El documento describe diferentes tipos de soluciones químicas, incluyendo sus componentes (soluto y solvente), características, unidades para medir la concentración y ejemplos de solubilidad. Explica que una solución es una mezcla homogénea cuyos componentes no pueden separarse fácilmente, y que la solubilidad depende de la polaridad del soluto y el solvente.

1. UNIDADES FÍSICAS
SOLUCIONES

2. SOLUCIONES
QUÍMICAS
Mezcla
homogénea
cuyos
componentes,
llamados soluto
y solvente, no
pueden ser
separados por
métodos
mecánicos
simples. Las
soluciones
verdaderas
constan de un
solvente y uno o
varios solutos
cuyas
proporciones
varían de una
solución a otra.

3. SOLUBILIDAD
SON SOLUBLES:
TODOS LOS
NITRATOS,
ACETATOS,ALCALIN
OS,ALCALINOS
TERREOS Y EL
AMONIO.
SON
INSOLUBLES:EL
SULFURO DE
PLATA,CLORURO.
IODURO Y
BROMURO DE
Ag,Hg,Pb.
AL IGUAL QUE EL
SULFATO DE
Ca,Sr,Ba,Pb.
TODOS LOS
CARBONATOS A
EXCEPCIÓN DE LOS
ALCALINOS Y EL
MONIO.
 Solubilidad es la cualidad del soluble
(que se puede disolver). Se trata de
una medida de la capacidad de una
cierta sustancia para disolverse en
otra. La sustancia que se disuelve se
conoce como soluto, mientras que
aquella en la cual este se disuelve
recibe el nombre de solvente o
disolvente.
 Es importante destacar que no todas
las sustancias se disuelven en los
mismos solventes.

4. CARACTERÍSTICAS DE SOLVENTE
 Es la sustancia que
disuelve o dispersa el
soluto y generalmente se
encuentra en mayor
proporción.
 Existen solventes
polares( agua, alcohol
etílico y amoníaco),y no
polares(benceno ,éter,
tetracloruro de carbono).
 Se toma como disolvente
universal al agua por su
alta polaridad.
 El solvente da el aspecto
físico de la solución.

5. CARACTERÍSTICAS DEL SOLUTO
 Es la sustancia que se
disuelve, dispersa o
solubiliza y siempre se
encuentra en menor
proporción ,ya sea en
peso o volumen .
 En una solución pueden
haber varios solutos.
 A la naturaleza del soluto
se deben el color , el olor
,el sabor y la
conductividad eléctrica
de las disoluciones.
 El soluto da el nombre a
la solución.

6. T
IPOS
DE
SOLUCIONES
Diluidas: Por ejemplo:
1 gramo de azúcar en
100 gramos de agua.
Concentradas:
Por ejemplo: 25
gramos de
azúcar en 100
gramos de agua
Saturadas: Por
ejemplo: 36 gramos
de azúcar en 100
gramos de agua a 20 °
obresaturadas; Las
bebidas carbonatadas
(incluida el agua con
gas y los vinos
espumosos) son una
solución
sobresaturada de
dióxido de carbono
gas en el agua. A la
presión elevada en la
botella, más dióxido
de carbono se puede
disolver en agua que
a la presión
atmosférica.
 Diluidas: menor cantidad de soluto
respecto al solvente.
 Concentradas :mayor cantidad de
soluto respecto al solvente.
 Saturadas: el solvente no acepta ya
más soluto a una determinada
temperatura.
 Sobresaturadas: cuando
incrementamos la temperatura, se
puede forzar al solvente a tomar más
soluto del que ordinariamente puede.

7. CONCENTRACIÓN
La relación entre
una cantidad de
sustancia
disuelta(soluto)y la
cantidad de
disolvente .
Esta relación se
expresa
cuantitativamente
en forma de
unidades físicas y
químicas , debiendo
considerarse la
densidad y el peso
molecular del
soluto.

8. UNIDADES FÍSICAS
Las unidades físicas son unidades que expresan la
proporción del soluto en peso, volumen o partes en
relación con la cantidad de disolvente. Estas medidas
se multiplican por 100 y se expresan en porcentajes.

9. UNIDAD FÍSICA: MASA EN MASA
 Esta misma se expresa en %m/m o en %p/p.
 Esta indica la masa de soluto en gramos, presente en 100 gramos
de solución.
 xg soluto 100 g solución
 EJEMPLO: Una solución de azúcar en agua ,contiene 20g de azúcar
en 70g de solvente. Expresar la solución en %p/p.
soluto+ solvente solución
20g 70g 90g
20g de azúcar 90g solución
xg azúcar 100 g de solución
x=20x100 = 22,2 %p/p
90

10. UNIDADES FÍSICAS: MASA EN VOLUMEN
 Indica la masa de soluto en gramos disuelto en 100 ml de
solución
 Xg soluto 100 ml de solución
 EJEMPLO: Una solución salina contiene 30g de NaCl en 80
ml de solución. Calcular su concentración en % p/v .
30g NaCl 80 ml solución
xg NaCl 100 ml solución
X= 30 x 100= 37,5 %p/v
80

11. UNIDADES FÍSICAS :VOLUMEN
 Indica el volumen de soluto ,en ml , presente en
100ml de solución .
 xml soluto 100ml de solución
 EJEMPLO: Calcular la concentración en volumen
de una solución alcohólica ,que contiene 15 ml de
alcohol disueltos en 65 ml de solución.
 15ml de alcohol 65ml solución
xml alcohol 100ml solución
X= 15x100= 23%v/v
65

12. CONCENTRACIÓN COMÚN
 Indica la masa de soluto en gramos, presente en un litro de
solución (recordar que 1L=1000ml ,por lo que es lo mismo
decir mg/ml).
 Xg soluto 1L O 1000ml solución
 EJEMPLO: Una solución de KCl contiene 10g de sal en 80 ml
de solución. Calcular su concentración en gramos por litro.
10g KCl 80ml solución
xg KCl 1000ml solución
X=10 x 1000 = 125 g/L
80