solidos cristalinos

2. CARACTERISTICAS, PROPIEDADES Y
APLICACIONES
SILICIO
GERMANIO
GALIO

3. SILICIO
El silicio es constituye el 28% de la
corteza terrestre después del oxigeno
este
elemento
químico
metaloide, numero atómico 14 situado
en el grupo 4 de la tabla periódica de
los elementos formando parte de la
familia de los carbono ideos de simbolo
SI .se presenta en forma amorfa y
cristalizada ,el primero es un polvo
parduzco ,mas activo que la variante
cristalina ,que se presenta en octaedros
de color azul grisáceo y brillo metálico.
El silicio como dióxido se encuentra en
varias formas de cuarzo: cristal de roca
,amatista, cuarzo ahumado, cuarzo
rosa, cuarzo lechoso, la mayoría de las
rocas corrientes, salvo calizas o
dolomitas contiene silicio.

4. PROPIEDADES FISICAS:
 El silicio es un elemento químico de aspecto gris oscuro
azulado
 El estado del silicio en su forma natural es solido.
 El numero atómico del silicio es 14.
 El símbolo químico del silicio es Si.
 El punto de fusión del silicio es de 16,7 grados kelvin .
 El punto de ebullición del silicio es de 31,3grados kelvin.
 Velocidad del sonido _m/sa_K
 Presión de vapor 4,77pa a 1683k
PROPIEDADES ATOMICAS:
 Masa atómica 28,0855u
 Radio medio +110pm
 Radio covalente111pm
 Radio de van der Wells 210pm
 Configuración electrónica [Ne]3s2 3p2
 Estructura cristalina cúbica centrada en las caras.
 Estado de oxidación 4 anfótero

5. APLICACIONES
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en
la industria de la cerámica técnica y, debido a que es un
material semiconductor muy abundante, tiene un interés
especial en la industria electrónica y microelectrónica como
material básico para la creación de obleas o chips que se
pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran
variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un elemento
vital en numerosas industrias. El dióxido de silicio (arena y
arcilla) es un importante constituyente del hormigón y los
ladrillos, y se emplea en la producción de cemento portland.
Otros importantes usos del silicio son:
 Se usa en cerámicas, vidriados y esmaltados.
 Como elemento fertilizante en forma de mineral primario
rico en silicio, para la agricultura.
 Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
 Se usa en láseres
 La silicona se usa en medicina en implantes de seno y
lentes de contacto.

6. GERMANIO Que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. presenta
la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a
los ácidos .
Forma gran número de compuestos organometálicos y es
un importante material semiconductor utilizado en
transistores y foto detectores. A diferencia de la mayoría de
semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda
prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a
la radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de
baja intensidad .

7. PROPIEDAD
GERMANIO
Masa atomica
72,59
Densidad(g/cm3)
5,35
Calor especifico(kj/kg .k
0,32
Punto de fusion(°C)
960
Formula del oxido
Formula del cloruro
Densidad del oxido (g/cm3)
4,7
Punto de ebullicion del cloruro (°C)
86
Color
Gris

8. •Se utiliza como semiconductor.
•El germanio dopado con arsénico, galio, u otros elementos se
utiliza como transistor.
•Por ser transparente a la radiación infrarroja se emplea en
forma de monocristales en espectroscopios infrarrojos (lentes,
prismas y ventanas) y otros aparatos ópticos entre los que se
encuentran detectores infrarrojos extremadamente sensibles.
•El óxido de germanio se aplica en lentes gran angular de
cámaras y en objetivos de microscopio.
•El germanio se utiliza como detector de la radiación gamma.
•Los compuestos organogermánicos se están utilizando en
quimioterapia, pues tienen poca toxicidad para los mamíferos y
son eficaces contra ciertas bacterias.

9. GALIO
El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y
plateado brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas
temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la del
ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando
se sostiene en la mano por su bajo punto de fusión (28,56
C). El rango de temperatura en el que permanece líquido es
uno de los más altos de los metales (2174 C separan sus
puntos de fusión y ebullición) y la presión de vapor es baja
incluso a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al
solidificar y flota en el líquido al igual que el hielo en el agua.
La cristalización no se produce en ninguna de las estructuras
simples; la fase estable en condiciones normales es
ortorrómbica, con 8 átomos en cada celda unitaria en la que
cada átomo sólo tiene otro en su vecindad más próxima a
una distancia de 2,44 Å y estando los otros seis a 2,83 Å. En
esta estructura el enlace químico formado entre los átomos
más cercanos es covalente siendo la molécula Ga2 la que
realmente forma el entramado cristalino.
El galio corroe otros metales al difundirse en sus redes
cristalinas.

10. PROPIEDADES
PROPIEDADES ATOMICAS
Radio medio
Electronegatividad
Radio atómico (calc)
Radio covalente
Radio de van der Waals
Estado(s) de oxidación
Óxido
PROPIEDADES FISICAS
Estado ordinario
Densidad
Punto de fusión
Punto de ebullición
Entalpía de vaporización
Entalpía de fusión
Presión de vapor
130 pm
1,81 (Pauling)
136 pm (Radio de Bohr)
126 pm
187 pm
3
Anfótero
Sólido
5904 kg/m3
302,91 K (30 °C)
2477 K (2204 °C)
258,7 kJ/mol
5,59 kJ/mol
9,31 × 10-36 Pa a 302,9 K

11. APLICACIONES
•Se emplea en el dopado de semiconductores y en la fabricación
de
dispositivos
de
estado
sólido
como:
transistores, diodos, células solares, etc.
•El 72Ga se emplea en el diagnóstico y terapia de tumores óseos.
•Se utiliza en aleaciones con bajo punto de fusión.
•El arseniuro de galio se usa para convertir la electricidad en luz
coherente (láser).
•Con hierro, litio, magnesio, itrio y gadolinio forma materiales
magnéticos.
•El galato de magnesio, con impurezas de iones divalentes, se
utiliza en la pólvora de fósforos activados con luz ultravioleta.
•El galio se utiliza para la detección de neutrinos solares.

12. BIBLIOGRAFIA
http://portalweb.sgm.gob.mx/economia /es/análisis/elementos/588analisis-por-elemento-silicio
http://es.wikipedia.org/wiki/silicio
http://portalweb.sgm.gob.mx/economia/es/analisis/elemento/606analisis-por-elemento-germanio
http://portalweb.sgm.gob.mx/economia/es/analisis/elementos/605analisis por -elemento-galio.html