El documento habla sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que desde el siglo XIX, químicos como Döbereiner observaron propiedades similares entre algunos elementos y realizaron los primeros intentos de clasificación. Más tarde, científicos como Newlands y Meyer propusieron ordenamientos preliminares de los elementos basados en su masa atómica. Finalmente, Mendeleyev creó la primera tabla periódica en 1869, donde predijo propiedades de elementos aún no descubiertos. Su tabla, con algunas mod

1. Ciencia digital
Edición numEro 1 pagina 1
LLa tabla periódica
Os químicos se dieron cuenta desde los comienzos del desarrollo de la Química,
que ciertos elementos tienen propiedades semejantes.
En 1829 el químico alemán Döbereiner realizo el primer intento de establecer
una ordenación en los elementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las
similitudes entre los elementos cloro, bromo e iodo por un lado y la variación
regular de sus propiedades por otro.
Una de las propiedades que parecía variar regularmente entre estos era el
peso atómico. Pronto estas similitudes fueron también observadas en otros
casos, como entre el calcio, estroncio y bario. Una de las propiedades que
variaba con regularidad era de nuevo el peso atómico. Ahora bien, como el
concepto de peso atómico aún no tenía un significado preciso y Döbereiner no
había conseguido tampoco aclararlo y como había un gran número de elementos
por descubrir, que impedían establecer nuevas conexiones, sus trabajos fueron
desestimados.
Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron muchos elementos nuevos y se
hicieron notables progresos en la determinación de las masas atómicas,
además, se conocieron mejor otras propiedades de los mismos.
Fue en 1864 cuando estos intentos dieron su primer Fruto importante, cuando
Newlands estableció la ley de las octavas. Habiendo Ordenado los elementos
conocidos por su peso atómico

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y después de disponerlos en elementos cada una, observó que en muchos casos coincidían en las
columnas verticales de siete filas
Horizontales elementos con propiedades similares y que
presentaban una variación regular.
Esta ordenación, en En 1869 el químico alemán Julius Lothar Meyer y el químico ruso
columnas de siete da su Dimitri Ivanovich Mendelyev propusieron la primera “Ley
nombre a la ley de las Periódica”.
octavas, recordando los
periodos musicales. En Meyer al estudiar los volúmenes atómicos de los elementos y
algunas de las filas representarlos frente al peso atómico observó la aparición en el
horizontales coincidían los gráfico de una serie de ondas. Cada bajada desde un máximo (que se
elementos cuyas similitudes correspondía con un metal alcalino) y subido hasta el siguiente,
ya había señalado representaba para Meyer un periodo. En los primeros periodos, se
Döbereiner. El fallo cumplía la ley de las octavas, pero después se encontraban periodos
principal que tuvo Newlands mucho más largos. Aunque el trabajo de Meyer era notablemente
fue el considerar que sus meritorio, su publicación no llego a tener nunca el reconocimiento
columnas verticales (que que se merecía, debido a la publicación un año antes de otra
serían equivalentes a ordenación de los elementos que tuvo una importancia definitiva.
períodos en la tabla actual) Utilizando como criterio la valencia de los distintos elementos,
debían tener siempre la además de su peso atómico, Mendelyev presentó su trabajo en
misma longitud. Esto forma de tabla en la que los periodos se rellenaban de acuerdo con
provocaba la coincidencia en las valencias (que aumentaban o disminuían de forma armónica
algunas filas horizontales de dentro de los distintos periodos) de los elementos.
elementos totalmente
dispares y tuvo Esta ordenación daba de nuevo lugar a otros grupos de elementos
en los que coincidían elementos de propiedades químicas similares y
Como consecuencia el que sus con una variación regular en sus propiedades físicas.
trabajos fueran desestimados.
La tabla explicaba las Mendelyev dedujo que debían existir elementos que aún no se
observaciones de Döbereiner, habían descubierto y además adelanto las propiedades que debían
cumplía la ley de las octavas tener estos elementos de acuerdo con la posición que debían ocupar
en sus primeros periodos y en la tabla. Años más tarde, con el descubrimiento del
coincidía con lo predicho en espectrógrafo, el descubrimiento de nuevos elementos se
el gráfico de Meyer. Además, aceleró y aparecieron los que había predicho Mendelyev.
observando la existencia de Los sucesivos elementos encajaban en esta tabla.
huecos en su tabla, Incluso la aparición de los Gases nobles encontró un sitio

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en esta nueva excepto por los nuevos descubrimientos relativos a las
ordenación. La tabla de propiedades nucleares y cuánticas, se usa una tabla muy
Mendelyev fue aceptada similar a la que él elaboró más de un siglo atrás
universalmente y hoy,
Estructura de un átomo
Un electrón es unas 2000 veces menor
En el átomo distinguimos dos partes: el que la de un protón.
núcleo y la corteza.
Los átomos son eléctricamente neutros,
- El núcleo es la parte central del átomo y debido a que tienen igual número de
contiene partículas con carga positiva, protones que de electrones. Así, el
los protones, y partículas que no poseen número atómico también coincide con
carga eléctrica, es decir son neutras, los masa de un electrón
neutrones. La masa de un protón es
aproximadamente igual a la de un
neutrón.
Todos los átomos de un elemento
químico tienen en el núcleo el mismo
número de protones. Este número, que
caracteriza a cada elemento y lo
distingue de los demás, es el número
atómico y se representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del
átomo. En ella se encuentran los
electrones, con carga negativa. Éstos,
ordenados en distintos niveles, giran
alrededor del núcleo.
Componentes de un elemento
NUMERO ATÓMICO átomo. El número el lugar que éste ocupa
atómico es un concepto en la tabla periódica
El número atómico indica importante de la química derivan de este
el número de protones y de la mecánica concepto. Cuando un
en la corteza de un cuántica. El elemento y átomo es generalmente

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eléctricamente neutro, el corteza.Estos electrones eléctrica se llaman iones
número atómico será determinan Los iones pueden tener
igual al número de principalmente el un número de electrones
electrones del átomo que comportamiento químico más grande (cargados
se pueden encontrar de un átomo. Los negativamente) o más
alrededor de la átomos que tienen carga pequeño
(cargados positivamente) partículas en la corteza La electronegatividad
que el número atómico. de un átomo; esto quiere mide la tendencia de un
decir los protones y los átomo para atraer la nube
Masa atóMica
neutrones. La masa electrónica sí durante el
El nombre indica la masa atómica total de un enlace con otro átomo. La
atómica de un átomo, elemento es una media escala de Pauling es un
expresada en unidades ponderada de las método ampliamente
de masa atómica (umas). unidades de masa de sus usado para ordenar los
Cada isótopo de un isótopos. La abundancia elementos químicos de
elemento químico puede relativa de los isótopos en acuerdo con su electro
variar en masa. La masa la naturaleza es un factor negatividad. El premio
atómica de un isótopo importante en la Nobel Linus Pauling
indica el número de determinación de la masa desarrolló esta escala en
neutrones que están atómica total de un 1932.Los valores de
presentes en la corteza elemento. electronegatividad no
de los átomos. La masa están calculados, ni
atómica indica el número ElEctronEgativi basados en formulas
dad
Matemáticas ni medidas. Es más que nada un rango pragmático
Pauling le dio un valor de 4,0 al elemento con la electronegatividad más alta posible,
el flúor. Al francio, el elemento con la electronegatividad más baja posible, se le dio un
valor de 0,7. A todos los elementos restantes se les dio un valor entre estos dos
extremos.

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dEnsidad
La densidad de un elemento indica el número de unidades de masa del alemento que
están presentes en cierto Volumen de un medio. Tradicionalmente la densidad se
expresa a través de la letra griega “ro” (escrita r). Dentro del sistema internacional de
unidades (SI) la densidad se expresa en kilogramos por metro cúbico (kg/m3).
Densidad de un elemento se expresa normalmente de forma gráfica con temperaturas
y presiones Del aire, porque ambas Propiedades influyen en la densidad.
Punto dE función
El punto de fusión de un elemento o compuesto es la temperatura a la cual la forma
sólida del elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma líquida.
Normalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera.

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Punto dE Ebullición

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El punto de ebullición de un compuesto se encuentra en
elemento o compuesto significa equilibrio con la forma
la temperatura a la cual la gaseosa. Normalmente se
forma líquida de un elemento o asume que la presión del aire

9. nombre invento imagen
Hizo unos de los
primeros intentos de
clasificación de los
elementos, cuando en
1817 mostró que el
estroncio tenía una
masa atómica
aproximadamente igual
a la media aritmética
de las masas atómicas
del Ca y del Ba,
elementos similares a él.
Posteriormente mostro
Johann Wolfang la existencia de más
Döbereiner grupos como éste, a los
que llamó triadas..
Propuso el
ordenamiento de los
elementos, según el
orden creciente de sus
masas atómicas, dando
un gran paso en la
correcta clasificación de
los elementos.
John alexanDer reina
neWlanDs
Propuso una tabla
periódica en la que
los elementos se
disponían en orden
creciente de sus
pesos.
Dimitri ivanovich menDelevio
H I D R O G E N O Q W E R T Y U I O P A S T G H J N Z X C V
I Q W E R T Y U I O P Ñ L K J H G F D S A A Z X C I V B N M
E L Q Q C Q M E N D E L E I V M Q Q Q M H B H Q Q T D Z H Q
R K W W V W G Y G Q C Q F Q T N W W W N G L J W W R F X J W
R J E E B E F L Ñ W X N E U R O N A E B F A K E E O G C K E
O H R R N R D A L E Z Q G W T B R T R V D P L R R G H V L R
P G T T M T S Q K R A W H E R V T R T C S E Ñ T T E J B Ñ T

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U S I I W I X Q F U F T L N Q Q I T O P C D U I I O P Ñ U O
Y A O O E O C W D I G Y Ñ B A W O O P R V I Y O D I O L Y P
T Z P P R P V E N O H U G V S E P M Ñ O B C T P S U I K T Ñ
R X M M T Ñ B R E P J I R C D R Ñ O L P N A R L A Y U J R L
M A S A S K N T U Ñ K O A X F T L P K I M B E K Z T Y H E K
N C N Q Y J M Y T L L P M Z G Y K O J E Ñ V W J O R T G W J
B V B W U H Ñ U R K Ñ Ñ O A H U J I H D L C Q H N E R F Q H
V B V E I G L I O J P L Y S J I H U G A K X A G E W E D L G
C N C R O F K O N H O K U D K O G Y F D J Z S F G Q W I Z F
X M X T P D J P S G I J I F L P F T D E H E D D I A T Q S D
E L E C T R O N A F U H O G Ñ L D R S S G Ñ F S X R Q W A S
Z K Z Y O S U Ñ Z D Y G P H M Ñ S E A Q F M G A O Q A E W A
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O N I V E L E S C A R D T O B H X A M A T E R I A R F Y T E
E G D O R X R J V Z E S R I V G C S C R S V K C V T G U Y R
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Tabla Periódica-Materia-Químico-Hierro -Hidrogeno-
Partícula-Propiedades--Niveles -gramo-kilo -Nitrógeno-
Plomo-Neutrón-Protón-Núcleo-Átomo—Oxigeno-Doveriner-
Electrón-molécula