redox

1. Redox

17. CÁTODO La reducción se produce el cátodo Cu 2+ + 2e - ======= Cu(s) ANODO La oxidación se produce el ánodo Zn(s) ======= Zn 2+ + 2e -

19. Zn(s) | Zn 2+ (aq) || Cu 2+ (aq) | Cu(s) E cell = 1.103 V Los iones de Cu 2+ se reducen a átomos de Cu. Los átomos de Zn se oxidan a iones Zn 2

20. Ag + + 1e - === Ag Cátodo- reducción Cu === Cu 2+ + 2e - Ánodo-oxidación Cu(s) |Cu2 + (aq)||Ag + |Ag

27. Pt|H 2 (g, 1 atm)|H + (a = 1) || Cu 2+ (1 M)|Cu(s) E° cell = 0.340 V ánodo cátodo E° cell = E° catado - E° anodo E° cell = E° Cu 2+ /Cu - E° H + /H 2 0.340 V = E° Cu 2+ /Cu - 0 V E° Cu 2+ /Cu = +0.340 V H 2 (g, 1 atm) + Cu 2+ (1 M) -> H + (1 M) + Cu(s) E° cell = 0.340 V

29. anodo catodo catodo anodo

33.  Las especies que se reducen son los agentes oxidantes (están en la columna de la izquierda en la tabla de los E o red )  Un agente oxidante “fuerte ” es el que tiene una atracción fuerte por los electrones, y puede oxidar fácilmente a otras especies .  Cuanto más positivo sea el valor de E o red , más fuerte es el agente oxidante. En la tabla, la fuerza oxidante aumenta a medida que descendemos en la columna de la izquierda (El ión Li + es un agente oxidante muy débil).  Cuanto más negativo sea el valor de E o red o mas positivo sea el valor de E o ox más fuerte es el agente reductor . En la tabla, la fuerza de los agentes reductores disminuye a medida que descendemos en la columna de la izquierda. Fuerza de los agentes oxidantes y reductores

35. Cálculo de E o a partir de E o red y E o ox E° cell = E° catado - E° anodo Espontaneidad de las reacciones redox Si el potencial calculado para una reacción redox es una cantidad positiva, la reacción será espontánea. Si el potencial calculado es negativo la reacción no será espontánea. No espontánea! Ni(s) + Cu 2+ (1M) -> Ni 2+ (1M) + Cu (s) E° = E° ox Ni + E° red Cu 2+ = + 0,236 + (+0,339)= + 0,575 E° Ni 2+ /Ni = - 0,236 E o Cu 2+ /Cu = +0,339 Espontánea! Ni(s) + Zn 2+ (1M) -> Ni 2+ (1M) + Zn (s) E° = E° ox Ni + E° red Zn 2+ = + 0,236 + ( -0,762)= - 0,526 E° Ni 2+ /Ni = - 0,236 E o Zn 2+ /Zn = - 0,762 Ej.1: