Hallar la molaridad y la fracción molar de una disolución de etanol.

1. Calcula la molalidad y la fracción molar del soluto de una disolución que se
prepara mezclando 10 mL de etanol con 300 mL de agua. La densidad del etanol
es 0,8 g/mL, la del agua 1 g/mL.
Para determinar la molalidad necesito los moles de
soluto y la masa de disolvente y expresarla en kg.
Para determinar la fracción molar del soluto necesito
conocer los moles de soluto y los de disolvente para
conocer los totales.
La densidad del agua es 1 g/mL, como tenemos 300
mL, la masa será de 300 g.
La masa de alcohol será:
d = m/V; m(alcohol) = 10 mL · 0,8 g/mL = 8 g

2. Determinación de los moles de soluto:
ns = 8 g / 46 g/mol = 0,1739 mol
Hallo los moles de disolvente:
nd = 300 g / 18 g/mol = 16,67 mol
Determinación de la molalidad:
Molal = 0,1739 mol / 0,3 kg = 0,58 mol/kg
Determinación de la fracción molar del soluto:
Χs = 0,1739 mol / (0,1739 + 16,67) mol = 0,0103