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1. SÓLIDOS CRISTALINOS
UNIVERSIDAD PRIVADA TELESUP
CURSO : FISICA ELECTRONICA
INTEGRANTES : MACARLUPU TINEO, Eloy

2. El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el
grupo 14 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de
los carbonoideos de símbolo Sí. Es el segundo elemento más abundante en la
corteza terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno. Se presenta en
forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo
que la variante cristalina, que se presenta enoctaedros de color azul
grisáceo y brillo metálico.
Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y el germanio. En
forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y
color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción
de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos.
El silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda de la radiación
infrarroja.
SILICIO

3. Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria
de la cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy
abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y
microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips
que se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad
de circuitos electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas
industrias. El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante
constituyente del hormigón y los ladrillos, y se emplea en la producción de
cemento portland. Por sus propiedades semiconductoras se usa en la
fabricación de transistores, células solares y todo tipo de dispositivos
semiconductores; por esta razón se conoce como Silicon Valley (Valle del
Silicio) a la región de California en la que concentran numerosas empresas
del sector de la electrónica y la informática. También se están estudiando
las posibles aplicaciones del siliceno, que es una forma alotrópica del silicio
que forma una red bidimensional similar al grafeno.

4.  El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales.
 Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales.
 En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son
semiconductores.
 El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético).
 El silicio es un elemento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los
metaloides.
 El símbolo químico del silicio es Si.
 El punto de fusión del silicio es de 16,7 grados Kelvin o de1413,85 grados celsius o grados centígrados.
 El punto de ebullición del silicio es de 31,3 grados Kelvin o de 2899,85 grados celsius o grados
centígrados.
PROPIEDADES

5. El germanio es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo Ge
perteneciente al grupo 4 de la tabla periódica de los elementos.
Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso,
quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma
estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante
material semiconductor utilizado en transistores y foto detectores. A diferencia
de la mayoría de semiconductores, el germanio
tiene una pequeña banda prohibida (band gap) por
lo que responde de forma eficaz a la radiación
infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja
intensidad.
GERMANIO

6. Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchos
casos se investiga su sustitución por materiales más económicos.
 Fibra óptica.
 Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicos
nostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll; aleaciones SiGe en
circuitos integrados de alta velocidad. También se utilizan compuestos sandwich Si/Ge
para aumentar la movilidad de los electrones en el silicio (streched silicon).
 Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos.
 Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.
 En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
 Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
 Quimioterapia.
 El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como catalizador en la
síntesis de polímeros (PET).
PROPIEDADES

8. Plataforma de Germanio
Productos fabricados de Germanio
Transistor germánico

9. GALIO
El galio es un elemento químico de la tabla periódica de número atómico 31 y
símbolo Ga. El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y
plateado brillante al sodificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que
funde a temperaturas cercanas a la de la ambiente(como cesio, mercurio
y rubidio) e incluso cuando se lo coge en la mano por su bajo punto de fusión
(28,76 ºC). El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno de los
más altos de los metales (2174 ºC separan sus punto de fusión y ebullición) y
la presión de vapor es baja incluso
a altas temperaturas. El metal se expande
un 3,1% al solidificar y flota en el líquido al
igual que el hielo en el agua.

10.  La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la construcción de circuitos
integrados y dispositivos opto electrónicos como diodos láser y LED.
 Por su intenso y brillante plateado y la capacidad de mojar superficies de vidrio y
porcelana se utiliza en la construcción de espejos.
 Se emplea para dopar materiales semiconductores y construir dispositivos diversos
como transistores.
 En termómetros de alta temperatura por su bajo punto de fusión.
 El galio se alea con facilidad con la mayoría de los metales y se usa en aleaciones
de bajo punto de fusión.
 El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.
PROPIEDADES

11. En la armas nuclearesPaneles Solares
El uso principal del galio es en semiconductores
donde se utiliza comúnmente en circuitos de
microondas y en algunas aplicaciones de
infrarrojos
En equipos de Medicina