1. DILUCIÓN
o Consiste en disminuir la concentración de una cierta solución valorada (solución
cuya concentración se conoce) agregando una determinada cantidad de disolvente,
obteniéndose una nueva solución, cuya concentración evidentemente es menor. La
cantidad de soluto permanece constante.
DISOLUCION:
o También llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de
dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran
en proporción que varía entre ciertos límites. Describe un sistema en el cual una o
más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia.
Un ejemplo común podría ser un sólido
disuelto en un líquido, como la sal o el
azúcar disuelto en agua; o incluso el oro en
mercurio, formando una amalgama.
Características de las soluciones (o disoluciones):
o Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización,
cromatografía.
o Los componentes de una solución son soluto y solvente. En una disolución, tanto el
soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños
(moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la
imposibilidad de separar sus componentes por métodos mecánicos.

2. SOLUTO
o Es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.
El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas,
donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se
puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
SOLVENTE
o Es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que
disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución.
Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el
agua.
CLASIFICACIÓN
POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN
De tipo coloidal
o Son soluciones en donde reaccionan dos compuestos de dos estados distintos.
SÓLIDAS
Sólido en sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado
sólido. Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el
zinc en el estaño.
Gas en sólido: Un ejemplo es el hidrógeno (gas), que se disuelve bastante bien en
metales, especialmente en el paladio (sólido). Esta característica del paladio se
estudia como una forma de almacenamiento de hidrógeno.
Líquido en sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido.
Las amalgamas se hacen con mercurio (líquido) mezclado con plata (sólido).

3. LÍQUIDAS
Sólido en líquido: este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se
disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas en grandes
cantidades líquidas. Un ejemplo claro de este tipo es la mezcla de agua con azúcar.
Gas en líquido: por ejemplo, oxígeno en agua.
Líquido en líquido: esta es otra de las disoluciones más utilizadas. Por ejemplo,
diferentes mezclas de alcohol en agua (cambia la densidad final). Un método para
volverlas a separar es por destilación.
GASEOSAS
Gas en gas: son las disoluciones gaseosas más comunes. Un ejemplo es el aire
(compuesto por oxígeno y otros gases disueltos en nitrógeno). Dado que en estas
soluciones casi no se producen interacciones moleculares, las soluciones que los
gases forman son bastante triviales. Incluso en parte de la literatura no están
clasificadas como soluciones, sino como mezclas.
Sólido en gas: no son comunes, pero como ejemplo se pueden citar el yodo
sublimado disuelto en nitrógenoy el polvo atmosférico disuelto en el aire.
Líquido en gas: por ejemplo, el aire húmedo.
POR SU CONCENTRACIÓN
Por su concentración, la disolución puede ser analizada en términos cuantitativos o
cualitativos dependiendo de su estado.
Estos vasos, que contienen un tinte rojo,
muestran cambios cualitativos en la
concentración. Las disoluciones a la
izquierda están más diluidas, comparadas con
las disoluciones más concentradas de la
derecha.

4. DISOLUCIONES EMPÍRICAS
o También llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la
cantidad numérica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporción
entre ellos se clasifican de la siguiente manera:
Disolución diluida: es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima
proporción en un volumen determinado.
Disolución concentrada: tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen
determinado.
Disolución insaturada: no tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura
y presión dadas.
Disolución saturada: tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y
presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.
Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una
temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más
soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso
de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables,
con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada; esto
se debe a que se mezclaron.
DISOLUCIONES VALORADAS
A diferencia de las disoluciones empíricas, las disoluciones valoradas cuantitativamente, sí
toman en cuenta las cantidades numéricas exactas de soluto y solvente que se utilizan en
una disolución. Este tipo de clasificación es muy utilizada en el campo de la ciencia y la
tecnología, pues en ellas es muy importante una alta precisión.
Existen tres tipos de disoluciones valoradas: