1. PRUEBA DE QUIMICA (APLAZADOS) NOTAS
ALUMNO(A):………………………………………………………………………………...
GRADO: IV SECCIÓN: Nº de ORDEN: FECHA: / /12
PROFESOR: J MONTES DE OCA – I MENDOCILLA
DURACIÓN: 50 MINUTOS PUNTAJE: 20 PUNTOS C
C
Firma del alumno
CAPACIDAD: COMPRENSIÓN DE LA INFORMACIÓN
DESCRIBE:
1.- Define el concepto de los siguientes términos de radiactividad (1 punto)
a.- Emisión alfa: – La Emisión de una partícula alfa de un núcleo radiactivo seda al desintegrarse este,
perdiendo dos protones y dos neutrones
b.- Bombardeo gamma: Se define cuando una partícula radiactiva o no se le incide rayos gamma, cuya
masa y protones es 0
c.- Radioisótopo: Aquel isótopo que es radiactivo
d.- Desintegración nuclear: Cuando el núcleo de un átomo pierde protones o neutrones mediante una
radiación natural o artificial
2.- Marque la alternativa correcta a las siguientes preguntas (2 puntos):
2.1. Descubrió que la mayor parte de la masa y de la carga positiva de un átomo estaba concentrada en una
fracción muy pequeña de su volumen, que suponía que estaba en el mismo centro.
a. Rutherford b. N. Bohr c. J Thomson d. Chadwick
2.2. Una particula alfa presenta……….de número de masa y ………..de número atómico
a. 0, -1 b. 4, 2 c. 2, 4 d. +1, 0
2.3. A continuación se hacen una serie de aseveraciones:
A: Becquerel descubrió la radiactividad. B: Roentgen descubrió los rayos X
C: J.J. Thomson utilizó partículas a para determinar la estructura de los átomos.
D: La carga del electrón fue determinada por R. Millikan midiendo el efecto de un campo eléctrico sobre la
velocidad de caída de gotas de aceite cargadas eléctricamente.
E: Rutherford midió la relación entre la carga eléctrica y la masa de un electrón utilizando un tubo de rayos
catódicos.
De las aseveraciones anteriores son correctas:
a) A, B y D b) B, D y E c) A, B, D y E d) Todas
2.4. El número másico es:
a. El número entero más próximo al peso atómico del elemento.
b. El número que nos indica la masa de un átomo determinado.
c. El número de veces que la masa de ese átomo contiene a la unidad de masa atómica.
d. El número de nucleones que tiene dicho átomo.
COMPARA:
3.- Desarrolla el cuadro comparativo, anotando dos diferencias y una semejanza entre los enlaces iónicos y
los covalentes (1,5 puntos)
Criterio de Comparación Enlace Iónico Enlace Covalente
Tipo de elementos que participan Metal y no metal Ambos son no metales
Diferencia de electronegatividad Mayor que 1,7 Menor que 1,7
Electrones compartidos Ambos comparten un par de electrones para formar la molécula
4.- Desarrolla el cuadro comparativo, anotando dos diferencias y una semejanza entre los elementos de
transición interna y los elementos transuránicos (1,5 puntos)
Criterio de Comparación Elementos de transición interna Elementos transuránicos
Elementos representativos Lantano Uranio
Periodo Periodo 6 y 7 Periodo 7

2. Subnivel en que terminan Ambos tipos de elementos terminan en subniveles d o f
INTERPRETA:
5.- Observa y analiza la siguient e representación de la tabla periódica de Chancourtois y responde las
siguientes preguntas: (2 puntos)
5.1. ¿Por qué se le denominó también “anillo telúrico”? Justifica.
Porque el teluro ocupa el lugar central de su agrupación de 16 elementos
5.2. ¿En qué se fundamentó Chancourtois para representar el orden de los
elementos químicos
En su peso atómico
6.- Se monta en el laboratorio un experimento para determinar la cantidad de
aguas del sulfato de cobre (II) hidratado. Para ello se realizan las siguientes
medidas (2 puntos):
Masas Descripción
m1 Masa del crisol solo
m2 Masa del crisol + sulfato de cobre hidratado
m3 Masa del crisol + residuo luego del calentamiento
¿Cómo calcularía, en función de la tabla anterior, la masa de agua perdida en el proceso de calentamiento?
Restando la m3 menos la m2
Si luego de realizar los cálculos, se obtienen 4.8 aguas de hidratación. ¿Qué resultado reportaría en su
informe? Se diría que es una molécula penta hidratada
APLICA:
7.- Se mezclan 40g de FeO con 50g de HCl para formar FeCl2 según la siguiente reacción química: FeO +
HCl FeCl2 + H2O. Calcule la masa de FeCl2 formada (Fe=56, O=16, H=1, Cl=35.5 g/mol) (2.5 puntos)
Rpta 70,56 gramos de FeCl
8.- Balancear la siguiente ecuación química por el método algebraico (2 puntos)
2K2Cr2O7 + 2H2O + 3S 3SO2 + 4KOH + 2Cr2O3
9.- ¿Cuántos electrones desapareados hay en el ion Fe 2 + en fase gaseosa y en su estado fundamental?:
(Dato: Número atómico del Fe= 26 ) (1 punto)
a) 0 b) 2 c) 4 d) 6
2 2
10.- Dadas las siguientes configuraciones electrónicas pertenecientes a elementos neutros: A (1s 2s 2p
2 2 2 5 2 2 6 2 6 1 2 2 4
); B (1s 2s 2p ); C (1s 2s 2p 3s 3p 4s ) y D (1s 2s 2p ), podemos afirmar que: (1 punto)
a) Los elementos A, B, C y D pertenecen, respectivamente, a los grupos 4A; 7A; 3B y 6A del Sistema
Periódico.
b) Todos los elementos pertenecen al segundo período.
c) El elemento de mayor radio atómico será el C y el de menor el B
d) El elemento de mayor energía de ionización será el C y el de menor el B
11.- Se tiene 1L de un gas a 27°C y 1 atm de presión. Se le realiza un calentamiento isócoro hasta que su
presión se duplica. Calcule la temperatura final (en Kelvin) que alcanza el gas luego del proceso (1.5
puntos)
T: 600K
12.- Calcule la densidad del propano (C3H8) que se encuentra en un recipiente de 10L a 80°C, con una
masa de 455 gramos y una presión de 768 torr. (2 puntos)

3. Rpta : 1,54 g-L
CAPACIDAD: JUICIO CRÍTICO
ARGUMENTA:
1.- ¿Por qué decimos que no podemos encontrar un modelo atómico real? (4 puntos)
Puesto que no se conoce la exactitud como es el movimiento de los electrones y las dimensiones de ellos
por estar en constante movimiento, a pesar de los múltiples esfuerzo por saber sus propiedades a través de
experiencias, pero solo llegan a ello el modelo
2.- ¿Por qué es peligroso la industria de la química nuclear, si esta trae muchos beneficios y no contamina
el ambiente como si lo hace el parque industrial? (4 puntos)
Por que se tienen en ella reacciones químicas muy peligrosas de elevada carga energética producto de la
rotura de los nucleones y están en su mayoría envían radiactividad en la operación industrial, la cual para
desaparecer tarda muchos años
-27
3.- ¿Por qué es importante manejar una unidad de masa (1.66x10 kg) cuando se requiere expresar la
masa de los átomos? (4 puntos)
El mol es la cantidad o una unidad la cual te dice el tamaño de una molecula de un elemento y es una
unidad quimica además el mol es muy importante por que te dice cuanto pesa 6,022 141 79 (30) × 1023
veces una unidad, osea que un 6,022 141 79 (30) × 1023 átomos de oxigeno segun su peso molecular
pesan 15.9996 gramos
EVALÚA:
4.- ¿Por qué usamos gases ideales en vez de gases reales en los cálculos químicos? (4 puntos)
Por que los gases ideales son más manejables que los reales que ya se encuentran detreminados a
ciertas condiciones de Presion y temperatura
PLANTEA:
5.- Plantee dos razones por las cuales una reacción química tendría un porcentaje de rendimiento mayor al
100% (4 puntos)
No se puede, ya que la cantidad de moles de producto depende estequiométricamene de la cantidad de
reactivo limitante, entonces, cuando se llega al 100% de rendimiento ya se ha agotado el reactivo limitante,
por lo que no se peude seguir formando producto
Si experimentando obtienes un rendimiento mayor al 100%, esto se debe a los errores de medición, tanto
humanos como de calibración de los instrumentos