El documento resume tres teorías sobre la formación de enlaces covalentes: la teoría del enlace de valencia, la teoría de orbitales moleculares y la teoría de repulsión de pares electrónicos de valencia. Explica conceptos como hibridación, orbitales moleculares, órdenes de enlace y propiedades magnéticas a través de ejemplos como H2, N2 y NO.

1. Unión química II Química General e Inorgánica Clase del 17 de marzo de 2005 Dr. Pablo Evelson

4. Región de solapamiento Región de solapamiento Solapamiento de orbitales para formar enlaces covalentes

6. Tipos comunes de hibridación

7.  F Be F      Be: 1s 2 2s 2 1s 2s 2p 1s 2s 2p Estado basal: Promoción:

9.  F Be F      Be: 1s 2 2s 2 1s 2s 2p Estado basal: 1s 2s 2p Promoción: 1s sp sp 2p Hibridización:

10. 2p 2 sp 2p Be F F : : Región de solapamiento

11. B: 1s 2 2s 2 2p 1 1s 2s 2p Estado basal: 1s 2s 2p Promoción: 1s sp 2 2p Hibridización:

13. C: 1s 2 2s 2 2p 2 1s 2s 2p Estado basal: 1s 2s 2p Promoción: 1s sp 3 Hibridización: H C H H H

15. Átomo de N aislado Átomo de N hibridizado Átomo de O aislado Átomo de O hibridizado Par solitario Electrones enlazantes Pares solitarios Electrones enlazantes

16. Metano

17. Enlaces múltiples

18. En el enlace  la nube de carga se extiende sobre y entre la zona entre los 2 núcleos a lo largo del eje del enlace (s-s o s-p). Enlace  Orbitales atómicos

19. En el enlace  la nube de carga se extiende por encima y por debajo del plano de la molécula. Perpendicular al eje del enlace. 2 p y 2 p y Enlace 

20. H H N N : : C C H H H H Un enlace  Un enlace  más un enlace  Un enlace  más dos enlaces 

21. Eteno (C 2 H 4 ) Uniones  (sp 2 -sp 2 s-sp 2 ) y uniones  (pz-pz)

22. Teoría de orbitales moleculares (TOM) La combinación de orbitales atómicos de átomos diferentes forma orbitales moleculares. Los electrones en estos orbitales pertenecen a la molécula como conjunto.

23. Nodo

24. 1s 1s  1s  *1s + La molécula de H 2 posee un orbital molecular  1s enlazante y un orbital  * 1s antienlazante de mayor energía.

25. Orbital atómico Orbital atómico Átomo Átomo Molécula Energía Antienlazante Enlazante

27. Átomo de H Molécula de H 2 Energía  * 1s  1s Átomo de H 1s 1s

29. Átomo de H Molécula de H 2 Energía  * 1s  1s Átomo de H 1s 1s

30. Orbitales moleculares  2p y  2p 2pz 2pz 2py 2py  2py 2px 2px  * 2py  * 2pz  2pz  * 2px  2px

31.  * 2p Energía  * 2p  2p  2p 2p 2p  * 2s  2s 2s 2s Átomo de N Átomo de N Molécula de N 2

32. Energía  * 2p  * 2p  2p  2p 2p 2p  * 2s  2s 2s 2s Átomo de O Átomo de O Molécula de O 2

34. Energía  * 2p  * 2p  2p  2p 2p 2p  * 2s  2s 2s 2s Átomo de N Átomo de O Molécula de NO