El documento presenta dos reacciones químicas y solicita determinar el reactivo limitante en varias mezclas de reactivos para cada reacción. La primera reacción es entre hierro y oxígeno para formar óxido de hierro. Las mezclas dadas son 2.0 moles de Fe y 6.0 moles de O2, 5.0 moles de Fe y 4.0 moles de O2, y 16.0 moles de Fe y 20.0 moles de O2. La segunda reacción es entre nitrógeno e hidrógeno para formar amon

1. 15239-4446THE VICTORIA SCHOOL<br />FACULTAD DE CIENCIAS<br />DEPARTAMENTO DE QUÍMICA<br />PROFESOR: JHON ALEXANDER MARIÑO <br />TOPIC: QUÍMICA CUANTITATIVA II<br />REACTIVO LÍMITE<br />Tienes una tienda donde vendes partes para bicicleta. Si hay 45 ruedas y 18 asientos. ¿Cuántas bicicletas puedes armar? ¿Cuál de las partes limita la producción de bicicletas?<br />Hierro y oxígeno reaccionan para formar óxido de hierro(III).<br />4Fe + 3O2 2Fe2O3<br />Determina el reactivo limitante en cada una de las siguientes mezclas:<br />2.0 moles de Fe y 6.0 moles de O2<br />5.0 moles de Fe y 4.0 moles de O2<br />16.0 moles de Fe y 20.0 moles de O2<br />Nitrógeno e hidrógeno reaccionan para formar amoníaco.<br />N2 + 3H2 2NH3<br />Determina el reactivo limitante en cada una de las siguientes mezclas:<br />3.0 moles de N2 y 5.0 moles de H2<br />8.0 moles de N2 y 4.0 moles de H2<br />3.0 moles de N2 y 12.0 moles de H2<br />