El documento resume la historia y organización de la tabla periódica. Explica que en 1864 John Newlands observó una recurrencia en las propiedades de los elementos ordenados por masa atómica y que en 1869 Mendeleev propuso una clasificación más amplia basada en propiedades periódicas. Luego describe cómo la tabla presenta las características de los elementos usando el número atómico, símbolo, masa atómica y otras propiedades. Finalmente, explica algunas propiedades periódicas como el radio atómico, energía de

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO “SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSIÓN MATURÍN
LA TABLA PERIÓDICA
Alumno: José Pinto C.I.:24.125.004

2. EL ORIGEN DE LA TABLA PERIÓDICA
 En 1864, el químico inglés John Newlands observó que cuando
los elementos conocidos se ordenaban de acuerdo con sus
masas atómicas.
 En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso una
tabulación más amplia de los elementos basada en la
recurrencia periódica y regular de las propiedades.
 En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica
usando como criterio de clasificación el número atómico (Z).

3. ORGANIZACIÓN DE LAS TABLAS
PERIÓDICAS
 Las tablas periódicas presentan las
características y propiedades de
los elementos con base en una
clave o referencia que incluye el
símbolo, configuración
electrónica, número atómico,
masa atómica, en algunos casos
estado físico y numero de
oxidación.
Clave:
. Peso atòmico
N
M Sìmbolo
L
K Numero atòmico
K
Configuración electrónica

4. CLASIFICACIÓN PERIÓDICA
 Se clasifica en cuatro bloques:
 • Bloque “s”: A la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1
y 2.
 • Bloque “p”: A la derecha de la tabla, formado por los grupos
13 al 18.
 • Bloque “d”: En el centro de la tabla, formado por los grupos 3
al 12.
 • Bloque “f”: En la parte inferior de la tabla.

5. PERIODICIDAD QUÍMICA
 Estructura de la ta tabla periódica
 Grupos
 Períodos
 7
 Grupos
 Principales
 IA al VIIIA
 Subgrupos
 IB al VIIIB

6. PROPIEDADES PERIÓDICAS
 La Tabla Periódica
 Propiedades
 Valencia
 Radio atómico
 Potencial de ionización
 Carácter Electroquímico
 Afinidad electrónica

7.  radio atómico: es la distancia del núcleo a los electrones más
externos, al ir de izquierda a derecha atravesando un periodo
de la tabla periódica.
 Los radios atómicos de los elementos representativos disminuyen
en forma regular a medida que se le agregan electrones a
determinado nivel de energía.

 Los radios atómicos aumentan cuando se añaden más
electrones a los niveles de mayor energía.

8.  Radios iónicos: es el radio que tiene un átomo cuando ha
perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura
electrónica del gas noble más cercano.
 Los cationes son menores que los átomos neutros por la mayor
carga nuclear efectiva (menor apantallamiento o repulsión
electrónica
 Los aniones son mayores que los átomos neutros por la
disminución de la carga nuclear efectiva (mayor
apantallamiento o repulsión electrónica).

9.  Energía de ionización es la energía mínima necesaria para
que un átomo gaseoso en su estado fundamental o de menor
energía, separe un electrón de este átomo gaseoso y así
obtenga un ión positivo gaseoso en su estado fundamental.
 Las energías de ionización de los elementos de un periodo
aumentan al incrementarse el número atómico. Cabe destacar
que las energías de ionización de los gases nobles (grupo 8A) son
mayores que todas las demás, debido a que la mayoría de los
gases nobles son químicamente inertes en virtud de sus elevadas
energías de ionización. Los elementos del grupo 1A (los metales
alcalinos) tienen las menores energías de ionización.
 Dentro de un grupo, la energía o potencial de ionización
disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir
de arriba abajo. Esto se debe a que en elementos más grandes
la fuerza con la que están unidos los electrones es mayor que en
átomos más pequeños, y para sacar un electrón se requiere más
energía.

10.  Electronegatividad: Tendencia que presenta un átomo a
atraer electrones de otro cuando forma parte de un compuesto.
importancia de la tabla periódica radica en el
hecho de que sirve como auxiliar para el trabajo
químico, ello basado en la periodicidad o
repetición de las propiedades de los elementos, lo
que además de permitirle predecir la existencia de
nuevos elementos, le permite obtener directamente
de ella, el símbolo, Z, numero másico, entre otras
propiedades de los metales y no metales.