Este documento describe las sustancias puras, mezclas, elementos y compuestos químicos. Explica que los elementos son sustancias que no pueden descomponerse más y se clasifican en metales, metaloides y no metales. Las reacciones químicas transforman los reactantes en productos a través de la teoría de colisiones. Las reacciones se clasifican según su orden molecular y liberación de energía.

1. Unidad 2: Las reacciones químicas en nuestra vida
Materia
Sustancias puras
Homogéneas
Mezclas
HeterogéneasCompuestosElementos
Clasificación Enlaces
Reacciones químicas

2. Sustancias puras
• Son aquellas que tienen propiedades físicas y químicas
constantes, una composición fija, y que no se pueden
descomponer en sustancias más simples por métodos
físicos.

3. Elementos químicos
• Los elementos químicos son sustancias puras que no
pueden descomponerse en sustancias más simples, ya sea
por métodos físicos o químicos.
• Los elementos son las sustancias más simples de la materia,
y es a partir de ellos que se forman todas las demás. A
nivel microscópico, cada elemento se compone de un solo
tipo de átomo.
• Cada elemento se representa mediante un símbolo
químico, que corresponde a una, dos o tres letras;
generalmente tomadas del nombre de origen del elemento.
La primera letra siempre es mayúscula y la o las siguientes,
son minúsculas.

4. Clasificación de los elementos químicos
• Al estudiar los elementos químicos, se ha descubierto que
algunos de ellos tienen propiedades en común. Según
estas propiedades, los químicos los han agrupado en tres
categorías: metales, metaloides y no metales.
• Todos los elementos que se conocen actualmente se
encuentran ordenados según su número atómico en la
llamada tabla periódica o sistema periódico de los
elementos. En esta tabla, los elementos están distribuidos en
siete filas llamadas períodos, y dieciocho columnas
denominadas grupos. Los elementos pertenecientes a un
mismo grupo o período presentan propiedades similares.

6. Tipo de elementos Características Ejemplos
Metales Generalmente son sólidos a
temperatura ambiente, poseen brillo
metálico, son buenos conductores del
calor y la electricidad, son dúctiles y
maleables y presentan resistencia a la
ruptura.
Cobre,
zinc, plomo
Metaloides Son sólidos a temperatura ambiente,
la mayoría posee brillo metálico y, por
lo general, son muy duros. Son
semiconductores.
Silicio,
arsénico,
antimonio
No metales A temperatura ambiente, se presentan
como sólidos, líquidos o gases. No
son dúctiles ni maleables y son malos
conductores del calor y la electricidad.
Algunos presentan colorido, pero no
brillo metálico.
Azufre,
yodo,
grafito.

7. Compuestos químicos
• Los compuestos son sustancias formadas por dos o más
elementos, que se encuentran unidos entre sí mediante
enlaces químicos.
• Los elementos que constituyen compuestos, no se pueden
distinguir a simple vista y la proporción en que se combinan
los elementos es siempre fija o constante. Los compuestos,
se pueden descomponer en sus elementos
constituyentes por métodos químicos.
• Se representan mediante fórmulas químicas, que son una
combinación de símbolos químicos que representan los
elementos que están presentes en el compuesto.
Comúnmente, las fórmulas contienen números para indicar
la cantidad de átomos de cada elemento en el compuesto.

8. Reacciones químicas
• Una reacción química es un proceso a través del cual una o
más sustancias se transforman originando nuevas
sustancias.
• En las reacciones químicas a las sustancias iniciales se les
denomina reactantes, y a las nuevas, productos.
•

9. ¿cuando se producen?
Existen algunos fenómenos
característicos que indican que una
reacción química se está produciendo:
 liberación de gases
cambios de color
formación de sólidos
 liberación de calor

10. Teoría de las colisiones
• Para que ocurra una reacción química, las moléculas
de los reactantes deben colisionar entre sí con la
energía suficiente para que se produzca la ruptura de
enlaces en los reactantes, y el reordenamiento de los
átomos mediante nuevos enlaces que darán origen a
los productos.

11. Esquema de representación de la
Teoría de las colisiones.

12. - ¿Qué sucede con las moléculas de los reactantes al ocurrir la reacción?
- ¿Cómo es la cantidad de cada elemento (pelotitas de colores) en los reactantes y
productos?

13. Clasificación de reacciones químicas
Según el ordenamiento molecular
– Reacciones de combinación: Son aquellas en las que
dos o más sustancias se combinan para producir un único
compuesto. De manera general, estas reacciones se
representan mediante la siguiente expresión:
A + B C

14. – Reacciones de descomposición: Son aquellas en las
que un compuesto se descompone en sustancias más
sencillas, generalmente elementos. Estas reacciones se
representan, de manera general, a través de la expresión:
– Reacciones de sustitución simple: Son aquellas en las
que un elemento desplaza a otro elemento que forma
parte de un compuesto. Estas reacciones se representan
mediante la expresión:
AB A + B
A + BC AC + B

15. – Reacciones de sustitución doble: Son aquellas en las
que dos compuestos intercambian elementos para formar
nuevas sustancias. Estas reacciones se representan, de
manera general, mediante la expresión:
AB + CD AC + BD

16. Según la energía
– Reacciones endergónicas. Son aquellas reacciones
químicas que necesitan el aporte de energía externa para
que ocurra la transformación de los reactantes en
productos. Estas reacciones se representan mediante
ecuaciones químicas de la forma:
Si la reacción necesita energía en forma de calor (energía
térmica), se denomina endotérmica.
A + B + Energía C + D

17. – Reacciones exergónicas: Son aquellas reacciones
químicas que liberan energía al medio durante la
transformación de los reactantes en productos. Estas
reacciones se representan a través de ecuaciones
químicas de la forma:
Si la reacción libera energía en forma de calor (energía
térmica), se denomina exotérmica.
A + B C + D + Energía