Enlace químico
•
7 recomendaciones•5,156 vistas
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia completa de electrones entre iones con cargas opuestas, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre átomos no metálicos. También introduce el concepto de electronegatividad y cómo se puede usar para diferenciar entre enlaces iónicos y covalentes.
Denunciar
Compartir
Denunciar
Compartir
Recomendados
Wöhler y el vitalismo
Friedrich Wöhler fue un químico alemán que realizó investigaciones importantes en química orgánica e inorgánica. Derribó la teoría del vitalismo al sintetizar urea en el laboratorio a partir de compuestos inorgánicos, demostrando que los compuestos orgánicos podían formarse sin la necesidad de una fuerza vital. Esto marcó el inicio de la química orgánica moderna.
ESTEQUIOMETRÍA
Este documento trata sobre la estequiometría, que estudia las relaciones cuantitativas entre los componentes de una reacción química. Explica las leyes ponderales como la conservación de la masa y las proporciones definidas y múltiples. También cubre las leyes volumétricas y conceptos como el reactivo limitante, reactivo en exceso, pureza de una muestra y rendimiento de una reacción.
masa atomica
La masa atómica es la masa total de protones y neutrones en un átomo individual, expresada comúnmente en unidades de masa atómica unificada. Históricamente, científicos como Dalton y Berzelius determinaron los pesos atómicos relativos al hidrógeno, aunque la hipótesis de que eran múltiplos enteros no siempre se sostenía. Más tarde, se descubrieron los electrones, protones y neutrones como partículas subatómicas que componen la masa atómica.
Estequiometria
Este documento proporciona una introducción a la estequiometría. Explica que la estequiometría estudia las cantidades exactas de reactivos y productos en reacciones químicas. Además, resume las leyes fundamentales de la conservación de la masa, las proporciones definidas y las proporciones múltiples. Finalmente, cubre conceptos clave como ecuaciones químicas, moles, masa molar y conversiones entre masa y cantidad de sustancia.
Enlaces químicos
Describe como se forman los diferentes enlaces químicos, estructuras de lewis entre muchos aspectos importantes.
Electrolisis del agua
Este documento describe un experimento para separar los elementos del agua (hidrógeno y oxígeno) mediante electrolisis utilizando el aparato de Hoffman. El objetivo era descomponer el agua en sus elementos mediante la aplicación de una corriente eléctrica. Los estudiantes hipotetizaron que podrían separar el agua en hidrógeno y oxígeno usando este método. Realizaron el procedimiento experimental detallado y lograron separar con éxito los gases, verificando así su hipótesis.
Iupac
La nomenclatura IUPAC es un sistema estandarizado de nomenclatura química desarrollado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) para asegurar que los nombres químicos se refieran a una única sustancia. La IUPAC se fundó a finales del siglo XIX y desde entonces ha establecido las comunicaciones mundiales en ciencias químicas a través de la normalización de la nomenclatura, mediciones, masas atómicas y otros datos fundamentales. La IUPAC está compuesta por organiz
Hidrocarburos
Este documento proporciona información sobre una clase en el San Marino College impartida por la profesora Marjorie Fuentes Vásquez. El aprendizaje esperado de la clase es caracterizar compuestos químicos orgánicos identificando los grupos funcionales presentes.
Recomendados
Wöhler y el vitalismo
Friedrich Wöhler fue un químico alemán que realizó investigaciones importantes en química orgánica e inorgánica. Derribó la teoría del vitalismo al sintetizar urea en el laboratorio a partir de compuestos inorgánicos, demostrando que los compuestos orgánicos podían formarse sin la necesidad de una fuerza vital. Esto marcó el inicio de la química orgánica moderna.
ESTEQUIOMETRÍA
Este documento trata sobre la estequiometría, que estudia las relaciones cuantitativas entre los componentes de una reacción química. Explica las leyes ponderales como la conservación de la masa y las proporciones definidas y múltiples. También cubre las leyes volumétricas y conceptos como el reactivo limitante, reactivo en exceso, pureza de una muestra y rendimiento de una reacción.
masa atomica
La masa atómica es la masa total de protones y neutrones en un átomo individual, expresada comúnmente en unidades de masa atómica unificada. Históricamente, científicos como Dalton y Berzelius determinaron los pesos atómicos relativos al hidrógeno, aunque la hipótesis de que eran múltiplos enteros no siempre se sostenía. Más tarde, se descubrieron los electrones, protones y neutrones como partículas subatómicas que componen la masa atómica.
Estequiometria
Este documento proporciona una introducción a la estequiometría. Explica que la estequiometría estudia las cantidades exactas de reactivos y productos en reacciones químicas. Además, resume las leyes fundamentales de la conservación de la masa, las proporciones definidas y las proporciones múltiples. Finalmente, cubre conceptos clave como ecuaciones químicas, moles, masa molar y conversiones entre masa y cantidad de sustancia.
Enlaces químicos
Describe como se forman los diferentes enlaces químicos, estructuras de lewis entre muchos aspectos importantes.
Electrolisis del agua
Este documento describe un experimento para separar los elementos del agua (hidrógeno y oxígeno) mediante electrolisis utilizando el aparato de Hoffman. El objetivo era descomponer el agua en sus elementos mediante la aplicación de una corriente eléctrica. Los estudiantes hipotetizaron que podrían separar el agua en hidrógeno y oxígeno usando este método. Realizaron el procedimiento experimental detallado y lograron separar con éxito los gases, verificando así su hipótesis.
Iupac
La nomenclatura IUPAC es un sistema estandarizado de nomenclatura química desarrollado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) para asegurar que los nombres químicos se refieran a una única sustancia. La IUPAC se fundó a finales del siglo XIX y desde entonces ha establecido las comunicaciones mundiales en ciencias químicas a través de la normalización de la nomenclatura, mediciones, masas atómicas y otros datos fundamentales. La IUPAC está compuesta por organiz
Hidrocarburos
Este documento proporciona información sobre una clase en el San Marino College impartida por la profesora Marjorie Fuentes Vásquez. El aprendizaje esperado de la clase es caracterizar compuestos químicos orgánicos identificando los grupos funcionales presentes.
Leyes ponderales
Este documento resume cuatro leyes ponderales fundamentales de la química: la ley de conservación de la masa de Lavoisier, la ley de las proporciones definidas de Proust, la ley de las proporciones múltiples de Dalton y la ley de las proporciones reciprocas de Richter. Explica brevemente cada ley y los químicos asociados con su descubrimiento.
Nomenclatura de las sales
Este documento describe diferentes tipos de sales, incluyendo sales neutras que resultan de la sustitución de hidrógenos por un metal, sales haloideas o haluros que se forman por la combinación de un hidrácido con una base, y la nomenclatura de compuestos inorgánicos y orgánicos según las reglas de la IUPAC. También explica que las funciones químicas como ácidos, bases y sales tienen propiedades características debido a los iones que contienen.
bloque S de Tabla periódica
El documento proporciona información sobre los elementos químicos que pertenecen al Grupo 1A y 2A de la Tabla Periódica. Describe cada uno de los elementos (hidrógeno, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, francio y berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario, radio), incluyendo sus propiedades, usos y abundancia natural. El documento también explica la ubicación y características generales de cada grupo en la tabla periódica.
Compuestos Químicos
Este documento describe los principales tipos de compuestos químicos, incluyendo óxidos, hidróxidos, sales y ácidos. Los óxidos son combinaciones de un metal y oxígeno, los hidróxidos son compuestos de un metal y uno o más aniones hidroxilo, las sales se forman cuando un anión se une con un metal, y los ácidos resultan de la unión de un anión con el hidrógeno. Se proporcionan ejemplos comunes de cada tipo de compuesto.
Leyes ponderales
Las leyes ponderales son un conjunto de leyes empíricas que estudian el peso relativo de las sustancias en una reacción química. Incluyen la ley de conservación de la masa formulada por Lavoisier en 1774, la ley de las proporciones definidas de Proust en 1808, la teoría atómica de Dalton de 1803, y la ley de las proporciones múltiples de Richter de 1792.
FÓRMULAS QUÍMICAS, FUNCIÓN QUÍMICA Y GRUPO FUNCIONAL. Lic Javier Cucaita
FÓRMULAS QUÍMICAS, FUNCIÓN QUÍMICA Y GRUPO FUNCIONAL. Lic Javier CucaitaJavier Alexander Cucaita Moreno
La fórmula química representa los elementos y la proporción en que se relacionan en un compuesto químico. Existen diferentes tipos de fórmulas químicas como la molecular, empírica y estructural. Los grupos funcionales son átomos o grupos de átomos que dan características específicas a los compuestos, y las funciones químicas agrupan compuestos con propiedades comunes.01_formulación inorgánica 2º Bachillerato
Este documento describe la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica la formación de iones, compuestos binarios como hidruros, óxidos y sales, y compuestos ternarios y cuaternarios como hidróxidos, oxoácidos y sales ácidas. Proporciona reglas para escribir fórmulas químicas e identificar compuestos según la IUPAC.
BALANCEO ION-ELECTRON.pdf
Este documento presenta los pasos para balancear ecuaciones químicas mediante el método ión-electrón. Explica que primero se convierten las ecuaciones a forma iónica, luego se escriben por separado las ecuaciones parciales del agente oxidante y reductor. Después se balancean los átomos distintos de H y O, se igualan los oxígenos y los hidrógenos, se iguala la carga eléctrica y se multiplican las ecuaciones parciales para igualar los electrones ganados y perdidos.
ENLACE QUIMICO
Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Un enlace iónico ocurre cuando un átomo transfiere electrones a otro átomo. Un enlace covalente ocurre cuando dos átomos comparten electrones. Un enlace metálico ocurre entre átomos metálicos, donde los electrones se mueven libremente entre los núcleos atómicos positivos.
Oxidos
Este documento describe los óxidos, compuestos binarios que contienen oxígeno y otro elemento. Casi todos los elementos forman óxidos con propiedades diversas dependiendo del enlace químico. Los óxidos se pueden clasificar como básicos, ácidos o anfóteros según si el elemento es un metal, no metal o anfótero. También se explican métodos de nomenclatura y síntesis de óxidos.
Estructura de Lewis
El documento explica la estructura de Lewis para representar moléculas. Describe cómo los átomos se unen entre sí para completar su capa de valencia con 8 electrones según la regla del octeto. Explica cómo se calcula la carga formal de un átomo y provee un ejemplo detallado de cómo dibujar la estructura de Lewis para el ión nitrito.
Grupo 14 Tabla Periodica Carbonoideos
El documento describe los elementos del Grupo 14 (carbonoides) de la tabla periódica, incluyendo sus propiedades, obtención y usos. Explica que los elementos en este grupo (carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y ununquadio) comparten propiedades químicas similares debido a que tienen la misma configuración electrónica en su capa más externa. Luego procede a describir cada elemento de forma individual resaltando sus características clave.
El enlace quimico
El documento proporciona una introducción al enlace químico, describiendo los tres tipos principales de enlace (iónico, covalente y metálico) y sus características. Explica que el enlace químico es el resultado de las interacciones eléctricas entre átomos y cómo esto da lugar a diferentes estructuras y propiedades en los compuestos. También presenta conceptos clave como la electronegatividad y las estructuras de Lewis para representar enlaces.
Enlace covalente
El documento define el enlace covalente como la unión entre átomos no metálicos que ocurre cuando los átomos comparten electrones para completar su capa de valencia. Existen dos tipos de sustancias covalentes: sustancias covalentes moleculares y redes. Las sustancias covalentes moleculares forman moléculas ligadas y tienen propiedades como puntos de fusión y ebullición bajos, mientras que las redes forman estructuras similares a los compuestos iónicos y tienen puntos de fusión y ebullición más altos
Número de oxidación
El número de oxidación representa el número de electrones que un átomo pone en juego al formar un compuesto, es positivo si el átomo pierde electrones y negativo si los gana. La carga eléctrica de los iones monoatómicos coincide con su número de oxidación, el cual se escribe con signo a la izquierda como en los números enteros.
Formación de compuestos teoria
Formación de compuestos a partir de su valencia, electronegatividad y su nomenclatura.
2. leyes ponderales principal para clase (estequiometria)
Presentación que muestra las definiciones y ejemplos de la leyes ponderales y los científicos que las postularon
Modelo Mecanico Cuantico
Breve muestra de las características del modelo atómico actual, destinado a alumnos de 3º año de la escuela secundaria
Exposicion sales oxisales
Este documento describe los diferentes tipos de sales, incluyendo sales ácidas, básicas, dobles, neutras y mixtas. Explica cómo se forman y cómo se nombran, con ejemplos como el sulfato de sodio, el sulfato de férrico y el sulfato de plata.
Arrhenius: Disociación Electrolítica - Electrólisis - Propiedades Coligativas...
Ppt sobre S. Arrhenius y su aporte con la Teoría de disociación electrolítica, y su influencia en la electrólisis, propiedades electrolíticas y teoría ácido base
Enlace Químico
Este documento resume los conceptos fundamentales de los enlaces químicos iónicos y covalentes. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia completa de electrones entre iones con cargas opuestas, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre átomos no metálicos. También introduce la electronegatividad y la teoría de repulsión de pares de electrones para diferenciar entre los tipos de enlace y predecir la geometría molecular.
Enlace Químico Pdv
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos para formar iones positivos y negativos unidos por fuerzas electrostáticas. Los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre átomos no metálicos para formar enlaces simples, dobles o triples. Las propiedades de los compuestos formados dependen del tipo de enlace.
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
Leyes ponderales
Este documento resume cuatro leyes ponderales fundamentales de la química: la ley de conservación de la masa de Lavoisier, la ley de las proporciones definidas de Proust, la ley de las proporciones múltiples de Dalton y la ley de las proporciones reciprocas de Richter. Explica brevemente cada ley y los químicos asociados con su descubrimiento.
Nomenclatura de las sales
Este documento describe diferentes tipos de sales, incluyendo sales neutras que resultan de la sustitución de hidrógenos por un metal, sales haloideas o haluros que se forman por la combinación de un hidrácido con una base, y la nomenclatura de compuestos inorgánicos y orgánicos según las reglas de la IUPAC. También explica que las funciones químicas como ácidos, bases y sales tienen propiedades características debido a los iones que contienen.
bloque S de Tabla periódica
El documento proporciona información sobre los elementos químicos que pertenecen al Grupo 1A y 2A de la Tabla Periódica. Describe cada uno de los elementos (hidrógeno, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, francio y berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario, radio), incluyendo sus propiedades, usos y abundancia natural. El documento también explica la ubicación y características generales de cada grupo en la tabla periódica.
Compuestos Químicos
Este documento describe los principales tipos de compuestos químicos, incluyendo óxidos, hidróxidos, sales y ácidos. Los óxidos son combinaciones de un metal y oxígeno, los hidróxidos son compuestos de un metal y uno o más aniones hidroxilo, las sales se forman cuando un anión se une con un metal, y los ácidos resultan de la unión de un anión con el hidrógeno. Se proporcionan ejemplos comunes de cada tipo de compuesto.
Leyes ponderales
Las leyes ponderales son un conjunto de leyes empíricas que estudian el peso relativo de las sustancias en una reacción química. Incluyen la ley de conservación de la masa formulada por Lavoisier en 1774, la ley de las proporciones definidas de Proust en 1808, la teoría atómica de Dalton de 1803, y la ley de las proporciones múltiples de Richter de 1792.
FÓRMULAS QUÍMICAS, FUNCIÓN QUÍMICA Y GRUPO FUNCIONAL. Lic Javier Cucaita
FÓRMULAS QUÍMICAS, FUNCIÓN QUÍMICA Y GRUPO FUNCIONAL. Lic Javier CucaitaJavier Alexander Cucaita Moreno
La fórmula química representa los elementos y la proporción en que se relacionan en un compuesto químico. Existen diferentes tipos de fórmulas químicas como la molecular, empírica y estructural. Los grupos funcionales son átomos o grupos de átomos que dan características específicas a los compuestos, y las funciones químicas agrupan compuestos con propiedades comunes.01_formulación inorgánica 2º Bachillerato
Este documento describe la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica la formación de iones, compuestos binarios como hidruros, óxidos y sales, y compuestos ternarios y cuaternarios como hidróxidos, oxoácidos y sales ácidas. Proporciona reglas para escribir fórmulas químicas e identificar compuestos según la IUPAC.
BALANCEO ION-ELECTRON.pdf
Este documento presenta los pasos para balancear ecuaciones químicas mediante el método ión-electrón. Explica que primero se convierten las ecuaciones a forma iónica, luego se escriben por separado las ecuaciones parciales del agente oxidante y reductor. Después se balancean los átomos distintos de H y O, se igualan los oxígenos y los hidrógenos, se iguala la carga eléctrica y se multiplican las ecuaciones parciales para igualar los electrones ganados y perdidos.
ENLACE QUIMICO
Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Un enlace iónico ocurre cuando un átomo transfiere electrones a otro átomo. Un enlace covalente ocurre cuando dos átomos comparten electrones. Un enlace metálico ocurre entre átomos metálicos, donde los electrones se mueven libremente entre los núcleos atómicos positivos.
Oxidos
Este documento describe los óxidos, compuestos binarios que contienen oxígeno y otro elemento. Casi todos los elementos forman óxidos con propiedades diversas dependiendo del enlace químico. Los óxidos se pueden clasificar como básicos, ácidos o anfóteros según si el elemento es un metal, no metal o anfótero. También se explican métodos de nomenclatura y síntesis de óxidos.
Estructura de Lewis
El documento explica la estructura de Lewis para representar moléculas. Describe cómo los átomos se unen entre sí para completar su capa de valencia con 8 electrones según la regla del octeto. Explica cómo se calcula la carga formal de un átomo y provee un ejemplo detallado de cómo dibujar la estructura de Lewis para el ión nitrito.
Grupo 14 Tabla Periodica Carbonoideos
El documento describe los elementos del Grupo 14 (carbonoides) de la tabla periódica, incluyendo sus propiedades, obtención y usos. Explica que los elementos en este grupo (carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y ununquadio) comparten propiedades químicas similares debido a que tienen la misma configuración electrónica en su capa más externa. Luego procede a describir cada elemento de forma individual resaltando sus características clave.
El enlace quimico
El documento proporciona una introducción al enlace químico, describiendo los tres tipos principales de enlace (iónico, covalente y metálico) y sus características. Explica que el enlace químico es el resultado de las interacciones eléctricas entre átomos y cómo esto da lugar a diferentes estructuras y propiedades en los compuestos. También presenta conceptos clave como la electronegatividad y las estructuras de Lewis para representar enlaces.
Enlace covalente
El documento define el enlace covalente como la unión entre átomos no metálicos que ocurre cuando los átomos comparten electrones para completar su capa de valencia. Existen dos tipos de sustancias covalentes: sustancias covalentes moleculares y redes. Las sustancias covalentes moleculares forman moléculas ligadas y tienen propiedades como puntos de fusión y ebullición bajos, mientras que las redes forman estructuras similares a los compuestos iónicos y tienen puntos de fusión y ebullición más altos
Número de oxidación
El número de oxidación representa el número de electrones que un átomo pone en juego al formar un compuesto, es positivo si el átomo pierde electrones y negativo si los gana. La carga eléctrica de los iones monoatómicos coincide con su número de oxidación, el cual se escribe con signo a la izquierda como en los números enteros.
Formación de compuestos teoria
Formación de compuestos a partir de su valencia, electronegatividad y su nomenclatura.
2. leyes ponderales principal para clase (estequiometria)
Presentación que muestra las definiciones y ejemplos de la leyes ponderales y los científicos que las postularon
Modelo Mecanico Cuantico
Breve muestra de las características del modelo atómico actual, destinado a alumnos de 3º año de la escuela secundaria
Exposicion sales oxisales
Este documento describe los diferentes tipos de sales, incluyendo sales ácidas, básicas, dobles, neutras y mixtas. Explica cómo se forman y cómo se nombran, con ejemplos como el sulfato de sodio, el sulfato de férrico y el sulfato de plata.
Arrhenius: Disociación Electrolítica - Electrólisis - Propiedades Coligativas...
Ppt sobre S. Arrhenius y su aporte con la Teoría de disociación electrolítica, y su influencia en la electrólisis, propiedades electrolíticas y teoría ácido base
La actualidad más candente (20)
FÓRMULAS QUÍMICAS, FUNCIÓN QUÍMICA Y GRUPO FUNCIONAL. Lic Javier Cucaita
FÓRMULAS QUÍMICAS, FUNCIÓN QUÍMICA Y GRUPO FUNCIONAL. Lic Javier Cucaita
2. leyes ponderales principal para clase (estequiometria)
2. leyes ponderales principal para clase (estequiometria)
Arrhenius: Disociación Electrolítica - Electrólisis - Propiedades Coligativas...
Arrhenius: Disociación Electrolítica - Electrólisis - Propiedades Coligativas...
Similar a Enlace químico
Enlace Químico
Este documento resume los conceptos fundamentales de los enlaces químicos iónicos y covalentes. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia completa de electrones entre iones con cargas opuestas, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre átomos no metálicos. También introduce la electronegatividad y la teoría de repulsión de pares de electrones para diferenciar entre los tipos de enlace y predecir la geometría molecular.
Enlace Químico Pdv
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos para formar iones positivos y negativos unidos por fuerzas electrostáticas. Los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre átomos no metálicos para formar enlaces simples, dobles o triples. Las propiedades de los compuestos formados dependen del tipo de enlace.
Jim herbay 3 f
Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Explica que el enlace iónico involucra la atracción electrostática entre iones con cargas opuestas, el enlace covalente implica el intercambio o compartición de electrones entre átomos, y el enlace metálico se da entre átomos metálicos donde los electrones fluyen libremente entre los cationes formando una "mar de electrones". También proporciona detalles sobre las características y cl
Estructura de compuestos.pptx
Este documento trata sobre la estructura de compuestos iónicos y covalentes. Explica que los iones son átomos que han ganado o perdido electrones, y define cationes y aniones. Luego describe los tres tipos principales de enlaces químicos - iónico, covalente y metálico - y sus características. Finalmente, ofrece ejemplos para practicar la clasificación de enlaces y el nombramiento de iones.
El enlace químico 2010
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico) y las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las moléculas (fuerzas de London, interacción entre dipolos y puente de hidrógeno). Explica que los enlaces químicos surgen de la redistribución de electrones entre átomos para alcanzar una configuración más estable, y que las fuerzas intermoleculares dependen de la polaridad de las moléculas.
Enlace químico
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable, compartiendo o transfiriendo electrones. También describe las fuerzas intermoleculares como puentes de hidrógeno y fuerzas de dispersión, así como la teoría de orbitales moleculares para explicar cómo se forman los enlaces a nivel atómico y molecular.
Enlacees quimicoss
Los átomos se unen mediante diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, mientras que los enlaces covalentes implican el compartir de electrones. Los enlaces metálicos surgen de la interacción entre iones positivos y electrones itinerantes en una red cristalina.
Enlacees quimicoss
Los átomos se unen mediante diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, mientras que los enlaces covalentes implican el compartir de electrones. Los enlaces metálicos surgen de la interacción entre iones positivos y electrones itinerantes en una red cristalina.
Isotopos quimica
El documento proporciona información sobre isotopos, enlaces químicos y propiedades del agua. Explica que los isotopos son átomos del mismo elemento que tienen diferentes números de neutrones y masas. Describe dos tipos de enlaces químicos, iónicos y covalentes, y sus propiedades. También resume las propiedades físico-químicas importantes del agua, incluida su capacidad de disolución y fuerza de cohesión.
Enlaces químicos y el estado sólido
Este documento introduce los conceptos de enlaces químicos y la clasificación de los diferentes tipos de enlaces. Explica que los enlaces químicos mantienen unidos a los átomos a través de la transferencia o compartición de electrones. Los principales tipos de enlaces son los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También describe los símbolos de Lewis, la regla del octeto, y las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
4 Enlaces y Fuerzas intermoleculares.ppt
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica las características de cada tipo de enlace y los factores que determinan si un enlace es iónico o covalente. También cubre las fuerzas intermoleculares como las interacciones ión-dipolo, dipolo-dipolo e interacciones de Van der Waals. En resumen, el documento provee una descripción general de los conceptos fundamentales relacionados con los enlaces químicos y las fuer
Recordemos las clases y el concepto del enlace quimico
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, resultando en iones cargados. Los enlaces covalentes mantienen unidos a átomos no metálicos mediante el compartimiento de pares de electrones. Dentro de los enlaces covalentes se encuentran los polares, apolares y dativos. El documento también menciona cómo desarrollar ejercicios sobre estos diferentes tipos de enl
Enlaces químicos
Este documento describe los dos tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos y enlaces covalentes. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos con diferentes electronegatividades, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre átomos. También explica conceptos clave como la electronegatividad, los orbitales atómicos, y cómo estos conceptos dan forma a la estructura y propiedades de las moléculas.
Enlaces químicos
Este documento describe los dos tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos y enlaces covalentes. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos con diferentes electronegatividades, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre átomos. También explica conceptos clave como la electronegatividad, los orbitales atómicos, y cómo estos factores determinan la naturaleza de los enlaces químicos entre los átomos.
Enlace ionico y covalente
Este documento describe los enlaces iónicos y covalentes. Explica que los enlaces iónicos ocurren cuando los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro, formando iones con cargas opuestas que se atraen. Los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones para completar sus capas electrónicas. Como ejemplo, dos átomos de hidrógeno comparten un par de electrones para formar una molécula de H2. El documento también lista las características de los compuestos iónicos y covalentes.
Electronegatividad[1]
El documento describe la electronegatividad y cómo se relaciona con la formación de enlaces químicos. La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer electrones y depende del estado de oxidación de un elemento. Los elementos no metálicos tienden a ganar electrones para formar aniones, mientras que los metálicos tienden a perder electrones para formar cationes. La diferencia en electronegatividad entre dos átomos determina si el enlace será iónico o covalente.
Enlace Químico y Nomenclatura Orgánica e Inorgánica
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, metálico e intermolecular. Explica cómo la transferencia de electrones da lugar al enlace iónico, y cómo la compartición de electrones da lugar a enlaces covalentes, incluyendo ejemplos. También describe las propiedades de sustancias iónicas, metálicas, atómicas y moleculares.
Introduccion a tipos de enlaces
Este documento resume cuatro tipos principales de enlaces químicos: enlaces covalentes, enlaces iónicos, enlaces covalentes coordinados y enlaces metálicos. Los enlaces covalentes comparten pares de electrones entre átomos, los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos con diferentes electronegatividades, los enlaces covalentes coordinados comparten electrones de enlace provenientes de un solo átomo donante, y los enlaces metálicos presentan electrones deslocalizados que permiten
Enlace quimico
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones, los enlaces metálicos involucran electrones compartidos entre átomos metálicos, y los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre dos átomos. También discute conceptos como la electronegatividad y la polaridad de los enlaces.
03 enlace quimico
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y la regla del octeto. Explica cómo los átomos forman enlaces para alcanzar la configuración electrónica de un gas noble mediante la ganancia, pérdida o compartición de electrones. También describe los factores que determinan si un enlace será iónico o covalente, como la electronegatividad de los átomos involucrados. Finalmente, proporciona ejemplos de cómo se forman y representan diferentes tip
Similar a Enlace químico (20)
Recordemos las clases y el concepto del enlace quimico
Recordemos las clases y el concepto del enlace quimico
Enlace Químico y Nomenclatura Orgánica e Inorgánica
Enlace Químico y Nomenclatura Orgánica e Inorgánica
Más de Jhon Mariño
Recuperación de química 10° (i trimestre 2010)
El documento proporciona instrucciones para nombrar diferentes tipos de compuestos orgánicos de acuerdo con las normas IUPAC. Solicita que el estudiante escriba fórmulas estructurales y nombre compuestos específicos como alcanos, alquenos y alquinos. También pide identificar grupos funcionales como alcoholes, aldehídos y ácidos carboxílicos en diferentes estructuras y dibujar la estructura de un compuesto orgánico en particular. El taller debe ser entregado el miércoles 12
Recuperación de química 9° (i trimestre 2010)
El documento presenta varios problemas químicos relacionados con reacciones químicas, reactivos limitantes, rendimientos porcentuales y concentraciones de soluciones. Se piden determinar el reactivo limitante en reacciones de hierro con oxígeno, nitrógeno con hidrógeno y carbono con dióxido de azufre. También se piden calcular rendimientos porcentuales para varias reacciones químicas. Finalmente, se presentan problemas sobre preparación de soluciones y una titulación ácido-base.
Recuperación de química 8° (i trimestre 2010)
Este documento presenta un taller de química para estudiantes de octavo grado. Contiene varios problemas químicos que involucran calcular fórmulas empíricas y moleculares, rendimientos de reacciones químicas, reactivos limitantes y más. El taller debe ser entregado el 12 de enero de 2011 y es un requisito para la recuperación de química.
Recuperación de química 7° (i trimestre 2010)
El documento proporciona instrucciones para un taller de recuperación de química para séptimo grado. Incluye actividades como definir los estados de la materia, describir modelos atómicos, definir términos como número atómico y masa atómica, y realizar cálculos sobre isótopos y masa atómica de varios elementos. El taller debe entregarse completo para aprobar la recuperación.
Ejercicios de molaridad
Este documento contiene 15 problemas relacionados con el cálculo de la molalidad (M) de diferentes soluciones acuosas preparadas disolviendo varios compuestos químicos. Los problemas involucran calcular la cantidad de soluto o volumen de solución requeridos para preparar soluciones de concentración especificada, o determinar la concentración de soluciones dadas la cantidad de soluto y volumen de solución.
Química cuantitativa ii ejercicios. rendimiento porcentual
Este documento presenta varios problemas de cálculo de rendimiento porcentual para diferentes reacciones químicas. Proporciona las ecuaciones químicas, las masas de reactivos y productos, y pide calcular el rendimiento porcentual en cada caso. Las reacciones incluyen la producción de disulfuro de carbono a partir de carbono y dióxido de azufre, la producción de hierro y dióxido de carbono a partir de óxido de hierro (III) y monóxido de carbono, y la producción de nitr
Química cuantitativa II. Reactivo límite
El documento presenta dos reacciones químicas y solicita determinar el reactivo limitante en varias mezclas de reactivos para cada reacción. La primera reacción es entre hierro y oxígeno para formar óxido de hierro. Las mezclas dadas son 2.0 moles de Fe y 6.0 moles de O2, 5.0 moles de Fe y 4.0 moles de O2, y 16.0 moles de Fe y 20.0 moles de O2. La segunda reacción es entre nitrógeno e hidrógeno para formar amon
Química cuantitativa
El documento habla sobre conceptos básicos de química cuantitativa como masa atómica, mol, masa molar, fórmula empírica, fórmula molecular y estequiometría. Explica que la masa atómica es el promedio de la distribución de isótopos naturales de un elemento, un mol contiene 6.022x1023 entidades y la masa molar es la masa en gramos de una mol. También describe cómo calcular la fórmula empírica y molecular de un compuesto y resuelve problemas de estequiome
Enlace Químico. Ejercicios. Enlace Iónico y Enlace Covalente
El documento proporciona instrucciones para identificar y clasificar diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Solicita al estudiante nombrar compuestos iónicos formados por metales y no metales, determinar números de grupo y tipos de enlace para compuestos hipotéticos de los elementos X e Y, y clasificar una serie de compuestos como iónicos, polares o apolares. También pide mostrar transferencias de electrones para formar cationes y aniones, e identificar enlaces polares y
Más de Jhon Mariño (9)
Química cuantitativa ii ejercicios. rendimiento porcentual
Química cuantitativa ii ejercicios. rendimiento porcentual
Enlace Químico. Ejercicios. Enlace Iónico y Enlace Covalente
Enlace Químico. Ejercicios. Enlace Iónico y Enlace Covalente
Enlace químico
- 2. Iones
- 3. Estructuras de Lewis Las estructuras de Lewis representan por medio de puntos, los electrones de valencia de cada elemento.
- 4. Aniones Monoatómicos Para nombrar los iones monoatómicos se utiliza la terminación –uro Ejemplos de Aniones Monoatómicos S–2 Ión sulfuro F– Ión fluoruro Cl– Ión cloruro Br– Ión bromuro P–3 Ión fosfuro I– Ión yoduro
- 5. Ejemplos de Aniones Poliatómicos
- 6. Enlace Iónico Un compuesto iónico es aquel que contiene tanto iones con carga positiva, como iones con carga negativa. Los compuestos iónicos generalmente son combinaciones de metales y no metales En el enlace iónico los electrones de valencia se transfieren, completamente de un átomo a otro.
- 7. Enlace Iónico Los iones se mantienen juntos mediante fuerzas de atracción electrostática entre las cargas opuestas. http://www.youtube.com/watch?v=Mx5JJWI2aaw http://www.youtube.com/watch?v=GD8qT7mUPgo http://www.youtube.com/watch?v=_BslF3FVYEk&NR=1
- 8. Enlace Covalente Los compuestos covalentes son generalmente combinaciones de no-metales con no-metales. Los átomos en los compuestos covalentes logran estabilidad al compartir sus electrones de valencia. Los átomos pueden formar distintos tipos de enlaces covalentes (sencillos, dobles o triples).
- 9. Enlace Covalente http://www.youtube.com/watch?v=aJH93Ee0-pI Los enlaces covalentes partiendo de su polaridad pueden ser de dos tipos: Covalente puro o apolar Covalente polar
- 10. Electronegatividad La electronegatividad es la tendencia que tienen los átomos de un elemento a atraer hacia sí los electrones cuando se combinan con átomos de otro elemento. Por tanto es una propiedad de los átomos enlazados.
- 11. Diferenciación entre Enlace Iónico y Covalente La gran diferencia de electronegatividades entre los grupos 1,2,3 y los grupos 5,6,7, permite diferenciar el tipo de enlace formado. Una diferencia superior a 1.8 indica la formación de un enlace iónico.
- 12. Diferenciación entre Enlace Iónico y Covalente Una diferencia igual a cero, indica la formación de un enlace covalente apolar o puro. Una diferencia menor de 1.8 y mayor a cero, representa la formación de un enlace covalente polar.