2. IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES
QUIMICAS
Las reacciones químicas son procesos que ocurren a diario en el
ambiente y en los seres vivos. En todo tiempo y lugar ocurren
reacciones químicas. Las reacciones químicas que se producen en la
naturaleza son importantes, porque permiten la transformación de la
materia constantemente. Por ejemplo:
La fotosíntesis, respiración celular, combustión, corrosión de metales,
putrefacción de la materia orgánica

3. Una reacción química se define como aquel proceso mediante el cual
una o mas sustancias al interaccionar se transforman en otras como
consecuencia de la ruptura de algunos enlaces existentes y la formación
de otros nuevos entre las especies participantes:
A + B C
Una ecuación química: Es la representación abreviada y simbólica de
una reacción química. Nos proporciona un medio para mostrar en un
cambio químico los reactivos y los producto, su composición atómica y
la relación molecular donde intervienen. Generalmente se utilizan para
representar los estados inicial y final de un proceso.
reactivos productos

4. Las partes de una reacción
son
REACTIVOS
regularmente se
escriben a la
izquierda
FLECHA
produce
PRODUCTOS
regularmente se
escriben a la
derecha

5. EJEMPLO DE UNA REACCION QUÍMICA

6. TIPOS DE REACCIONES
En este tipo de reacciones dos o mas especies químicas sencillas se
unen para formar un solo producto o especie más compleja.
Representación general: A + B → AB
Ejemplo:

7. Son aquellas en las cuales una especie química se descompone en
dos o mas productos, mediante la aplicación de una fuente de energía
externa.
Representación general: AB → A + B

8. Se define como aquella en la que los átomos de un elemento
desplazan en un compuesto a los átomos de otro elemento. Este
desplazamiento ocurre siempre y cuando el átomo sustituyente A
tenga mayor actividad que el átomo sustituido B.
Representación general:
En el primer caso la sustitución depende de los metales que están
involucrados. Los metales se han acomodado de acuerdo a su
actividad en un orden denominado serie electromotriz. El orden es de
los elementos mas activos a los menos activos.
Li, Rb, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu,
Bi, Sb, Hg, Pt, Ag, Au.

9. EJEMPLOS

10. En estas reacciones el ion positivo (catión) de un compuesto se
intercambia con el ion positivo de otro compuesto, por tanto los dos
iones positivos intercambian iones negativos (aniones) compañeros.
Se presentan generalmente en solución acuosa, donde hay iones
presentes y se produce un intercambio entre ellos.
Representación general:
AB + CD → AD + CB
Ejemplo: