Quimica Inorganica

1. Reacciones Químicas y
Balanceo de Ecuaciones
Actividad 1- Unidad 3
Química Inorgánica
Roberto Carlos Carmona Arriaga

2. Tipos de reacciones
Existen diferentes tipos reacciones:
 De síntesis o adición
 De descomposición
 De descomposición simple
 De descomposición doble

3. Reacciones de Síntesis o adición
Consiste en que dos o más reactantes forman un solo producto. En
este tipo de reacciones generalmente se libera calor, es decir
que son exotérmicas. Es típica en la formación de un compuesto
por combinación directa de sus elementos (síntesis), se puede
representar en los siguientes ejemplos:
• Na + Cl → NaCl Sodio y cloro a sal común
• H2O + CO2 → H2CO3 Agua y dióxido de carbono a ácido
trioxocarbónico

4. Reacciones de síntesis o adición
Esquema general:

5. Reacciones de descomposición
• En este tipo de reacciones químicas partimos de un solo
reactante para descomponerlo en dos o más productos, por
medio de un agente energético externo o un catalizador:
• Si la energía es calorífica se llama pirólisis, es la
descomposición por calentamiento a altas temperaturas.
• Si la descomposición es por acción de la luz se llama fotólisis
• Si la descomposición es por acción de un catalizador se
llama catálisis.
• Si la descomposición es por medio de la corriente eléctrica,
se llama electrólisis.

6. Reacciones de descomposición
Las Reacciones de Descomposición se producen por
alguno de los siguientes motivos:
• Descomposición Térmica
• Electrólisis
• Hidrólisis
Las Reacciones de Descomposición son lo opuesto a
las Reacciones de Combinación o Síntesis.

7. Reacciones de descomposición
• Las Reacciones de Descomposición son aquellas que a
partir de un compuesto se forman dos o más sustancias.
En esta reacción los átomos que forman un compuesto
se separan para dar los productos según la fórmula:
• AB → A + B (donde A y B representan dos
sustancias químicas cualesquiera).

8. Reacciones de sustitución simple
En general se presenta cuando un elemento químico mas activo o
mas reactivo desplaza a otro elemento menos reactivo que se
encuentra formando parte de un compuesto; el elemento que a sido
desplazado queda en forma libre.
• En el caso de los metales, los mas activos son los metales
alcalinos y metales alcalinos térreos.
• En el caso de los no metales, los mas reactivos son
algunos halógenos :
Fl2 , Cl2 , Br2 ; además del oxígeno y el fósforo.

9. Reacciones de sustitución simple

10. Reacciones de doble sustitución
• Las Reacciones de Doble Sustitución:
Las Reacciones de Doble Sustitución, de Doble Desplazamiento o
de Metástasis, son aquellas en las que dos elementos que se encuentran
en compuestos diferentes intercambian sus posiciones formando dos
nuevos compuestos según la siguiente fórmula:
•
AB + CD → CB + AD
Donde los elementos A y C intercambian posiciones.
•
Nota: estas reacciones no experimentan cambios en los números de
oxidación de los elementos por lo que no son Reacciones Redox.

11. Reacciones de doble sustitución
También llamada de doble descomposición o metátesis, es una
reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno
en solución acuosa. Consiste en que dos elementos que se
encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones,
formando dos nuevos compuestos. Estas reacciones químicas no
presentan cambios en el numero de oxidación o carga relativa de
los elementos, por lo cual también se le denominan reacciones NO
– REDOX.

12. Balanceo de ecuaciones
Balancear ecuaciones químicas es ecualizar la cantidad de
sustancias que intervienen en una reacción entre elementos y/o
sustancias químicas, esto para que correspondan con la cantidad
de sustancias producidas de tales reacciones, y que los elementos
que reaccionan en el primer miembro de la ecuación sean los
mismos (cantidad) que queden después de la reacción en el
segundo miembro de la ecuación.

13. Balanceo por tanteo
Se efectúa por simple inspección visual. Se recomienda para
balancear ecuaciones sencillas, generalmente para ecuaciones con
cuatro sustancias químicas.
• Proceso: Se observa que elementos no están igualados en su
número de átomos en ambos lados de la ecuación química y se
procede a balancearlos colocando delante de las fórmulas o
símbolos de las sustancias el coeficiente mas conveniente; si no
resulta el balance, deberá intentarse con otros coeficientes hasta
que se logre la igualdad de los atomos de todos los elementos.
Para balancear de manera eficaz por tanteo, es recomendable
seguir el siguiente orden general de balanceo de los elementos.

14. Balanceo por método algebraico
Se siguen los siguientes pasos:
• Escribir sobre cada molécula una literal, siguiendo el orden
alfabético.
• Enlistar verticalmente los átomos que participan en la reacción
• A la derecha del símbolo de cada elemento que participa se escribe
el número de veces que el elemento se encentra en cada molécula
identificada por letra.
• Si de un lado de la reacción un elemento se encuentra en más de
una molécula, se suman y se escribe cuantas veces está presente
en una molécula
• Se cambia la flecha por un signo igual =
• Se enlistan las letras que representan las moléculas y a la letra más
frecuente se le asigna el valor de uno
• Los valores de las letras se obtienen por operaciones algebraicas

15. Balanceo por método algebraico

16. Balanceo por el método de oxido-reducción
(REDOX)
Son aquellas en las que hay transferencia de electrones, es decir,
intervienen los fenómenos de oxidación (pérdida de electrones) y de
reducción (ganancia de electrones). En estas reacciones, es necesario
considerar que la ecuación final es eléctricamente neutra, lo que significa
que el número de electrones perdidos en el proceso de oxidación es
idéntico a número de electrones ganados en el de reducción. El balanceo
de estas ecuaciones no siempre es evidente, razón por la cual se han
propuesto dos métodos para balancearlas. Esto son:
1. Método del estado de oxidación,
2. Método del ion-electrón o de la media reacción. Consiste en que un
elemento se oxida y (hablar de oxidación se refiere a que un elemento
pierda electrones y su valencia aumente) el otro se reduce (cuando el
elemento gana electrones y su valencia disminuye) para éste método se
siguen los siguientes pasos o reglas:

17. Balanceo por el método de oxido-reducción
(REDOX)
• 1. Todos los elementos libres que no formen compuesto, tendrán
valencia cero
• 2. El hidrógeno tendrá valencia de +1 excepto en hidruros con -1
• 3. El oxígeno tendrá valencia de 2- excepto en los peróxidos con -1
• 4. Los alcalinos tienen en sus compuestos oxidación +1
• 5. Los alcalinotérreos tienen en sus compuestos oxidación +2
• 6. Los alógenos tienen en sus compuestos con aluros oxidación -1
• 7. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un
compuesto es igual a la carga de los compuestos
• 8. Si algún átomo se oxida su número de oxidación aumenta y
cuando un átomo se reduce, su número de oxidación disminuye.

19. Bibliografía
D.Cesar, Reacción de adición o combinación (síntesis) 2011
http://www.fullquimica.com/2011/11/reaccion-de-adicion-o-combinacion.html
D. Cesar, Reacción de descomposición (2011)
http://www.fullquimica.com/2011/11/reaccion-de-descomposicion.html
Redacción, Las reacciones de descomposición
http://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-reacciones-de-descomposicion.html
D. Cesar, Reacción de doble desplazamiento (2011)
http://www.fullquimica.com/2011/11/reaccion-de-doble-desplazamiento.html
Lezana Ioz, Balanceo de ecuaciones químicas
http://www.monografias.com/trabajos83/balanceo-ecuaciones-quimicas/balanceo-ecuaciones-quimicas.shtml
Vázquez Nidia Teoría de Balanceo de Ecuaciones de Oxido Reducción (2011)
http://www.taringa.net/post/ciencia-educacion/10645134/Balanceo-de-Ecuaciones-de-Oxido-Reduccion-o-Redox-Teoria.html
Química en todos lados.com, Balanceo de ecuaciones por el método redox
https://sites.google.com/site/quimicaentodoslados/balanceo-de-ecuaciones-por-el-metodo-redox