Este documento presenta información sobre reacciones químicas para estudiantes de noveno grado. Explica conceptos como tipos de reacciones, nomenclatura química, ecuaciones químicas y coeficientes estequiométricos. También incluye ejemplos de reacciones y tareas relacionadas como elaborar modelos de reacciones y preguntas tipo ICFES.

1. REACCIONES QUÍMICAS
GRADO NOVENO
“NOMENCLATURA QUÍMICA Y
REACCIONES Y ECUACIONES
QUÍMICAS”

2. DESEMPEÑOS PERIODO VI
1. Elabora una comparación entre los
diferentes tipos de reacciones
químicas inorgánicas presentando
a través de instrumentos su
producción intelectual.
GLOSARIO - EVALUACIÓN.
2

3. • 2. Diseña y elabora un modelo de
reacción, sustenta sus
componentes en plenaria.
Trabajo, Diapositiva, Modelo,
Sustentación

4. TRABAJO ESCRITO
•Escoger reacción
•Explicar todo lo referente a reacciones
químicas con ejemplos.
•Explicar las características de cada
molécula (nombre, átomos que las
constituyen, estructuras, tipo de enlace, etc)

5. • 3. Construye una pregunta tipo ICFES
sobre alguna experiencia de una
reacción química, socializa las
posibles respuestas.
• NNOO

6. REACCIONES QUÍMICAS

7. SÍNTESIS DE GLUCOSA

8. ÁCIDO CÍTRICO

9. ¿Qué es una reacción química?
El agua + sales minerales
(savia bruta) + dióxido de
carbono.
Hojas,
clorofila + E. solar,
→→savia elaborada + O2

12. ¿Qué es una reacción química?
En algunas reacciones químicas los
reactivos producen también calor.
En el fuego se produce
una combustión.
El carbón actúa como
reactivo y los productos
serían: cenizas, gases y
calor.

13. CONCEPTOS BÁSICOS
• Fenómenos físicos y químicos.

14. Fenómeno físico

15. Fenómeno químico

17. ECUACIONES QUÍMICAS
Definición: Son expresiones
matemáticas abreviadas que se
utilizan para describir lo que sucede
en una reacción química en sus
estados inicial y final. En ella figuran
dos miembros
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18. Partes:
A + BC → AB + C
Significado:
Cualitativo: Indica la clase o calidad
de las sustancias reaccionantes y
productos.
Cuantitativo: Representa la cantidad
de átomos, moléculas, el peso o el
volumen de los reactivos
Empleo de símbolos
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19. REACCIONES QUIMICAS
O cambio químico es todo proceso
químico en el cual dos o más
sustancias (llamadas reactivos), por
efecto de un factor energético, se
transforman en otras sustancias
llamadas productos. La forma de
representarlas es la ecuación
Química

20. REACTIVOS- REACCIÓN-PRODUCTOS
20

21. Tipos de reacciones químicas

22. Reacción de síntesis
• A partir de elementos o
compuestos sencillos se unen
para formar un compuesto más
complejo.
• A+B → AB
• 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

23. Reacción de descomposición
• Un compuesto se fragmenta en
elementos o compuestos más
sencillos. En este tipo de reacción
un solo reactivo se convierte en
zonas o productos.
• AB → A+B
• 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

24. Reacción de desplazamiento o
simple sustitución
Un elemento reemplaza a otro en
un compuesto.
 A + BC → AC + B
 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

25. Doble desplazamiento
o doble sustitución
Los iones en un compuesto
cambian lugares con los iones de
otro compuesto para formar dos
sustancias diferentes.
AB + CDD → ADD + BC
 NaOH + HCCll → NaCCll + H2O

26. Reacciones de Combustión
Un hidrocarburo orgánico (un
compuesto que contiene carbono e
hidrógeno) se combina con el
oxígeno, formando agua y dióxido de
carbono y liberando energía

28. Desarrollo de Actividad 1.
Next: Evaluación

29. Next: basándose en la lectura del
módulo diseña una reacción
química (debe presentar
estructura de reacción química en
3D por equipos) para sustentar (--
de Octubre).
Prepara pregunta icfes individual.

30. TRABAJO ESCRITO
•Escoger reacción
•Explicar todo lo referente a reacciones
químicas con ejemplos.
•Explicar las características de cada
molécula (nombre, átomos que las
constituyen, estructuras, tipo de enlace, etc)

31. TRABAJO ESCRITO
•Usos de cada molécula de manera
profunda (en medicina, industria, etc).
Materiales y método.

32. RESULTADOS
• Balanceo
• Nombre, función química.
• Estados de oxidación de elementos
presentes.
• Tipo de reacción química presente...
• Razón por la cual se considera
fenómeno químico y no físico
• Dónde ocurre esta reacción (natural o
inducida).

33. VALENCIA Y NÚMERO DE
OXIDACIÓN
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34. Estado o número de oxidación
Carga que tendría un átomo si todos
su enlaces fueran iónicos (no es,
pues, carga real).
Los estados de oxidación positivos
de los no-metales sólo se dan cuando
se combinan con otro no metal más
electronegativo (generalmente
Oxígeno)

35. Reglas para calcular el número de
oxidación.
• Los metales todos tienen números de
oxidación positivos, igual al número
que indica su valencia en el
compuesto.
• Los no metales tienen número de
oxidación positivos o negativos,
según los compuestos.
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36. • El oxígeno siempre tiene número de
oxidación -2, excepto en los peróxidos
que actúa con -1.
• El hidrógeno suele tener número de
oxidación +1, excepto en los hidruros
metálicos en que tiene -1.
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37. • Los átomos o moléculas de los
elementos libres Fe, Cu, O, P4, Cl2,
etc. , tienen número de oxidación 0
(cero), pues no han perdido ni
ganado electrones.
• Los elementos Representativos de
los grupos I, II y III; tendrán estado
de oxidación +1, +2 y +3
respectivamente.
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38. • La suma algebraica de los números
de oxidación de los diferentes átomos
de una molécula será igual a cero ; y
la suma algebraica de los números
de oxidación de un ión será igual a la
carga neta del ión.
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39. 39

40. COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO
• En la ecuación química tiene que
haber un equilibrio o balance de los
elementos. Para balancear se
emplean números enteros
multiplicando a cada compuesto, de
forma tal que el número de átomos de
cada tipo sea el mismo a ambos lados
de la flecha. Estos números se llaman
coeficientes estequiométricos.

41. Balanceo de Ecuaciones
Químicas
Tanteo

42. METODO DEL TANTEO
Balancear la siguiente ecuación
H2O + N2O5
NHO3

43. • Se tantea el coeficiente que se
necesita en el compuesto que falta:
• Se observa que existen 2 Hidrógenos
en el primer miembro (H2O). Para
ello, con solo agregar un 2 al NHO3
queda balanceado el Hidrogeno.

44. H2O + N2O5 2 NHO3
TABLA DE IGUALACION
N: 2 = 2
H: 2 = 2
O: 6 = 6

45. EJEMPLOS

47. 3 NO2 + H2O 2 NO3 + NO

48. Nomenclatura Química
• Consiste en el empleo adecuado de
reglas y normas para poder nombrar
correctamente todos los elementos y
sustancias químicas. La IUPAC (The
International Union of Pure and
Applied Chemistry) es la organización
encargada de identificar cada
sustancia con un nombre.
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49. Nomenclatura Tradicional
• Prefijos y sufijos
• Hipo----- -oso
• -----oso
• ------ico
• per-----ico
• Hiper------ico
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50. • Prefijos
numéricos
• mono-
• di-
• tri-
• tetra-
• penta-
• hexa-
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Nomenclatura Sistemática

51. Nomenclatura Stock
• Elemento
principal con su
valencia entre
paréntesis y en
números
romanos.
• I
• II
• III
• IV
• V
• VI
• VII
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52. FUNCIONES QUÍMICAS Y GRUPOS
FUNCIONALES
• Función Química: son agrupaciones
de sustancias que debido a sus
características comunes poseen un
comportamiento típico
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53. • Grupo Funcional son el conjunto de
rasgos que identifican una (Función
Química). Estos son un átomo o un
conjunto de átomos están presentes en
una fórmula y que permiten poder
discriminar si una sustancia pertenecen
una u otra Función Química.
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54. Función química y grupo
funcional
Función
• Oxidos
• Hidróxidos
• Ácidos
• Sales
G.Funcional
• O-2
• OH-1
• H+1
• Cation+ Anion-
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55. Óxidos
• Son compuestos binarios formados
por combinación del ooxxííggeennoo en su
número de oxidación ––22, con otro
elemento
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56. Oxidos
• Formula general X2On
• Tipos:
1.Básicos: Reacción de O + E.M.
2.Ácidos: Reacción de O + E.N.M.
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