Colección de problemas del tema 4

1. Tema 4 ACTIVIDADES
CUESTIONES Y PROBLEMAS
1. Disolvemos 3,8 g de hidróxido de sodio, NaOH,
en metanol, CH3OH, hasta completar 20 mL de
disolución. Expresa la composición de la
disolución en gramos por litro.
2. Se disuelve 1 g de ácido benzoico, C6H5COOH,
en tetracloruro de carbono hasta completar 30
mL de disolución. Calcula la molaridad de la
disolución contenida.
3. Identifica los reactivos y los productos de las
siguientes reacciones y ajústalas:
a) O2 (g) + Fe (s) → Fe2O3 (s)
b) N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g)
c) C3H8 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
4. Clasifica las siguientes sustancias en ácidos o
bases: HF, KOH, HCOOH, Fe(OH)3, HClO,
H2Se.
5. Completa las siguientes reacciones:
a) HCl + Ca(OH)2 → … + …
b) HNO3 + … → KNO3 + …
c) … + Ni(OH)2 → NiSO4 + …
6. El pH de la sangre es 7,3, el del vinagre es 3, el
de un champú, 5,4 y el de un detergente 11,3.
Clasifica estas sustancias en ácidas y básicas.
7. Ajusta las siguientes ecuaciones:
a) N2 (g) + O2 (g) → NO2 (g)
b) HCl (aq) + Zn(OH)2 (s) → ZnCl2 (aq) +
H2O (l)
c) C2H5OH (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)
d) HgO (s) → Hg (l) + O2 (g)
e) H2O2 (l) → H2O (l) + O2 (g)
f) Zn (s) + H2SO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + H2 (g)
8. El clorato de potasio, KClO3, se descompone al
calentarlo y da lugar a cloruro de potasio, KCl, y
oxígeno gas, O2. Calcula la masa de oxígeno que
se obtendrá en la descomposición de 5,0 g de
clorato de potasio.
9. La oxidación del hierro, Fe, se produce al
reaccionar éste con el oxígeno, O2, presente en el
aire. Calcula la masa de óxido de hierro(III),
Fe2O3, que se producirá al reaccionar totalmente
17 g de hierro.
10. El ácido sulfúrico, H2SO4, ataca al cinc, Zn, y se
produce sulfato de cinc, ZnSO4, e hidrógeno gas,
H2. Calcula cuántos gramos de cinc deben
utilizarse para producir 5 L de hidrógeno, medidos
a 273 K y 1 atm.
11. El carbón se quema en presencia del oxígeno del
aire, O2, y produce dióxido de carbono, CO2.
Calcula el volumen de O2, medido a 1 atm y 273
K, necesario para quemar totalmente 1 kg de
carbón.
12. El nitrito de amonio, NH4NO2, se descompone al
calentarlo y produce nitrógeno gas, N2, y agua,
H2O. Calcula cuántos litros de nitrógeno, medidos
a 30 ºC y 745 mm Hg, se obtienen al
descomponerse 25 g de nitrito de amonio.
13. Calcula la masa de hidróxido de calcio, Ca(OH)2,
que puede neutralizarse con 50 mL de una
disolución 1 M de ácido clorhídrico.
14. Calcula la masa de cloruro de plata, AgCl, que se
obtendrá al añadir nitrato de plata, AgNO3, a 10
mL de una disolución 1 M de NaCl. La reacción
que tiene lugar es:
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)