DEFINICION DE QUIMICA Y SOLUCIONES PARA PODER APLICARLO EN LA VIDA REAL

1. SOLUCIONES QUIMICAS
FORMADAS POR TIPOS DE SOLUCIONES SEGÚN SU CONCENTRACION
SOLVENTE
Las soluciones en química, son mezclas
homogéneas de sustancias en iguales o distintos
estados de agregación (líquido, sólido o gaseoso), en
donde NO HAY REACCIÓN QUÍMICA.
SOLUTO:
Es la sustancia que se disuelve
Es el componente que se
encuentra en mayor
proporción
SOLVENTE:
Es la sustancia que disuelve al soluto
SOLUTO SOLUCIONES HOMOGENEAS SE EXPRESAN EN:
Es el componente que se
encuentra en menor
proporción.
Es en la que sus componentes se mezclan de forma en
que no se puedan diferenciar.
- Unidades Físicas
- Unidades Químicas
SOLIDO SOLUCIONES HETEROGENEAS UNIDADES FISICAS
Solvente: Solido
Estado original del soluto:
Solido, Liquido y Gas
Ejemplos
Solido
C en Fe (ACERO)
Zn en Cu (Latón)
Sn en Cu (Bronce)
Liquido
Hg en Ag (Amalgama
Dental)
Hg en Au (Amalgama Oro)
Gas
Son mezclas en las que si podemos diferenciar un
componente de otro

2. H2 en Pd (Oclusión de H2
en Pd)
H2 en Pt (Oclusión de H2 en
Pt)
LIQUIDO SOLUCIONES ELECTROLITICAS % MASA A MASA
Solvente: Liquido
Estado Original del soluto:
Solido, líquido y Gas
Ejemplos
Solido
Nacl en Agua (Salmuera)
Son Soluciones que, si pueden transmitir electricidad, se
las puede llamar también iónicas.
Se define como la masa de soluto presente en 100 gramos de
disolución.
Liquido
CH3COOH en
H2O(VINAGRE)
C2H5OH en
H2O(AGUARDIENTE)
SOLUCIONES NO ELECTROLITICAS % PESO Y VOLUMEN
Tiene una escasa posibilidad de transmitir electricidad y se
caracterizan, principalmente, porque el soluto se disgrega
casi hasta su estado molecular.
Es la relación en porcentaje entre el peso del soluto y el
volumen de la solución.
(g de soluto/mL de solución) *100.
% VOLUMEN A VOLUMEN

3. GAS
CO2 en H20(AGUA
GASIFICADA)
O2 en H20 DE RIO Y LAGO.
Es una medida de la concentración que indica
el volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen
de la solución:
% (V/V) = Volumen de soluto · 100
Volumen de la disolució
GASEOSO SOLUCIONES SATURADAS UNIDADES QUMICAS
Solvente: Gas
Estado Original Del Soluto:
Solido, Liquido y Gas
Ejemplos
Solido
12 en AIRE
C10 H8(NAFTALINA) EN AIRE
Liquido
H2O en AIRE (AIRE
HUMEDO)
GASOLINA en AIRE
Son aquellas en donde hay mayor cantidad de soluto
disuelto, ósea esta al limite en cuanto a cantidad de soluto
en solvente
MOLARIDAD:
Se define como la cantidad de soluto (expresada en moles) por
litro de disolución
Moles de soluto/L de solución.
SOLUCIONES INSATURADAS MOLALIDAD:
Conocidas como diluidas, Se tiene una pequeña cantidad
de soluto en el solvente; por lo tanto, este es casi
imperceptible.
Este término alude a la cantidad de moles de
soluto que hay en cada kilogramo de solvente.

4. Moles de soluto/kg de solvente.
SOLUCIONES CONCENTRADAS O NO SATURADAS FRACCION MOLAR:
Gas
CH3HS en C3H8(GAS
DOMESTICO)
02 en N2(AIRE ARTIFICIAL)
Es una solución en donde el porcentaje de soluto se acerca
al establecido por la solubilidad.
Se define como el cociente entre los moles de soluto y el
total, de moles de la disolución, que se calcula sumando los
moles de soluto(s) y de solvente
n de soluto/n de solución.
PARTES POR MILLON (ppm)
es una unidad de medida de concentración. Se refiere a la
cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por
cada millón de unidades del conjunto.