La tabla periódica de los elementos es una tabla que ordena los elementos químicos por su número atómico y propiedades periódicas. Científicos como Meyer, Mendeleiev, y Moseley contribuyeron al desarrollo de la tabla periódica moderna al ordenar los elementos y descubrir la ley periódica. La tabla actual tiene 7 períodos y 18 grupos donde se ordenan los elementos por sus propiedades físicas y químicas.

2. La TABLA PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS: es una
disposición de los elementos
químicos en forma de tabla,
ordenados por su número
atómico, por su configuración
de electrones y sus
propiedades químicas. Este
ordenamiento muestra
tendencias periódicas como
elementos con comportamiento
similar en la misma columna.

3. APORTACIONES A LA TABLA PERIODICA
Meyer
Ordenó los elementos de
Acuerdo a la masa atómica
creciente
Mendeleiev
Ordenó los elementos de acuerdo
a su masa atómica creciente.
Werner propuso
la tabla Periódica
larga
Moseley. Creador de
la Ley Periódica
Creador de la tabla
Periódica moderna
Ley periódica.
“Las propiedades de los
Elementos y de sus
Compuestos son funciones
periódicas del numero atómico
de los elementos.”

4. La tabla periódica actual se halla estructurada en siete filas (horizontales) denominadas periodos y
en 18 columnas (verticales) llamadas grupos o familias. Los elementos químicos se ordenan de
acuerdo a sus propiedades de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo, en orden creciente de
sus números atómicos.

5. En la tabla periódica de los elementos,
un periodo es cada fila de la tabla.
El número de niveles energéticos que tiene un
átomo determina el periodo al que pertenece.
Cada nivel está dividido en distintos subniveles.
En la tabla periódica los elementos están
ordenados de forma que aquellos con propiedades
químicas semejantes, se encuentren situados cerca
uno de otro. Los elementos se distribuyen en filas
horizontales, llamadas períodos.

6. Un grupo es una columna de la tabla
periódica de los elementos. Hay 18 grupos
en la tabla periódica estándar.
No es coincidencia que muchos de estos
grupos correspondan a conocidas familias
de elementos químicos, ya que la tabla
periódica se ideó para ordenar estas
familias de una forma coherente y fácil de
ver.

12. Son las propiedades físicas y químicas de los elementos
que varían con regularidad periódica cuando se ordenan
estos por orden creciente de su número atómico.
Son propiedades periódicas: La configuración electrónica.
La energía o potencial de ionización. La afinidad
electrónica. La electronegatividad, etc.
Indica capacidad de combinación. El número de oxidación de un
elemento es el número de electrones que gana, cede o comparte
cuando se une con otro u otros elementos. Puede ser positivo,
negativo o nulo.
Número de oxidación
Número de oxidación
Indica capacidad de combinación. El número de
oxidación de un elemento es el número de electrones
que gana, cede o comparte cuando se une con otro u
otros elementos. Puede ser positivo, negativo o nulo.

13. Radio Atómico
Se define como la distancia más probable del electrón más
externo al núcleo.
• A lo largo de un grupo el R.A. aumenta.
• A lo largo de un periodo el R.A. disminuye.

14. Energía de ionización o potencial de
ionización
Se define el potencial de ionización como la energía que
debemos suministrar a un átomo para arrancarle un
electrón.
Se aplica mayor energía de ionización en la ultima capa.

15. Afinidad electrónica
Se define como la energía
desprendida en el proceso mediante
el cual un átomo captura un
electrón, convirtiéndose en un ión
negativo (anión).

16. Electronegatividad
Se define como una propiedad que nos mide la atracción que ejerce un átomo
sobre los electrones del enlace. Es por tanto, una propiedad que no se refiere al
átomo aislado, sino al átomo enlazado y más concretamente, cuando está
enlazado de manera covalente (compartiendo electrones con otro)
• A lo largo de un periodo la electronegatividad aumenta
• A lo largo de un grupo la electronegatividad disminuye

17. Enlace químico
• Para formar un compuesto dos o mas átomos
deben reaccionar mutuamente .
• En una reacción química solo los electrones de los
niveles exteriores interactúan.
• A los electrones de los niveles exteriores se les
llama electrones de valencia.
• La regla del octeto se basa en que los átomos que
tienen en su ultimo nivel ocho electrones son
mas estables. De manera que todos los átomos
tienden a tener ocho electrones en su última
orbita.

18. Símbolos químicos
Los símbolos químicos son las abreviaciones universales que se utilizan para
identificar los elementos químicos de la tabla periódica. Estos símbolos
permitieron convertir el lenguaje químico en un lenguaje universal, de un modo
similar a como había ocurrido anteriormente con los símbolos matemáticos.
El sistema de símbolos químicos utilizado en la actualidad fue introducido por el
químico sueco Jöns Jakob Berzelius en 1814. Pocos años antes, el químico
inglés John Dalton había presentado un sistema similar, basado parcialmente en
abreviaturas de los nombres de los elementos y los símbolos alquímicos más
usados hasta el momento.
La propuesta de Berzelius contó con más aceptación entre los químicos porque
permitía combinar la escritura de los elementos químicos con texto corriente.
Además, este nuevo sistema evitaba muchas de las confusiones que generaban
los símbolos alquímicos anteriores.

20. Primera letra con mayúscula
Segunda letra con minúscula
Los símbolos que se
designan a los elementos
químicos derivan del latín,
por eso, a veces pueden
coincidir con el inicio del
nombre del elemento
químico, como el oxígeno
que es O (oxys), por otra
parte puede que no, como
es el caso del hierro, Fe, el
cual en latín es ferrum.