El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalina, y forma enlaces covalentes con otros átomos de silicio. El silicio tiene muchas aplicaciones importantes como material de construcción, en la electrónica, en la agricultura y más.

1. SILICIO
El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 3 de la
tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos de símbolo
Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso) después del
oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más
activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo

2. PROPIEDADES QUIMICAS EL SILICIO
Nombre Silicio
Número atómico 14
Valencia 4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,11
Radio iónico (Å) 0,41
Radio atómico (Å) 1,32
Configuración electrónica [Ne]3s23p2
Primer potencial de ionización
8,15
(eV)
Masa atómica (g/mol) 28,086
Densidad (g/ml) 2,33
Punto de ebullición (ºC) 2680
Punto de fusión (ºC) 1410
Jons Berzelius
Descubridor
en 1823

3. La cristalinidad. Es un factor esencial, dependiendo de la
ESTRUCTURA CRISTALINA cristalinidad se podrá ejecutar un método u otro para extraer y
utilizar el elemento. La cristalinidad se refiere a la disposición
que tienen los átomos en la estructura cristalina. El silicio se
puede encontrar en tres estados cristalinos: monocristalino,
policristalino y amorfo.
Como podemos observar en el dibujo, el átomo de silicio
presenta un enlace covalente, esto quiere decir que cada
átomo está unido a otros cuatro átomos y compartiendo sus
electrones de valencia. Es así, porque de otra manera el
silicio no tendría el equilibrio en la capa de valencia, necesita
8 electrones para su estabilidad. El enlace covalente lo
forman todos los elementos del grupo IV de la tabla
periódica, al cual pertenece el silicio.
Al aplicarle energía externa, ya sea de calor o de luz, se rompen los enlaces
quedando un electrón libre por cada enlace roto, pero a su vez, se tiene un hueco
vacío, el que ocupaba el electrón. De esta forma se obtiene corriente eléctrica, por el
movimiento de los electrones hacía los potenciales positivos y del movimiento de
los huecos hacía los potenciales negativos. Esto sucede así siempre que se utiliza al
silicio como un semiconductor intrínseco.
Cuando queremos usar el silicio como semiconductor extrínseco, se colocan
impurezas en el enlace covalente, lo cual hace que sea más fácil ganar o perder un
electrón. Pero esto, lo veremos en la página destinada a la unión N-P.

4. Al combinarse los átomos de Silicio para formar un sólido, lo hacen
formando una estructura ordenada llamada cristal. Esto se debe a los
"Enlaces Covalentes", que son las uniones entre átomos que se hacen
compartiendo electrones adyacentes de tal forma que se crea un equilibrio
de fuerzas que mantiene unidos los átomos de Silicio.
Vamos a representar un cristal de silicio de la siguiente forma:
Cada átomo de silicio comparte sus 4 electrones de valencia con los átomos
vecinos, de tal manera que tiene 8 electrones en la órbita de valencia,
como se ve en la figura.
La fuerza del enlace covalente es tan grande porque son 8 los electrones
que quedan ( aunque sean compartidos ) con cada átomo, gracias a esta
característica los enlaces covalentes son de una gran solidez.
Los 8 electrones de valencia se llaman electrones ligados por estar
fuertemente unidos en los átomos.
El aumento de la temperatura hace que los átomos en un
cristal de silicio vibren dentro de él, a mayor temperatura
mayor será la vibración. Con lo que un electrón se puede
liberar de su órbita, lo que deja un hueco, que a su vez atraerá
otro electrón, etc...
A 0 ºK, todos los electrones son ligados. A 300 ºK o más,
aparecen electrones libres.
FUENTE

5. APLICACIONES
• Como material refractario, se usa en cerámicas, vidriados y esmaltados.
• Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio, para la agricultura.
• Como elemento de aleación en fundiciones.
• Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
• El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.
• Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm.
• La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de contacto..
Carburo de Silicio Refractario:
Material de alta pureza el cual su aplicación más común es en la industria del acero.
http://solete.nichese.com/silicio.html
http://www.sc.ehu.es/sbweb/electronica/elec_basica/tema2/Paginas/Pagina3.htm
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/si.htm
http://www.trituradoras-de-piedra.org/trituradora-de-piedra/trituradora-de-silice.html
http://www.elmet.com.mx/category/carburo-de-silicio-oxido-de-aluminio/