Breve descripción de las disoluciones o también llamadas soluciones

1. Por: John Alí Pérez G

2. Las soluciones
químicas
Las soluciones son mezclas homogéneas
(se observa una sola fase), constituidas
por dos o más sustancias; denominadas
soluto y solvente, que se encuentran en
una proporción variable y no hay
reacción química entre éstos.
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCIÓN

3. EL SOLUTO
 *Es la sustancia que se disuelve, se dispersa o se
solubiliza y siempre se encuentra en menor
proporción
 *existen soluciones que tienen varios solutos,
ejemplo el aire.
 *El color, el olor y la conductividad eléctrica se
debe a la naturaleza del soluto.
 *La concentración de una solución viene dada por
el soluto que contiene la solución.

4. EL SOLVENTE O DISOLVENTE
Es la sustancia que disuelve o dispersa
el soluto y generalmente se encuentra
en mayor proporción.
En general se habla de dos tipos de
solventes polares como(el agua,
alcohol etílico, amoníaco) y no
polares como(el benceno, el éter, el
tetracloruro de carbono)
El agua se considera el solvente
universal

5. LA CONCENTRACIÓN DE LAS
SOLUCIONES
 LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN ES LA
RELACIÓN ENTRE LA CANTIDAD DISUELTA DEL
SOLUTO Y LA CANTIDAD DE DISOLVENTE.
 LA CONCENTRACIÓN EN FORMA CUANTITATIVA SE
EXPRESA EN UNIDADES QUÍMICAS Y UNIDADES
FÍSICAS.

6. CONCENTRACIÓN UNIDADES FÍSICAS
 PORCENTAJE MASA A MASA(%m/m o % p/p)
Indica la masa de soluto en gramos,
presentes en 100 gramos de solución
Indica Xg de soluto hay en 100g de solución

7. EJEMPLO
 Se prepara una solución con 10 g KOH en 80g de
agua. Cuál es la concentración de la solución en
%(m/m)
soluto + solvente = solución
10g + 80g = 90
10g KOH 90g solución
Xg KOH 100g solución
10 x 100
X= = 11,11 % (m/m)
90

8.  PORCENTAJE MASA A VOLUMEN ( % m/v o % p/v)
 Indica la masa de soluto en gramos
disueltos en 100 mL de solución
Xg soluto hay en 100 mL de solución

9. EJEMPLO
 Una solución de azúcar en agua contiene 25g de azúcar
en 90 mL de solución. Calcular su concentración en
%( m/v o % p/v)
25 g de azúcar están en 90 mL de solución
X g de azúcar hay en 100 mL de solución
25 x 100
X = = 27,77 % (m/v)
90

10.  PORCENTAJE VOLUMEN A VOLUMEN % (V/V)
 Se refiere al volumen de soluto en mL,
presentes en 100mL de solución
X mL soluto en 100mL de solución

11. EJEMPLO
 Calcular la concentración en volumen de una
solución que contiene 8 mL de etanol en 350 mL
de solución
8 mL de etanol están en 350 mL de solución
X mL de etanol hay en 100 mL de solución
8 x 100
X = = 2,28 % (v/v)
350

12. Partes por millón (ppm)
Se define como los miligramos de soluto
disueltos en 1000mL de solución o lo que
es lo mismo 1ooomL de solución.
Recuerda que 1g = 1000mg
X mg soluto hay en 1000mL de solución

13. EJEMPLO
Calcular la concentración en ppm de una
solución que contiene 0, 27 g de
Na2SO3 disueltos en 825 mL de solución
Lo primero es convertir g a mg con
1g = 1000mg

14.  Si 1 g hay 1000 mg
0,27g cuántos x mg
X = 0,27 x 1000 mg = 270 mg
1 g
si 270 mg están en 825 mL de solución
X mg hay en 1000 mL de solución
ppm= 270 x 1000 = 327,27 ppm
825

15. CONCENTRACIÓN UNIDADES QUÍMICAS
Molaridad (M): Indica las moles de soluto sin
disociar disueltos en un litro de solución
X moles hay en 1L o 1000mL solución
moles de soluto
M =
V(L) solución

16. EJEMPLO
Calcular la molaridad de una
solución al disolver 3,5 moles de
KCl en 4L de solución.
3,5 moles en 4L
X moles hay en 1L
X = 0,875 M

17. Si nos dan gramos de soluto
m = masa en gramos
m (g) donde n = moles
n = MM = masa molar en
MM (g/mol) gramos/mol
M = moles de soluto Reemplazando se tiene que
V (L) solución
m(g)
M =
MM (g/mol) x V(L) solución

18. EJEMPLO
 Calcular la molaridad de una solución de NaOH que
contiene 80g disueltos en 700 mL de solución MM
del NaoH( 40 g /mol)
MM (masa molar)
M = masa ( g )
MM x V(L)
M = 80 g = 2,85 M
40 (g/mol) x 0,7L