hiperacidez aguda y cronica

1. Proyecto PAPIME-DGAPA PE201818
Ana Karen Ramírez Barraza
Julio César Botello Pozos
Marina Lucia Morales Galicia
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2. Proyecto PAPIME-DGAPA PE201818
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3. Medición de pH
Para medir el pH de una disolución podemos
emplear diversos métodos, en función de la
precisión con que queramos hacer la medición:
Tiras indicadoras de
pH
Indicadores ácido-base
Papel indicador de pH
pH-metro
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By Ariadna.creus - Treball propi, CC BY-SA 4.0, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=47484484

4. pH-metro
Consiste en un potenciometro conectado a dos electrodos que se sumergen en una
disolución. La diferencia de potencial eléctrico entre dos electrodos (generalmente de
cloruro de plata y un electrodo de vidrio que es sensible al ion hidrógeno); es proporcional
al pH (Atkins, 2012 ).
Se puede
determinar el pH de
muestras muy
complejas (Burns,
2011).
Se utiliza para
mediciones de
pH precisas
(Burns, 2001)
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5. Tiras indicadoras de pH
Funcionamiento:
La tira de papel indicadora se sumerge en
alguna disolución química para su evaluación .
Al paso de 10 ó 15 segundos se podrá comparar
el color que obtuvo, con la escala de colores
(viene en la caja de las tiras) que mide el pH.
Miden el valor aproximado de pH de una disolución, tienen las siguientes características: son muy
resistentes, no se deshacen al introducirse en disolución, no se corroen, el colorante se mantiene en la tira.
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6. Papel indicador de pH
El papel indicador es uno de los más antiguos indicadores ácido-base, entre sus cualidades es: práctico,
económico y permite medir el pH.
Funcionamiento:
La tira de papel se sumerge en alguna disolución
química para su evaluación.
Al sacar el papel de la disolución se tiñe de un
color que se compara contra el código de
colores que ofrece el proveedor.
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7. Indicadores ácido-base
Muchas sustancias, naturales o sintéticas, presentan colores que dependen del pH de la disolución en que están
disueltas. Algunas de estas sustancias, se han usado durante siglos para indicar la acidez o la alcalinidad (Skoog, 2015).
Son sustancias que tienen
carácter ácido o básico,
poseen la propiedad de
presentar coloraciones
diferentes por disociación
o asociación.
Experimentan cambios
estructurales
dependiendo del pH de la
disolución en que dicha
sustancia se encuentra
diluida.
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8. Intervalo de vire de un indicador ácido-base
Los indicadores ácido-base tienen un intervalo de vire de pH. La disolución en la que se encuentran presentes,
cambia de un color a otro.
El cambio de color de un
indicador se denomina vire
y el intervalo de pH en el
cual se produce, es el
intervalo de vire que es
característico para cada
indicador .
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9. Indicadores ácido-base
Indicador Intervalo de vire
Color de la forma
ácida
Color de la forma
básica
violeta de metilo 0-2 amarillo violeta
azul de timol 1.2-2.8 rosa amarillo
azul de bromofenol 3.0-4.6 amarillo violeta
naranja de metilo 3.2-4.4 rojo amarillo
rojo de metilo 4.2-6.2 rojo amarillo
tornasol 4.7-8.2 rojo azul
azul de brotimol 6.0-7.8 amarillo azul
azul de timol 8.0-9.4 amarillo azul
fenolftaleína 8.2-10.0 incoloro violeta
amarillo de alizarina 10.2-12.1 amarillo rojo
(Burns, 2011)
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10. Coloraciones observadas en disoluciones con diferentes valores de pH en presencia
de un indicador.
violeta de
metilo
azul de timol
azul de
bromofenol
naranja de
metilo
rojo de metilo
tornasol
azul de
bromitol
fenolftaleína
amarillo de
alizarina R
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
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11. Ejemplo: Fenolftaleína
La fenolftaleína, de fórmula C20H14O4, es un indicador que en disoluciones con
valores de pH ≤ 8.2 permanece incolora, y en disoluciones con pH≥10 toma un
color rosa mexicano.
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Public Domain, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=1624812

12. Referencias
➢ Atkins, P; y Jones, L. (2012). Principios de química los caminos del descubrimiento. (5ª ed.). España: Editorial
Médico Panamericana.
➢ Burns, R. A. (2011). Fundamentos de química . (5ª ed.). México: Pearson.
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