Este documento presenta una serie de problemas químicos relacionados con unidades químicas, composición porcentual, cálculo de moles, masa molecular, reacciones químicas de combustión y balanceo de ecuaciones químicas. En total propone 22 problemas para calcular cantidades de sustancias químicas, determinar fórmulas empíricas, y balancear reacciones químicas.

1. FIAII
D-) Problemas propuestos sobre unidades químicas
(Brown Lemay: Química la ciencia central)
1- Calcule el porcentaje de nitrógeno por masa en Ca(NO3)2 Resp: 17.1%
2-Calcule la composición porcentual del C12H22011
3-¿Cuántos átomos de C hay en 0,350 moles de C6H1206?
5-Calcular la masa molar de Ca (NO3)2
6-¿Cuántos moles de Na HCO3 hay en 5,08 g de esta sustancia
7-¿Cuántas moléculas de glucosa hay en 5,23 g de C6H1206
8-¿Cuál es la masa en gramos de 6,33 mol de Na CO3?
9-Una pepita de oro pesa 800g y contiene 3 atg de oro (Au= 197) determinar su % de
impurezas
10-Una muestra de 5,325 g de benzoato de metilo , compuesto que se utiliza en la
manufactura de perfumes, contiene 3,758 g de carbono, 0,316 g de hidrogeno y 1,251 g
de oxigeno ¿Cuál es la formula empírica de esta sustancia?
11- Los huesos de una persona adulta en promedio pesan de 14 Kg. y contienen 58% en
masa de fosfato de calcio. ¿Qué peso de fósforo se obtendrá de los huesos de una
persona adulta?
12-¿Cuánta agua se produce en la combustión de g de glucosa C6H1206
C6H12O5 (s) + 6O2 (g) 6C02(g) + 6H2O (l)
13-El propano C3H8 es un combustible común que se utiliza para cocinar y en la
calefacción de las casas ¿Qué masa de O2 se consume en la combustión de 1 g?
12-Parte del SO2 que se introduce en la atmósfera es convertido en acido sulfúrico
H2SO4, la reacción neta es:
2SO2 + O2 (g) 2H2O(l) 2H2SO4(l)
14- Una mezcla contiene 1,65 x1021 moléculas de “X” y 1,85x1021 moléculas de “Y”
cuyo peso es 0,688g. Si el peso molecular de “X” es 42 uma ¿Cuál es el peso molecular
de “Y” ?
15-¿Cuántos gramos de oxigeno se producirán a partir de 170g de peroxido de
hidrogeno (H2O2)
16-¿Cuántos átomos de oxigeno se necesitaran para preparar 400g de carbonato de
calcio (CaC03)
17-Calcular cuantas moléculas existen en 684 g de azúcar cuya formula es C12H22O11
(C=12; H=1; O=16)
18-para matar a un grupo de 5000 insectos se necesitan 6,25x10 -11 g de DDT al 80% en
masa ¿Cuántas moléculas de DDT debe tragar un insecto para morir
(Masa molar= DDT=354,5)
Quimica I Ing Robert Vega Barrantes
rvega@uigv.edu.pe

2. FIAII
19-Determinar cuantos átomos existen en 9,85 g de oro metálico
.
20-la balanza mas sensible puede indicar variaciones de 10-8g aproximadamente, el
numero de átomos de oro que habrá en una partícula de esta masa será: (masa atómica
Au=197)
21-¿Qué peso de Al2(SO4)3 con 20% de impurezas presentan la misma cantidad de
azufre contenido en 200g de Na2SO4 con 90% de pureza?
22-1Kg de agua de mar contiene 0,0052 moles de magnesio ¿ cual es el numero mínimo
de Kg de agua de mar que debe procesarse para obtener 1 Kg de Mg(OH)2?
Quimica I Ing Robert Vega Barrantes
rvega@uigv.edu.pe

3. FIAII
Balanceo de ecuaciones Químicas
I-Por tanteo
1-Li3N(s) + H2O(l) NH3 (g) + LiOH(ac)
2-PBr5 (l) + H2O( l) H3PO4 (ac) + HBr (ac)
3-La(NO3)3 (ac) + Ba(OH)2 (ac) La(OH)3 (s) + Ba(NO3)2 (ac)
4-C3H7OH (l) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)
II-Por oxido reducción
1-Al(s) + NH4ClO4 (s) Al2O3(g) + AlCl3 (s) + NO(g) + H2O
2-HNO3 (g) + H2S NO +S H2O (l)
3-LiCl +KMnO4 + H2SO4 Cl2+ MnSO4 + K2SO4 +Li2SO4 + H2O
4 – KMnO4 + H2SO4 + H2O2 KNO3+ K2SO4 + MnSO4 + H2O
Quimica I Ing Robert Vega Barrantes
rvega@uigv.edu.pe