CURSO TELESUP

1. SOLIDOS CRISTALINOS
PEDRO VELASQUEZ HURTADO

2. Silicio
 Es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo
14 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los
carbonoideos de símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la
corteza terrestre (27,7 % en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma
amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la
variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y
brillo metálico

3. PROPIEDADES
 Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y el germanio. En
forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y
color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la
acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis
diluidos. El silicio transmite más del 95 % de las longitudes de onda de la
radiación infrarroja.

4. CARACTERÍSTICAS

5. SILICIO

6. Germanio
 Es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo Ge perteneciente
al período 4 de la tabla periódica de los elementos.
 Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso,
quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la
misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
 Forma gran número de compuestos órgano metálicos y es un importante
material semiconductor utilizado en transistores y foto detectores. A
diferencia de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña
banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la
radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.

7. APLICACIONES
 Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchos casos se
investiga su sustitución por materiales más económicos.
 Fibra óptica.
 Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicos nostálgicos
del sonido de la primera época del rock and roll; aleaciones SiGe en circuitos integrados de
alta velocidad. También se utilizan compuestos sandwich Si/Ge para aumentar la movilidad
de los electrones en el silicio (streched silicon).
 Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos.
 Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.
 En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
 Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
 Quimioterapia.
 El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como catalizador en la síntesis de
polímeros (PET).

8. CARACTERÍSTICAS

9. GERMANIO

10. Galio
 Es un elemento químico de la tabla periódica de número atómico 31 y símbolo Ga.
 El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al
solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas
cercanas a la del ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se
sostiene en la mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C). El rango de
temperatura en el que permanece líquido es uno de los más altos de los metales
(2174 °C separan sus puntos de fusión y ebullición) y la presión de vapor es baja
incluso a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al solidificar y flota en
el líquido al igual que el hielo en el agua.

11.  Presenta una acusada tendencia a sub enfriarse por debajo del punto de
fusión (permaneciendo aún en estado líquido) por lo que es necesaria una
semilla (un pequeño sólido añadido al líquido) para solidificarlo. La
cristalización no se produce en ninguna de las estructuras simples; la fase
estable en condiciones normales es ortorrómbica, con 8 átomos en cada celda
unitaria en la que cada átomo sólo tiene otro en su vecindad más próxima a
una distancia de 2,44 Å y estando los otros seis a 2,83 Å. En esta estructura el
enlace químico formado entre los átomos más cercanos es covalente siendo la
molécula Ga2 la que realmente forma el entramado cristalino.

12. CARACTERÍSTICAS

13. BIBLIOGRAFÍA
•Brunck, Otto (1906). «Clemens Winkler». Berichte 39:
pp. 4491–4548.
•McCay, Leroy Wiley (1930). «My Student Days in Germany». The Journal of Chemical Education 7:
pp. 1081–1099.
•Winkler, C. (1886). «Germanium, Ge, ein neues, nichtmetallisches Element».
Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft
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•Winkler, C. (1887). «Mittheilungen über das Germanium». Journal für Praktische Chemie
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Winkler, C. (1899). «Zur Entdeckung des Germaniums». Berichte der deutschen chemischen
Gesellschaft 32: pp. 307–308