFICATIVAS
(REGLAS)
4. Todos los ceros al final de un número con punto decimal
son significativos
0,0670 (3)
400,00 (3)
5. En la multiplicación y división el número resultante no
tiene más cifras significativas que el número menor de
cifras significativas usadas en la operación.
Ejemplo:
¿Cuál es el área de un rectángulo de 1,23 cm de ancho por
12,34cm de largo?. La calculadora nos da 15,1783 cm2
pero como el ancho sólo tiene tres cifras significativas
escribiremos 15,2cm2.

38. ESTADOS DE LA MATERIA

39. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA
Estado Forma Volumen Partículas Compresibilidad
Unidas
rígidamente;
Sólido Definida Definido Muy pequeña
muy
empacadas
Móviles,
Líquido Indefinida Definido Pequeña
unidas
Independientes
y
Gaseoso Indefinida Indefinido Alta
relativamente
lejanas entre sí

40. ESTADOS DE LA MATERIA
• Oxigeno • Gas
• Vapor de agua • Gas
• Cera de vela • Sólido
• Alcohol • Líquido

41. CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS
•
- CAMBIOS FISICOS
No varia composición química de la materia
-
- Lo que se tiene al principio se tiene al final
No se forman nuevas sustancias.
Ejemplo:
hielo agua vapor

42. CAMBIO FÍSICO
Fusión
Cristalización
Solidificación

43. CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS
•
-
-
CAMBIOS QUÍMICOS
Alteran la composición química de la materia.
Origen a otras sustancias.
Ejemplo:
Cl + Na (NaCl)

44. Cambios químicos o reacciones químicas:
Son modificaciones que se pueden observar solo cuando
se presenta un cambio en la composición de una
sustancia
*Se forman nuevas sustancias.
Las propiedades de las nuevas sustancias son diferentes de las sustancias
anteriores.
En un cambio químico
- puede producirse un gas,
- puede haber desprendimiento de calor,
- puede ocurrir un cambio de color o
- puede aparecer una sustancia insoluble.
Los elementos pueden sufrir cambio químico para producir compuestos
nuevos:
Ejemplo:
Cl + Na  (NaCl)

45. PROPIEDADES FISICAS Y QUÍMICAS
Nos permiten identificar o caracterizar una
sustancia de otras

46. Propiedades de la materia.
•Propiedades físicas: se pueden observar sin cambiar la
composición de la sustancia
- color, olor, sabor, densidad, punto de fusión y punto de
ebullición.

47. •Propiedades químicas: se observan sólo cuando la sustancia sufre
un cambio en su composición.
- Cuando el hierro se oxida, al quemar un papel.

48. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
DE ACUERDO A LA COMPOSICIÓN

49. Sustancia pura materia con composición física y
propiedades características.
Átomo de Átomo de
hidrógeno hidrógeno
Compuesto es cualquier sustancia pura que se pueden
descomponer por medios químicos en dos o más
sustancias diferentes y más simples.
Elemento es cualquier sustancia pura que no se puede
descomponer en algo más simple. Tiene un solo tipo de
átomo

50. Mezclas: son combinaciones de dos o más sustancias en las que cada una
conserva su propia identidad química y sus propiedades.
La composición de la mezcla puede variar. Ejemplo Taza de café con
azúcar
Mezclas homogéneas: conservan su composición en todas
sus partes y se forman por dos o más sustancias puras.
Uniformes en todos sus puntos.
Ejemplo: aire, solución de azúcar en agua, agua
carbonatada y vinagre.
Mezclas Heterogéneas: .no tienen las misma composición,
propiedades y aspecto en todos sus puntos.
Ejemplo: una mezcla de azufre y hierro

51. Separación de mezclas
• Para obtener una sustancia pura es necesario separar
de una mezcla.
• Está separación se basa en las diferencias de las
propiedades físicas y químicas de los componentes de
la mezcla.
• Existen distintas separaciones:
- Decantación
- Filtración
- Destilación
- Tamizado

52. Tipos de separación:
Tamizado Destilación Decantación
Filtración