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TEMA: TALLER PREPARATORIO PARA EVALUACIÓN DE RECUPERACIÓN DEL SEGUNDO PERIODO- GRADO
DECIMO
Responda las siguientes preguntas
1. ¿Cuántas moles de Nitrato de plata se pueden producir a partir de 6.25 moléculas de Nitrato?
2. ¿Cuántos gramos de nitrato cúprico se pueden producir a partir de 21,5 X 1022
moléculas de nitrato
cúprico?
3. Determine el número de átomos de carbono,hidrógeno y oxígeno que hay en una cucharadita (5,0 g)
de azúcar de mesa (sacarosa: C12H22O11)
4. Encuentra el peso molecular y la composición porcentual del Li2CO3 que se usa para producir el color
rojo en los juegos artificiales.
5. La sacarina es un compuesto de cristales blancos, solubles en agua caliente y de bajo punto de
fusión. Su fórmula es C7H5NO3S y tiene un poder edulcorante 550 veces superior al del
azúcar.
a) ¿Cuál es la masa molar de la sacarina?
b) Si tomamos 100 Kg de sacarina, ¿cuántos átomos de oxigeno hay?
6. ¿Cuál es la masa de 1 mol de cafeína, C8H10N4O2? ¿Y la masa de una molécula?
7. Calcula dónde hay más átomos, ¿en 300 g de cobre o en 300 g de hierro?
8. Calcula:
a) Cuantos átomos de oro hay en un gramo del metal.
b) Cuantas moléculas hay en 20 g de O2. ¿Y átomos?
c) Cuantos moles de Cl2O3 hay en 100 g de Cl2O3.
d) La masa de 4 moles de CaCO3
8. Disponemos de 5 moles de amoníaco gaseoso (NH3), calcula:
a) masa (en gramos) del compuesto.
b) moléculas de amoníaco.
c) número de átomos de hidrogeno y nitrógeno.
9. Calcule la masa molecular de los siguientes compuestos y realice los siguientes ejercicios.
a. Al2 (SO4)3
b. Mg3 (PO4)2
c. Oxido férrico
d. Permanganato de potasio
e. Nitrato plúmbico
c. Cuantas moléculas de sacarosa C12H22O11 contiene 4536 gr de sacarosa.
d. El gas propano C3H8, se usa como combustible en la cocción de los alimentos. ¿Cuantas moles del
compuesto hay en 34,4 gr de propano?
10. Una capsula de gel de antiácido contiene 311 mg de CaCO3 y 232 mg de MgCO3. En una dosis
recomendada de dos capsulas de gel. ¿Cuantas moléculas de CaCO3 y cuantas moles de
MgCO3 hay en cada una de las sustancias?
11. Escribe la ecuación balanceada de la reacción que se produce cuando se calienta nitrato de
potasio sólido y éste se descompone para formar nitrito de potasio sólido y oxígeno
gaseoso.
12. Responda la pregunta de acuerdo con la siguiente información.
Un serio problema ambiental ocasionado principalmente, por la combustión de
hidrocarburos fósiles es la lluvia acida, que ocurre, generalmente; por la reacción entre el
SO2, el H2O y el O2 formando una solución de H2SO4. Algunas de las reacciones que
ocurren durante la formación de la lluvia acida se representa con las siguientes
ecuaciones.
1. 2SO2 + O2 2SO3
2. SO3 + H2O H2SO4
De acuerdo con la segunda ecuación, en la formación de la lluvia acida ocurre una reacción de.
a. Desplazamiento, porque el azufre desplaza al hidrogeno para formar un ácido.
b. Síntesis, porque el SO3 reacciona con el H2O para generar el ácido.
c. Descomposición, porque el H2SO4 reacciona para formar SO3 y H2O
d. Oxido –reducción, porque el estado de oxidación del azufre cambia al reaccionar.
13. Al frente de cada reacción química, escriba a que tipo pertenece (doble sustitución,
descomposición, síntesis, combustión, sustitución simple, endotérmica y exotérmica), y
balancee la ecuación si es necesario por el método de tanteo.
1. Mg + O2 MgO ________________________________________
2. Fe(OH)2 + H3PO4 Fe3(PO4)2 + H2O____________________
3. HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + H2O ______________________
4. KClO3 KCl + O2 _______________________________
5. C9H20 + O2 CO2 + H2O + 2286 KJ ________________________
6. HgNO3 + Cu CuNO3 + Hg _______________________________
7. C6H12O6 + O2 CO2 + H2O __________________________
8. Na + Al (NO3)3 NaNO3 + Al __________________________
9. HNO3 + KOH KNO3 + H2O____________________________
10. C + O CO2 __________________________________________
14. Predice los productos y escribe la ecuación balanceada para cada caso, además
asigne el nombre de la reacción.
A. C3H8 + O2
B. H3PO4 + KOH
C. Mg + Zn (NO3)2
D. Acido perclórico + Hidróxido de plomo IV
E. Bromuro de aluminio + clorato de potasio
15. Realice los siguientes ejercicios de óxido reducción por el método de semireaccion,
establezca quien se oxido, se redujo, agente oxidante y agente reductor.
 PH3 + KMnO4 + H2SO4 KHSO4 + MnSO4 +H3PO4 + H2O
 Zn + NaNO3 + NaOH Na2ZnO2 + NH3 + H2O
 As2S5+ HNO3 + H2O H2SO4 + H3AsO4 + NO
 H2SO4 + FeSO4 + KMnO4 MnSO4 + Fe2 (SO4)3 + K2SO4 +H2O
 CoCl2 + NaOH + NaClO3 NaCl + Co2O3 + H2O
16. Indique el número de oxidación de los elementos de cada compuesto y el
agente oxidante y el reductor.
.
17. Platea las siguientes ecuaciones:
a) Cuando el Carbonato de Calcio reacciona con el ácido Clorhídrico, en el
estómago, se descompone produciendo Óxido Carbónico, Cloruro de Calcio y agua.
b) La combustión del gas propano o de cocina implican la reacción entre el
propano(Gaseoso) y el oxígeno del aire por acción del calor para producir Óxido
Carbónico (gaseoso), agua líquida y calor.
c) La formación de la lluvia ácida implica la reacción del Óxido Sulfúrico con el
agua para producir Ácido Sulfúrico.
d) Cuando se mezcla una solución de Cloruro de Sodio acuoso con otra de
Nitrato de Plata acuoso, se origina un precipitado de Cloruro de Plata sólido y
una solución acuosa de Nitrato de Sodio.
e) La descomposición térmica del mármol (Clorato de Potasio) en presencia de
dióxido de Manganeso como catalizador, produce Cloruro de Potasio Sólido y
Oxígeno gaseoso.
f) El Carbonato de Calcio sólido al calentarse, se descompone mediante una
reacción reversible para producir gas carbónico y óxido de Calcio sólido.

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Taller nivelacion ii periodo decimo

  • 1. TEMA: TALLER PREPARATORIO PARA EVALUACIÓN DE RECUPERACIÓN DEL SEGUNDO PERIODO- GRADO DECIMO Responda las siguientes preguntas 1. ¿Cuántas moles de Nitrato de plata se pueden producir a partir de 6.25 moléculas de Nitrato? 2. ¿Cuántos gramos de nitrato cúprico se pueden producir a partir de 21,5 X 1022 moléculas de nitrato cúprico? 3. Determine el número de átomos de carbono,hidrógeno y oxígeno que hay en una cucharadita (5,0 g) de azúcar de mesa (sacarosa: C12H22O11) 4. Encuentra el peso molecular y la composición porcentual del Li2CO3 que se usa para producir el color rojo en los juegos artificiales. 5. La sacarina es un compuesto de cristales blancos, solubles en agua caliente y de bajo punto de fusión. Su fórmula es C7H5NO3S y tiene un poder edulcorante 550 veces superior al del azúcar. a) ¿Cuál es la masa molar de la sacarina? b) Si tomamos 100 Kg de sacarina, ¿cuántos átomos de oxigeno hay? 6. ¿Cuál es la masa de 1 mol de cafeína, C8H10N4O2? ¿Y la masa de una molécula? 7. Calcula dónde hay más átomos, ¿en 300 g de cobre o en 300 g de hierro? 8. Calcula: a) Cuantos átomos de oro hay en un gramo del metal. b) Cuantas moléculas hay en 20 g de O2. ¿Y átomos? c) Cuantos moles de Cl2O3 hay en 100 g de Cl2O3. d) La masa de 4 moles de CaCO3 8. Disponemos de 5 moles de amoníaco gaseoso (NH3), calcula: a) masa (en gramos) del compuesto. b) moléculas de amoníaco. c) número de átomos de hidrogeno y nitrógeno. 9. Calcule la masa molecular de los siguientes compuestos y realice los siguientes ejercicios. a. Al2 (SO4)3 b. Mg3 (PO4)2 c. Oxido férrico d. Permanganato de potasio e. Nitrato plúmbico c. Cuantas moléculas de sacarosa C12H22O11 contiene 4536 gr de sacarosa. d. El gas propano C3H8, se usa como combustible en la cocción de los alimentos. ¿Cuantas moles del compuesto hay en 34,4 gr de propano? 10. Una capsula de gel de antiácido contiene 311 mg de CaCO3 y 232 mg de MgCO3. En una dosis recomendada de dos capsulas de gel. ¿Cuantas moléculas de CaCO3 y cuantas moles de MgCO3 hay en cada una de las sustancias? 11. Escribe la ecuación balanceada de la reacción que se produce cuando se calienta nitrato de potasio sólido y éste se descompone para formar nitrito de potasio sólido y oxígeno gaseoso.
  • 2. 12. Responda la pregunta de acuerdo con la siguiente información. Un serio problema ambiental ocasionado principalmente, por la combustión de hidrocarburos fósiles es la lluvia acida, que ocurre, generalmente; por la reacción entre el SO2, el H2O y el O2 formando una solución de H2SO4. Algunas de las reacciones que ocurren durante la formación de la lluvia acida se representa con las siguientes ecuaciones. 1. 2SO2 + O2 2SO3 2. SO3 + H2O H2SO4 De acuerdo con la segunda ecuación, en la formación de la lluvia acida ocurre una reacción de. a. Desplazamiento, porque el azufre desplaza al hidrogeno para formar un ácido. b. Síntesis, porque el SO3 reacciona con el H2O para generar el ácido. c. Descomposición, porque el H2SO4 reacciona para formar SO3 y H2O d. Oxido –reducción, porque el estado de oxidación del azufre cambia al reaccionar. 13. Al frente de cada reacción química, escriba a que tipo pertenece (doble sustitución, descomposición, síntesis, combustión, sustitución simple, endotérmica y exotérmica), y balancee la ecuación si es necesario por el método de tanteo. 1. Mg + O2 MgO ________________________________________ 2. Fe(OH)2 + H3PO4 Fe3(PO4)2 + H2O____________________ 3. HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + H2O ______________________ 4. KClO3 KCl + O2 _______________________________ 5. C9H20 + O2 CO2 + H2O + 2286 KJ ________________________ 6. HgNO3 + Cu CuNO3 + Hg _______________________________ 7. C6H12O6 + O2 CO2 + H2O __________________________ 8. Na + Al (NO3)3 NaNO3 + Al __________________________ 9. HNO3 + KOH KNO3 + H2O____________________________ 10. C + O CO2 __________________________________________ 14. Predice los productos y escribe la ecuación balanceada para cada caso, además asigne el nombre de la reacción. A. C3H8 + O2
  • 3. B. H3PO4 + KOH C. Mg + Zn (NO3)2 D. Acido perclórico + Hidróxido de plomo IV E. Bromuro de aluminio + clorato de potasio 15. Realice los siguientes ejercicios de óxido reducción por el método de semireaccion, establezca quien se oxido, se redujo, agente oxidante y agente reductor.  PH3 + KMnO4 + H2SO4 KHSO4 + MnSO4 +H3PO4 + H2O  Zn + NaNO3 + NaOH Na2ZnO2 + NH3 + H2O  As2S5+ HNO3 + H2O H2SO4 + H3AsO4 + NO  H2SO4 + FeSO4 + KMnO4 MnSO4 + Fe2 (SO4)3 + K2SO4 +H2O  CoCl2 + NaOH + NaClO3 NaCl + Co2O3 + H2O 16. Indique el número de oxidación de los elementos de cada compuesto y el agente oxidante y el reductor. . 17. Platea las siguientes ecuaciones: a) Cuando el Carbonato de Calcio reacciona con el ácido Clorhídrico, en el estómago, se descompone produciendo Óxido Carbónico, Cloruro de Calcio y agua. b) La combustión del gas propano o de cocina implican la reacción entre el propano(Gaseoso) y el oxígeno del aire por acción del calor para producir Óxido Carbónico (gaseoso), agua líquida y calor. c) La formación de la lluvia ácida implica la reacción del Óxido Sulfúrico con el agua para producir Ácido Sulfúrico. d) Cuando se mezcla una solución de Cloruro de Sodio acuoso con otra de Nitrato de Plata acuoso, se origina un precipitado de Cloruro de Plata sólido y una solución acuosa de Nitrato de Sodio.
  • 4. e) La descomposición térmica del mármol (Clorato de Potasio) en presencia de dióxido de Manganeso como catalizador, produce Cloruro de Potasio Sólido y Oxígeno gaseoso. f) El Carbonato de Calcio sólido al calentarse, se descompone mediante una reacción reversible para producir gas carbónico y óxido de Calcio sólido.