Este documento describe diferentes unidades para expresar la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa y volumen, partes por millón, molaridad, molalidad y normalidad. Explica las fórmulas para calcular cada unidad y provee ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos. También define conceptos como equivalente químico y cómo se aplica a ácidos e hidróxidos.

1. INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL
Alumna: Gricelda Guadalupe Zamora Reina
Materia : Ciencias Naturales
Nivel : 1º Año De Bachierato
Sección : “B“
Profesor Encargado de la Materia: Julio Cesar Hernández Hernández
Año:2016

2. UNIDADES FISICAS
DE
CONCENTRACION
DE
LAS SOLUCIONES

3. Las unidades fisicas de concentracion de
las soluciones son las siguentes:
● 1) m/m masa sobre masa (llamada tambiem p/p peso sobre
peso)
● 2) Volumen sobre volumen V/V
● 3) Peso sobre volumen p/v
● 4) Partes por millon part x millon

4. Porcentaje referido a la masa %m/m
● Al relacionar la masa del soluto en gramos, presente en
una cantidad dada de solucion, debemos de aplicar la
siguiente formula:
% P/P =
𝑷𝒆𝒔𝒐 𝒅𝒆𝒍 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝑷𝒆𝒔𝒐 𝒅𝒆 𝒍𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊𝒐𝒏

5. Ejemplo Referido Peso/Peso Ò Masa/Masa
1.Calcular el porcentaje en masa de una solución de sulfato de cobre en
agua si contiene 25g de soluto en 300g de agua.
%P/P=
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
Peso 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
𝑥 100
25g+300=325g
%P/P=
25𝑔
325𝑔
𝑥100
%P/P=7.69

6. Porcentaje Referido al Volumen(%v/V)
Se refiere al volumen del soluto (en mililitro ml) presentes en cada 100
ml de solución.
Para desarrollar este tipo de porcentaje se requiere de la formula
siguiente:
%V/V=
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
𝑥 100

7. Ejemplo Referido A Volumen Sobre Volumen
1. Si una solución tiene 400g ; el soluto es 75g ¿Cuál es el % del
solvente?
 ¿Cuál es el % del soluto?
• 400g -75g=325g solvente
• 400ml -5ml=325 solvente
%V/V=
75𝑚𝑙
400𝑚𝑙
x100
%V/V=18.75

8. Porcentaje Referido De Masa Sobre Volumen
• Representa la masa del soluto en gramos por cada 100ml de la
solución; se desarrollan con la siguiente formula:
𝑝
𝑉
=
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
x100

9. Ejercicio Referido A Masa Sobre Volumen
1. Se disuelven 5g depergamanatio de potasio en 100ml de la solución;
determinar el porcentaje de masa sobre volumen de la solución %
𝑀
𝑉
.
• % m/v =
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
x100
• %m/v=
5𝑔
100𝑚𝑙
x100
%m/v=5%

10. Porcentaje Referido A Partes Por
Millón(PPM)
• Se define como los miligramos (mg) del soluto contenidos en un
kilogramos (kg) de solvente y sus formulas son las siguientes:
1. PPM:
𝑚𝑔
𝑘𝑔
2.PPM:
𝑚𝑔
𝐿

11. Ejemplo Referido A Partes Por Millón
1.¿Cuántas partes por millón obtengo al disolver 0.03g de cloruro de
sodio en 12.5L de agua.
• Nacl=0.03g Nacl x
1000𝑔
1𝑔
Nacl = 30mg Nacl
• PPM=
𝑚𝑔
𝐿
PPM=
𝟑𝟎𝒎𝒈
𝟏𝟐.𝟓𝑳
=2.4 Nacl

13. MOLARIDAD, MOLALIDAD,
NORMALIDAD
La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay
en una masa o volumen determinado de solución o disolvente.
Puesto que, términos como concentrado, diluido, saturado o
insaturado son específicos existen maneras de expresar
exactamente la cantidad de soluto en una solución, estas
pueden ser: Molaridad, Molalidad, Normalidad.

14. MORALIDAD
• La moralidad se refiere al numero de moles de soluto
que están presentes por litro de solución la cual se
encuentra con la siguiente formula:
Moralidad=
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛

15. Ejemplo referido ala moralidad
1.¿Cuantos gramos de nitrato de plata AgNO3 (M=
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
) se
necesitan para preparar 100ml de solución a 14?
• PMG de AgNO3=164.8737 100ml H2O
• 100ml H2O x
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑁𝑂3
1000 𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
x
169.8737𝑔
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
= 16.98g AgNO3
0.75 L =
3
4
L=1 botella=750ml

16. MOLALIDAD
Es el numero de moles de soluto contenidos en un kg de solvente.
Una solución formado por 36.5g de acido clorhídrico HCl y mil
gramos de agua es una solución a 1 molal (1m), se presenta por la
siguiente formula:
M=
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒

17. Ejercicio Referido ala Molalidad
1. Calcular la molalidad de una solución que tiene 0.1 moles de cloruro
de sodio en 0.2 kilogramos:
m=
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
m=
0.1𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
0.2 𝑘𝑔
m=0.5 moles

18. NORMALIDAD
• Es el numero de equivalentes gramo de soluto
contenido en un litro de solución y su formula general
es la siguiente:
N=
𝐸𝑞 − 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝐿𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛

19. Ejercicio Referido ala Normalidad
.¿Cual es la normalidad de una solución de acido clorhídrico
que tiene 0.2 equivalentes del acido en 2 litros de la
solución?
N=
0.2 𝐸𝑄.𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
2 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠
N=o.1N

21. Un equivalente químico también llamado
peso equivalente o equivalente gramo es
la cantidad de una sustancia que
reacciona para para producir un mol del
producto.

22. Equivalente Químico De Un Acido
• El equivalente químico de un acido depende del numero de
Hidrogeno que se disocian y viene dado por la siguiente
ecuación:
• EQ Acido=
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜
𝑁° 𝑑𝑒 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐻𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔𝑒𝑛𝑜

23. Ejercicio Referido a Equivalente Químico de
Un Acido
1.H2SO4
H2=1.0079 X 2 = 2.0158+
S=32.064 =32.064+
O4=15.999 X4 =63.996__
= 98.O758
EQ Acido=
98.O758
2
=49.379

24. Equivalente Químico De Un Hidróxido
• El equivalente químico un hidróxido depende del
numero de hidroxilos (OH), y esta dado por la
siguiente formula:
EQ Base=
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
𝑁° 𝑑𝑒 𝑔𝑟𝑢𝑝𝑜 𝑂𝐻

25. Ejercicio Referido A El Equivalente
Químico De Un Hidróxido
1.Al(OH)3
Al=26.9815 =26.9815
O3=15.999 x 3 =47.997
H= 1.0079 x 3 = 3.0257____
= 78.0042
EQ Base=
𝟕𝟖.𝟎𝟎𝟒𝟐
𝟑
= 𝟐𝟔. 𝟎𝟎𝟏𝟒 𝐩𝐞𝐬𝐨 𝐦𝐨𝐥𝐞𝐜𝐮𝐥𝐚𝐫