Teoria y ejemplos

1. Materia
Todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio
Propiedades
Generales o extensivas
Comunes a todos los cuerpos, dependen de la cantidad de
materia
Masa, volumen, peso, longitud, inercia,
porosidad, divisibilidad, temperatura
Particulares, específicas o
intensivas
Ayudan a distinguirlas de otras sustancias y no dependen de
la cantidad de materia
Físicas
Densidad, color, dureza, resistencia,
organolépticas
Químicas (ruptura y formación de enlaces)
Oxidación, combustión, reactividad
Sustancias
Cuerpos con propiedades semejantes.
Tienen composición definida y propiedades
distintivas
Puras
Simples
Según estén formadas por un elemento o
tipo de átomo. Ej. Fe, He, O2
Compuestas
Formadas por dos o más elementos con
proporciones constantes. NaCl, H2O
Mezclas
Homogéneas o heterogéneas
Dependiendo de los estados de agregación
presentes en la mezcla
QUÍMICA
Estudia la composición, propiedades y transformación (cambios), de la materia

2. Materia
Sustancia pura
Sustancia simple
compuesta
mezcla
Homogéneas
Heterogénea
Pueden separarse a
través de un proceso
físico?
Puede descomponerse a través
de un proceso químico?
Es uniforme? Se
observa a simple
vista un solo
estado de
agregación?
NO
IS
NO
IS
Dependiendo de
la [ ], saturadas,
insaturadas y
sobresaturadas
SI
ON

4. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Una propiedad física se puede medir
y observar, sin que se modifique la
composición o identidad de la
sustancia
Una propiedad química es un proceso por el
cuál puede haber interacción entre
sustancias (iguales o diferentes) y generan
nueva(s) sustancia(s) : Hay ruptura y
formación de enlaces
Color
Olor
Sabor
Turbidez
Temperatura (punto de fusión y ebullición)
Densidad
Solubilidad
Conductividad
Viscosidad
Otros ejemplos de reacciones químicas:
Combustión, fotosíntesis, Corrosión y
neutralización

5. QUÍMICA
Estudia la composición, propiedades y transformación de la materia
Ciencia basada en observación y experimentación.
Algunas de sus propiedades pueden medirse y expresarse de forma numérica,
permitiendo su comparación con resultados obtenidos en otras experiencias o con datos
de referencia.
Pie
ft = 30,48 cm
Milla mi = 1,6 km
Distancia que recorre un humano
con 1 000 pasos.

6. SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES
En 1960, la 11ª Conferencia General de Pesas y Medidas (CGPM) definió y estableció formalmente el SI en su Resolución
12, basado en el anterior sistema métrico decimal. Su última revisión fue en el 2018 y se redefinieron algunas unidades:
kilogramo, amperio, kelvin y mol
22
unidades
derivadas
Unidad de medida
Cantidad estandarizada de una magnitud física, que toma como referencia un patrón de unidades
previamente establecidas o definidas
Magnitud- unidades
Masa Kilogramo kg
Cantidad Física
Propiedad
Nombre de la
unidad
Símbolo
Longitud Metros m
Tiempo Segundos s
Temperatura Kelvin K
Cantidad de
sustancia
Mol mol
Corriente eléctrica Ampere A
Intensidad
Luminosa
Candela Cd

7. Unidades derivadas
Fuerza Neuton N =mkgs-2
Energía Jolule J=Nm=m2kgs-2
velocidad Distancia/tiempo m/s
densidad Masa/volumen g/mL
Temperatura Grado Celsius oC= K + 273,15
Unidades que no forman parte del SI,
pero se aceptan
volumen Metro cubico m3
Volumen Litro L=dm3
X Incorrecto 
Correcto
lts L
mts m
hrs h
cms cm
gr g
kms km
seg s
Utilízalas sin punto y sin s al final
60 oC
no se lee 60 grados centígrados
se lee 60 grados Celsius
Aceleración
masa Libra 1 lb ≈ 0,4536 kg
Símbolo

8. Prefijos que se utilizan en los sistemas de unidades
Son multiplicadores de la unidad de referencia
Prefijo Símbolo o
abreviatura
Relación unidad
básica
Ejemplo con sistema métrico
Giga G 109 1 Gigametro (Gm) =1x109 m
Mega M 106 1 Megametro (Mm) =1x106 m
Kilo K 103 1 Kilometro (Km) =1x103 m
Deci d 10-1 1 decimetro (dm) =1x10-1 m
Centi c 10-2 1 centimetro (cm) =1x10-2 m
Mili m 10-3 1 milimetro (mm) =1x10-3 m
Micro  10-6 1 micrometro (m) =1x10-6 m
Nano n 10-9 1 nanometro (nm) =1x10-9 m
Pico p 10-12 1 picometro (pm) =1x10-12 m
Femto f 10-15 1 femtometro (fm) =1x10-15m
Metro (m)
Tarea: Decámetros y Angstroms a Metros

9. Notación Científica
Por ejemplo, para expresar una longitud muy pequeña y no tener que utilizar
tantos ceros, el siguiente número lo podemos expresar en notación científica,
moviendo la coma a la derecha (→nueve espacios), entonces:
0,000000350 m = 350 x10-9 m = 350 nm
Otra forma de escribirlo, es utilizar E:
350 E-9 m

10. Escalas de Temperatura
De Chang….
• Por debajo de la temperatura de transición (que se observa en materiales vítreos- amorfos,
a la que se reduce su dureza, densidad y rigidez ), de -141oC, cierta sustancia se convierte
en un superconductor, es decir, puede conducir la electricidad sin resistencia. ¿A cuántos
oF equivale esa temperatura?
• El He tiene la To E mas baja de todos los elementos, de -452oF. Convierta esta temperatura
a oC.
• El Hg, único metal líquido a To ambiente, funde a -38oC. A cuanto equivale esta
temperatura en K?

11. EXACTITUD Y PRECISIÓN
Precisión: Poca variabilidad en torno a un valor medio. Es la variación observada al medir
el mismo elemento de forma repetida y utilizando el mismo método de medición.
Exactitud: cuando el valor medio coincide con el verdadero. Es la diferencia entre la
medición media observada y un “valor de referencia”.

12. Medición
Se define como una comparación
entre el objeto por medir y un patrón preestablecido
Números exactos
No tienen ambigüedad:
7 peras, 5 alumnos
Números inexactos
No es posible conocerlos con exactitud, como la masa de una
moneda
Cifras significativas
Dígitos de una cantidad medida que se conoce con exactitud, mas un
dígito que es incierto y se deriva de un error del operador y/o del
instrumento.
Todos los dígitos diferentes de cero son significativos, pero los ceros,
depende donde estén:
0,0023050
NO SON
SIGNIFICATIVOS
SIGNIFICATIVOS
SIGNIFICATIVO
Ceros a la derecha de dígitos diferentes de
cero son significativos, si son decimales
El Sistema
Internacional de Unidades (SI) y
la ISO en su norma 80000
admiten actualmente dos
símbolos: la coma y el punto

13. Ceros al final de un número sin coma de
decimal, pueden o no considerarse
significativos dependiendo del instrumento
en el que se realice la medida. La notación
científica evita esta ambigüedad:
5 cifras significativas
708 000 000 = 7,08 x 108
3 cifras significativas
5 326,6 = 5,3266 x 103
Cual es el diámetro del circulo en mm?
1,44 14,4 14,44
Si cada división es de 1,0 mL, Cual será el
volumen del liquido contenido en la probeta y
cuantas son las cifras significativas?

14. Instrumentos, medidas e incertidumbre
Para medir 20 mL,
que instrumento utilizarías?
Por qué?
La probeta, por que entre menor sea la
unidad de división, el valor obtenido se
acercará mas al valor real, así que será
mas exacto.

15. El valor reportado depende del instrumento.
En la ilustración, la menor división es 0,1 mL.
Así, la incertidumbre se reportaría como
±1/2 de la división mas pequeña:
Y no podemos presentar el resultado con
mas de dos decimales: 6,235
La medida debería reportarse con dos
decimales, donde esta claro que la última
cifra es la incierta por que es calculada al
“ojo del observador”. Así, a criterio del
observador sería:
Cual volumen en mL
estaríamos midiendo en esta probeta?
6 6,2 6,23 6,235
6,23 ± 0,05 mL

16. Operaciones con cifras
SUMA Y RESTA
Observar de los sumandos cual
tiene el menor número de cifras
decimales y este será el número
de decimales en el resultado:
MULTIPLICACION Y DIVISION
El número de los factores que tenga
menos cifras significativas y este
será el número de cifras
significativas del resultado
Tarea: Revisar como se realizan las operaciones con exponentes
Para redondear las cifras, si el dígito eliminado es mayor que 5, se
aproxima al número mayor, si es menor que 5, se daja como está.
Si es =5 entonces se aproxima al par mas cercano.
4,7 → 5
6,3 → 6
2,5 → 2

17. FACTORES DE CONVERSIÓN
Método de conversión basado en multiplicar por equivalencias o fracciones, en las que
el numerador y el denominador son cantidades iguales expresadas en unidades de
medida distintas, de tal manera, que cada fracción equivale a la unidad. Es un método muy
efectivo para cambio de unidades y resolución de ejercicios sencillos dejando de utilizar
la regla de tres.
Una varilla mide 8,2
cm ¿A cuántos mm
equivalen?
Expresar las siguientes medidas
en las unidades indicadas
utilizando el respectivo factor
de conversión:
a)120 km/h en m/s
b)20 m/s en km/h
c)5 g/cm3 en kg/m3
d)10 g/L en g/cm3
Ejercicios:

18. Masa molar
Masa de una mol de átomos, moléculas o iones,
expresada en gramos
1 mol de H2O tiene una masa de 18,0148 g
NUMERO DE AVOGRADRO = Numero de PARTÍCULAS
( pueden ser átomos, moléculas o cualquier cosa)
1 Mol de partículas = 6,022 X1023 partículas
¿A cuántos gramos de H2O equivalen 0,400 moles de H2O?
Ahora unas equivalencia para recordar:

19. Calcular los gramos de cada compuesto
a)0,1 mol de CO2
b)0,01 mol de HCl
Ejercicios:
Calcular la masa molecular de los siguientes
compuestos
a) H2SO4
b) H3PO4
c) CH4
Cuántas moléculas hay en las siguientes sustancias?
a) 60 g de HCl
b) 5 g de H2O
c) 100 g de SO2
d) 0,1 mol de HCl
Cuantos gramos hay en:
a) 2,05 x 1022 moléculas de O2
b) 5,5 x 1021 moléculas de Zn