Unidad 1-  Materia estructura y periodicidad 1.7 Base Experimental Teoría Cuántica Y Estructura Atómica 1.8 Periodicidad Química 1.9 Desarrollo de la tabla periódica moderna 1.10 Clasificación periódica de los elementos 1.11 Propiedades Atómicas Y Variaciones Periódicas: Carga Nuclear Efectiva, radio atómico,  radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad 1.12 Propiedades Químicas Y Variación Periódica: tendencias generales y por grupo. 1.13 Elementos Importancia Económica Industrial Y Ambiental en la región o en el país

2. QUÍMICA
UNIDAD 1 - MATERIA ESTRUCTURA Y PERIODICIDAD
JACKELINE, JOSE RICARDO RICO SANTOS, LETICIA RUFINO LINARES, MIGDALIA ODETT,
GÓMEZ CRUZ, ROSA ISELA BERNARDO NORBERTO, VIRIDIANA SÁNCHEZ LUNA
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3. Contenido
Unidad 1- Materia estructura y periodicidad
1.7 Base Experimental Teoría Cuántica Y Estructura Atómica
1.8 Periodicidad Química
1.9 Desarrollo de la tabla periódica moderna
1.10 Clasificación periódica de los elementos
1.11 Propiedades Atómicas Y Variaciones Periódicas: Carga Nuclear Efectiva, radio atómico,
radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad
1.12 Propiedades Químicas Y Variación Periódica: tendencias generales y por grupo.
1.13 Elementos Importancia Económica Industrial Y Ambiental en la región o en el país
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4. 1.7 BASE EXPERIMENTAL DE LA
TEORÍA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA
ATÓMICA
A CONTINUACIÓN…
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5. 1.7 BASE EXPERIMENTAL TEORÍA CUÁNTICA Y
ESTRUCTURA ATÓMICA
• Mecánica cuántica: estudia las propiedades de onda de las partículas subatómicas
• Teorías sentadas por el físico alemán Max Planck En 1900 postulo que la materia emite y
absorbe energía en pequeñas cantidades llamadas cuantos
• (La teoría cuántica básicamente nos dice que la luz no llega de una manera continua, sino
que está compuesta por pequeños paquetes de energía, a los que llamamos cuantos. Estos
cuantos de energía se llaman fotones. Los fotones son las partículas “fundamentales” de la
luz, así como los electrones son las partículas fundamentales de la materia, esta analogía es
la que sirvió para realizar el descubrimiento del carácter cuántico de la luz.)
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COL. DE HAD

6. ESTRUCTURA ATÓMICA
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Todo lo que nos rodea es MATERIA y la materia está formado
MOLÉCULAS y las moléculas por ÁTOMOS
ej. el Agua (H2O)
significa que cada molécula de agua está formada por:
2 átomos de hidrogeno y 1 átomo de oxigeno
EL ATOMO es la partícula más pequeña y
es indivisible…
y está formada por:
1 núcleo que está constituida por:
Protones (que son partículas con carga
positiva)
y neutrones (que no tienen carga) y alrededor del núcleo
esta la nube electrónica Y esta nube está constituida por
partículas cargadas negativamente
que son los electrones
TODOS LOS ATOMOS TIENE ESTA ESTRUCTURA QUE ACABAMOS DE VER
los PROTONES, NEUTRONES Y LOS ELECTRONES Son DENOMINADOS partículas Subatómicas El tamaño del núcleo es equivalente al tamaño del átomo

7. 1.8 PERIODICIDAD
QUÍMICA
A CONTINUACIÓN…
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8. 1.8 PERIODICIDAD QUÍMICA
• La periodicidad se describe como una propiedad de los elementos químicos.
• Indica que lo elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la
tabla periódica tienen propiedades muy similares.
Periodicidad
Química
Clasificación inicial Tabla actual
Se tomaron como
base similitudes
químicas y físicas de
los elementos
Se determinaron los
números atómicos de
los elementos
Metales No metales Metaloides
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9. 1.9 DESARROLLO DE LA
TABLA PERIÓDICA
MODERNA
A CONTINUACIÓN…
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10. 1.9 DESARROLLO DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA
• La tabla periódica es una estructura que nos sirve para clasificar de forma sistemática los
elementos de la naturaleza
• En 1789 Antoine Lavoisier publicó una lista de 33 elementos químicos, agrupándolos
en gases, metales, no metales y tierras fue rechazada debido diferencias en
las propiedades físicas como en las químicas.
• Wolfgang Döbereiner en 1817 señaló la existencia de otros grupos en los que se daba la
misma relación —cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio—. A
estos grupos de tres elementos se los denominó tríadas.
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11. • Ley de las octavas de Newlands
• El químico inglés John Newlands produjo una serie de documentos de 1863 a
1866 y señaló que cuando los elementos se enumeran en orden de aumentar el
peso atómico, las propiedades físicas y químicas similares se repiten a intervalos
intervalos de ocho

12. • Tabla periódica de Mendeléyev
• En 1869, el profesor de química ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev publicó su
primera Tabla Periódica en Alemania. eran conocidos 63 elementos de los 90
existen en la naturaleza.
Había espacios para otros elementos que
aun desconocía pero que existían.

13. • Henry Moseley
• Menciono que los núcleos atómicos contienen carga positiva iguales a su
número atómico, demostró que los elementos producían rayos x de longitud de
onda tanto más corta cuanto mayor era su peso atómico pudo construirse una
nueva tabla periódica de 92 elementos ordenados de acuerdo con su longitud
de onda de los rayos x correspondientes a cada uno de ellos.
• Esta tabla demuestra que las propiedades químicas de los elementos son una
función periódica sus números atómicos.

14. 1.10 CLASIFICACIÓN
PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS
A CONTINUACIÓN…
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15. 1.10 CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS
• La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de
tabla, ordenados por su número atómico su configuración de electrones y sus propiedades
• En 1869 el química alemán Julius Lothar Meter y el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendelyev
propusieron la primera "Ley periódica"1.
• Los 109 elementos reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada(IUPAC)
están ordenadas según el número atómico creciente en 7 periodos y 16 grupos (8 grupos "A" y
8 grupos "B").
• Siendo el primero el hidrógeno y el último reconocido hasta el momento meitnerio; pero se
tienen sintentizado hasta en 118.
• 2. Períodos 3. Grupo o Familia. Grupo "A“, Grupo "B“, 5. Lantánidos y 6. Actínidos
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17. 1.11PROPIEDADES ATÓMICAS Y
SUS VARIACIONES PERIÓDICAS
CARGA NUCLEAR EFECTIVA
A CONTINUACIÓN…
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18. PROPIEDADES ATÓMICAS Y SUS VARIACIONES PERIÓDICAS
CARGA NUCLEAR EFECTIVA
• Sirve para analizar las propiedades de los átomos poli-electrónicos. La carga
nuclear efectiva esta dada por:
• Zef=Z-s
• Donde Z es la carga nuclear real
• Para analizar su apantallamiento se analizara el valor de la energía requerida
para quitar un electrón de un átomo poli-electrónico.
• Se requieres menos energía en el primer paso es que la repulsión electro-
electrón el apantallamiento, provoca una reducción del núcleo sobre cada
electrón.
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19. RADIO ATÓMICO
• Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un
átomo. Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo.
• En un átomo el 90% de densidad electrónica
• Así que es la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos adyacentes. A
mayor carga nuclear efectiva, estará mejor su radio atómico.
• La carga nuclear efectiva permanece prácticamente constante, pero el número de
niveles aumenta. Como el tamaño de los orbitales aumenta con el incremento del
número cuántico principal, n, el tamaño de los átomos metálicos del Li al Cs.
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20. • Distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más
alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion
(partícula cargada electrónicamente constituida por un átomo o molécula
que no es eléctricamente neutra)
• Es el radio de un anión o de un catión.
• Afecta las propiedades físicas y químicas de un compuesto iónico
• Cuando un átomo neutro se convierte en un anión, su tamaño o radio
aumenta, en u grupo el radio iónico varia de igual forma con el radio
atómico, para iones derivados de elementos de diferentes la comparación
solo tiene significado si los iones son iso-electronicos.
Radio iónico
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21. ENERGÍA DE IONIZACIÓN
• Mínima energía requerida para quitar un electrón de un átomo gaseoso en un
estado fundamental.
• A mayor energía de ionización, es más difícil quitar el electrón. La energía de
ionización es una energía adsorbida por iones por lo cual será siempre una energía
positiva.
• Al aumentar el número atómico, aumenta la energía de ionización. Esto se puede
explicar por el aumento de la carga nuclear efectiva en un periodo. Una mayor carga
nuclear efectiva implica un electrón externo más fuertemente enlazado y por lo tanto
una energía de ionización mayor.
• En un grupo la energía de ionización disminuye y al aumentar el número atómico.
• Los elementos de un mismo grupo tienen configuraciones electrónicas externas
similares. Una mayor separación entre el electrón y el núcleo significa una atracción
más débil.
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22. AFINIDAD ELECTRÓNICA
• Cambio de energía cuando un átomo acepta un electrón en el estado gaseoso.
Esta es una energía que se libera y tendrá un valor negativo. Mientras más
negativa sea la afinidad electrónica mayor será la tendencia del átomo a aceptar
un electrón.
• Al aumentar el número atónico los valores se hacen más negativos, es decir es
mayor la afinidad electrónica.
• Al descender en un grupo, aun cuando a partir del segundo periodo hay una
estabilización de la carga nuclear efectiva.
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23. ELECTRONEGATIVIDAD
• Tendencia general de un átomo para tener electrones hacia sí mismo en un
compuesto. Esta es determinada a partir de la electroafinidad y de la energía de
ionización.
• La más común de las escalas es la que realizo Linus Pauling.
• Este concepto es muy útil para predecir el tipo de enlace, para la escritura de
nombres y fórmulas de compuestos y para la polaridad de enlaces y moléculas.
• La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente
por dos magnitudes, su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de
valencia con respecto al núcleo atómico.
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24. 1.12 PROPIEDADES QUÍMICAS Y
SU VARIACIÓN
A CONTINUACIÓN…
54321

25. 1.12 PROPIEDADES QUÍMICAS Y SU VARIACIÓN
• PROPIEDADES QUÍMICAS: Son aquellas que se refieren a la naturaleza intima de
la sustancia o a la manera de reaccionar con otra.
• Acidez
• Oxidación
• Gpo de disociación
• Demanda de oxigeno
• Reactividad
• Combustión
• Alcalinidad
Las propiedades químicas de los elementos dependen de la distribución electrónica en los diferentes
niveles por
Eso todos aquellos que tienen igual numero de electrones en su ultimo nivel presentan propiedades
químicas similares
La tabla periódica pude dividirse en diversas formas según las propiedades que se deseen estudiar, de tal
forma que se agrupan conjunto de elementos con características comunes (metales nobles, no metales y
metaloides)
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26. TENDENCIAS GENERALES Y POR GRUPOS
• los elementos de un mismo grupo posee propiedades quimicas semejantes
debido a que poseen una configuración electrónica similar en sus últimos niveles
de energía
• En su aplicación general debe tomarse con pinzas. Los químicos han sabido
desde hace mucho tiempo que el primer miembro de cada grupo se diferencia
del resto de los miembros del mismo grupo
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27. METALES NO METALES O
(METALOIDES)
• Buenos conductores de calor
• Tienen brillo intenso
• Son maleables y dúctiles
• Carácter electro positivo
• Forman enlace metálico en estado solido
• Ej. Oro, plata, planito, hierro, aluminio, etc.
• Malos conductores de calor y electricidad
• No tienen brillo metálico
• No son dúctiles y son quebradizos
• Carácter electro negativo
• Forman enlaces covalentes excepto los gases
nombre
• Ej. Hidrogeno, carbono, fosforo, helio, azufre
etc
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28. 1.13 ELEMENTOS
IMPORTANCIA ECONÓMICA
INDUSTRIAL Y AMBIENTAL EN
LA REGIÓN O EN EL PAÍS
A CONTINUACIÓN…
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29. 1.13 ELEMENTOS IMPORTANCIA ECONÓMICA
INDUSTRIAL Y AMBIENTAL EN LA REGIÓN O EN EL PAÍS
• desde épocas atrás los recursos naturales se han visto explotados por la actividad
humana
• Efectos que causa en el medio ambiente:
• Importancia social compuestos orgánicos sufriendo cambios durante la utilización
biológica.
• Gracias a ellas se llevan las reacciones que sustentan la vida
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30. Productos sintéticos no
biodegradables persisten en el
Ambiente como agentes
contaminantes
Ejemplos
Arsénico
Mercurio
Amoniaco
Cloro
Importancia industrial
Ejemplos
Oxigeno
Monóxido de carbono
Dióxido de carbono
Brindan desarrollo en los campos
como mecánica, metalurgia,
joyería, electricidad y
combustibles
Importancia económica
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