El documento proporciona información sobre las propiedades del silicio. Describe que el silicio es un elemento químico con número atómico 14 que se encuentra en estado sólido a temperatura ambiente. Tiene varios usos importantes como integrante de aleaciones para dar mayor resistencia a otros metales, en detergentes, siliconas y como abrasivo. También se detalla su descubrimiento y métodos de obtención.

1. CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Silicio Símbolo: Si
Número atómico: 14 Masa atómica (uma): 28,0855
Período: 3 Grupo: IVA (carbonoideos)
Bloque: p (representativo) Valencias: +2, +4, -4
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p2 Radio atómico (Å): 1,32
Radio iónico (Å): 0,41 (+4) Radio covalente (Å): 1,11
Energía de ionización (kJ/mol): 786 Electronegatividad: 1,90
Afinidad electrónica (kJ/mol): 134
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 2,33 Color: gris con brillo metálico
Punto de fusión (ºC): 1414 Punto de ebullición (ºC): 2680
Volumen atómico (cm3/mol): 12,06
Descripción general

2. Descubridor: Jöns Jacob Berzelius.
Lugar de descubrimiento: Suecia.
Año de descubrimiento: 1824.
Origen del nombre: El nombre "silicio" deriva del latín "silex" (pedernal). Este nombre proviene
de que los compuestos de silicio eran de gran importancia en la prehistoria: las herramientas y
las armas, hechas de pedernal, una de las variedades del dióxido de silicio, fueron los primeros
utensilios del hombre.
Obtención: Aunque, previamente, Davy pensaba que la sílice no era un elemento, no pudo
descomponerla. En 1824, Berzelius obtuvo silicio amorfo al hacer reaccionar tetrafluoruro de
silicio sobre potasio fundido. Al lavar el producto con agua obtuvo un polvo pardo que era
silicio amorfo. En 1854, Sainte-Claire Deville preparó silicio cristalino por electrólisis de un
cloruro impuro de sodio y aluminio. El silicio estaba contenido en el aluminio en forma de
escamas brillantes, al eliminar el aluminio por disolución quedó el silicio cristalino.

3. Se utiliza como integrante de aleaciones para dar mayor resistencia a aluminio,
magnesio, cobre y otros metales.
El metasilicato de sodio, Na2SiO3, es una sal empleada en
detergentes para tamponar e impedir que la suciedad entre en el
tejido: los iones metasilicatos, SiO3-2,se unen a las partículas de
suciedad, dándoles carga negativa, lo que impide que se agreguen y
formen partículas insolubles.
Las siliconas son derivados poliméricos del silicio. Se utilizan para
juguetes, lubricantes, películas impermeables, implantes para
cirugía estética, ...
El carburo de silicio se utiliza como abrasivo importante, para
componentes refractarios.

4. El estado del germanio en su forma natural es sólido. El germanio es un elmento químico de
aspecto blanco grisáceo y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del
germanio es 32. El símbolo químico del germanio es Ge. El punto de fusión del germanio es
de 1211,4 grados Kelvin o de 938,25 grados celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del germanio es de 30,3 grados Kelvin o de 2819,85 grados celsius o grados
centígrados.

5. El germanio es una sustancia dura de color blanco grisáceo que se encuentra con
los minerales de zinc, plata, plomo y cobre. Un químico alemán llamado Clemens
Winkler descubrió este elemento en el año 1886 y la llamó así en referencia a
Alemania.
 El germanio se utiliza como material semiconductor. Se usa generalmente, junto al silicio, en los
circuitos integrados de alta velocidad para mejorar su rendimiento. En algunos casos se está
planteando sustituir al silicio por germanio para hacer chips miniaturizados.
 También se utiliza en las lámparas fluorescentes y algunos didodos LED.
 Se puede utilizar en los paneles solares. De hecho, los robots exploradores de marte
contienen germanio en sus células solares.
 El germanio se utiliza en el control de los aeropuertos para detectar las fuentes de
radiación.
 Hay algunos indicios de que puede ayudar al sistema inmunológico de pacientes con
cáncer, pero esto todavía no está probado. Actualmente el germanio está considerado
como un peligro potencial para la salud cuando se utiliza como suplemento
nutricional.

6. Galio
• Elementos de la tabla periódica y sus propiedades
• En esta página podrás descubrir las propiedades químicas del galio e información sobre
el galio y otros elementos de la tabla periódica como aluminio, indio, zinc o germanio.
También aprenderás para qué sirve el galio y conocerás cuales sus usos a través de sus
propiedades asociadas al galio como su número atómico o el estado habitual en el que
se puede encontrar el galio.

7. Orthorhombic.svg · Capa electrónica 031 Galio.svg ... 3.ª Energía de
ionización, 2963 kJ/mol. 4.ª Energía de ionización, 6180 kJ/mol. Propiedades
físicas.
Usos del galio
El galio es una sustancia plateado blanda y se funde a temperaturas ligeramente
superiores a la temperatura ambiente. Fue descubierto en 1875 por el químico francés
Paul Emile Lecoq de Boisbaudran. La mayor parte de producción de galio se produce como
un subproducto de la producción de aluminio o zinc. El galio tiene una amplia variedad de
usos en diferentes industrias. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el galio, a
continuación tienes una lista de sus posibles usos:

8. Galio
Símbolo químico Ga
Número atómico 31
Grupo 13
Periodo 4
Aspecto blanco plateado
Bloque p
Densidad 5904 kg/m3
Masa atómica 69.723 u
Radio medio 130 pm
Radio atómico 136
Radio covalente 126 pm
Radio de van der Waals 187 pm
Configuración electrónica [Ar]3d10 4s2 4p1
Electrones por capa 2, 8, 18, 3
Estados de oxidación 3
Óxido anfótero
Estructura cristalina ortorrómbica
Estado sólido
Punto de fusión 302.91 K
Punto de ebullición 2477 K
Calor de fusión 5.59 kJ/mol
Presión de vapor 9,31 × 10-36Pa a 302,9 K
Electronegatividad 1,81
Calor específico 370 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 6,78 106S/m
Conductividad térmica 40,6 W/(K·m)
En la actualidad

9. http://elementos.org.es/germanio