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- 1. C o n o c i e n d o l a Tabla Periódica
- 2. Temario ¿Qué es la tabla periódica? Historia Elementos Información en cada elemento Familias Periodos Bloques (configuración electrónica)
- 3. La tabla periódica es un ordenamiento tabular de los elementos químicos, organizados en función de sus números atómicos, configuraciones electrónicas y propiedades químicas recurrentes. ¿Qué es la tabla periódica? La tabla periódica puede utilizarse para predecir las propiedades de los elementos y el comportamiento de los átomos en las reacciones químicas.
- 4. Historia Döbereiner, 1817 Estableció la relación entre la masa atómica y las propiedades de algunos elementos. En 1850, clasificó los elementos en tríadas, lo que llevó a la primera clasificación coherente. Chancourtois y Newlands, 1864 Propusieron la Ley de las octavas que afirmaba que las propiedades se repetían cada 8 elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Meyer, 1869 Meyer estableció la periodicidad del volumen atómico: elementos similares tienen un volumen similar. Los metales alcalinos por ejemplo comparten un volumen atómico importante. Mendeleïev, 1869 Presentó la primera tabla periódica coherente, basada en las semejanzas de los elementos clasificándolos según sus masas atómicas. Esta primera tabla contenia solo 63 elementos, e hizo predicciones de otros.
- 5. La tabla periódica contiene todos los elementos químicos conocidos hasta la fecha. Actualmente hay 118 elementos conocidos, que van desde el hidrógeno (H) hasta el oganesón (Og). Elementos Los elementos están ordenados según su número atómico, que es el número de protones en el núcleo del átomo. Los números atómicos van de 1 a 118. 1 No metal Hidrógeno H 118 Gas noble Oganesón Og
- 6. Peso atómico Densidad 616ºC 817ªC 4p [Ar] 3d 4s 10 2 3 33 Metaloide As Arsenico Número atómico Simbolo Valencia Punto de ebullición Punto de fusión Configuración electrónica Nombre Familia Información en cada elemento 74,922 ±3,5 5.73
- 7. 18 Familias En la tabla periódica, las 18 columnas se conocen como grupos o familias, que van desde los metales alcalinos en la primera familia hasta los gases nobles en la última o 18ª familia. Cada familia se determina principalmente por el número de electrones de valencia en la capa exterior del átomo.
- 8. Grupo 1 (AI): metales alcalinos 11 Metal alcalino Sodio Na 19 Metal alcalino Potasio K 37 Metal alcalino Rubidio Rb 55 Metal alcalino Cesio Cs 87 Metal alcalino Francio Fr 3 Metal alcalino Litio Li 1 No metal Hidrógeno H Elementos comunes en cenizas vegetales y tienen carácter básico en forma de óxidos. Estos elementos tienen baja densidad, color propio y son blandos. Son altamente reactivos y deben ser almacenados en aceite para evitar la reacción con la humedad del aire. Los metales alcalinos nunca se encuentran como elementos libres, sino que siempre están en algún tipo de compuesto químico. El hidrógeno a menudo se incluye en este grupo, aunque también puede aparecer como elemento autónomo.
- 9. Grupo 2 (IIA): metales alcalinotérreos Elementos comunes en cenizas vegetales y tienen carácter básico en forma de óxidos. Estos elementos tienen baja densidad, color propio y son blandos. Son altamente reactivos y deben ser almacenados en aceite para evitar la reacción con la humedad del aire. Los metales alcalinos nunca se encuentran como elementos libres, sino que siempre están en algún tipo de compuesto químico. El hidrógeno a menudo se incluye en este grupo, aunque también puede aparecer como elemento autónomo. 4 Metale alcalinotérreo Berilio Be 12 Metale alcalinotérreo Magnesio Mg 20 Metale alcalinotérreo Calcio Ca 38 Metale alcalinotérreo Estroncio Sr 56 Metale alcalinotérreo Bario Ba 88 Metale alcalinotérreo Radio Ra
- 10. Grupo 3 (IIIA): familia del escandio Existe debate entre los especialistas sobre cuáles de estos elementos debe incluirse en este grupo. Estos elementos sólidos y brillantes, altamente reactivos, con una gran tendencia a la oxidación, son buenos conductores de electricidad. 21 Metal de transición Escandio Sc 39 Metal de transición Itrio Y 57 Lantánidos Lantano La 89 Actínidos Actinio Ac 58 Lantánidos Cerio Ce 90 Actínidos Torio Th 59 Lantánidos Praseodimio Pr 91 Actínidos Protactinio Pa 60 Lantánidos Neodimio Nd 92 Actínidos Uranio U 61 Lantánidos Prometio Pm 93 Actínidos Neptunio Np 62 Lantánidos Samario Sm 94 Actínidos Plutonio Pu 63 Lantánidos Europio Eu 95 Actínidos Americo Am 64 Lantánidos Gadolino Gd 96 Actínidos Curio Cm 65 Lantánidos Terbio Tb 66 Lantánidos Disprosio Dy 67 Lantánidos Holmio Ho 68 Lantánidos Erbio Er 69 Lantánidos Tulio Tm 70 Lantánidos Iterbio Yb 71 Lantánidos Lutecio Lu 97 Actínidos Berkelio Bk 98 Actínidos Californio Cf 99 Actínidos Einstenio Es 100 Actínidos Fermio Fm 101 Actínidos Mendelevio Md 102 Actínidos Nobelio No 103 Actínidos Laurencio Lr
- 11. 22 Metal de transición Titanio Ti 72 Metal de transición Hafnio Hf 40 Metal de transición Zirconio Zr 104 Metal de transición Rutherfordio Rf Grupo 4 (IVA): familia del titanio Son metales muy reactivos y que, al exponerse al aire, adquieren un color rojo y pueden inflamarse espontáneamente (o sea, son pirofóricos). El último (Rf) de la familia es un elemento sintético y radiactivo.
- 12. 23 Metal de transición Vanadio V 73 Metal de transición Tantalio Ta 41 Metal de transición Niobio Nb 105 Metal de transición Dubnio Db Grupo 5 (VA): familia del vanadio Son metales que poseen en sus capas atómicas más externas 5 electrones. El vanadio es bastante reactivo ya que tiene valencia variable pero los demás lo son en muy poca medida. El Dubnio es un elemento sintético.
- 13. Grupo 6 (VIA): familia del cromo Todos son metales de transición. El cromo, el molibdeno y el wolframio son refractarios. No presentan características electrónicas uniformes, a pesar de su comportamiento químico semejante. 24 Metal de transición Cromo Cr 74 Metal de transición Wolframio W 42 Metal de transición Molibdeno Mo 106 Metal de transición Seaborgio Sg
- 14. 25 Metal de transición Manganesio Mn 75 Metal de transición Renio Re 43 Metal de transición Tecnecio Tc 107 Metal de transición Bohrio Bh Grupo 7 (VIIA): familia del manganeso El manganeso es el más común de los elementos de esta familia. El tecnecio no tiene isótopos estables y el renio se encuentra en cantidades mínimas en la naturaleza.
- 15. Grupo 8 (VIIIA): familia del hierro 26 Metal de transición Hierro Fe 76 Metal de transición Osmio Os 44 Metal de transición Rutenio Ru 108 Metal de transición Hassio Hs Metales de transición que poseen ocho electrones en sus capas exteriores. El hassio es un elemento sintético que existe solo en el laboratorio.
- 16. 27 Metal de transición Cobalto Co 77 Metal de transición Iridio Ir 45 Metal de transición Rodio Rh 109 Metal de transición Meitnerio Mt Grupo 9 (VIIIA): familia del cobalto Son metales de transición sólidos a temperatura ambiente. El meitnerio es sintético y existe sólo en laboratorios.
- 17. Grupo 10 (VIIIA): familia del níquel 28 Metal de transición Nickle Ni 78 Metal de transición Platinum Pt 46 Metal de transición Palladium Pd 110 Metal de transición Darmstadtium Ds Son metales de transición sólidos a temperatura ambiente, abundantes en su forma elemental. El níquel posee una enorme reactividad, existe formando compuestos químicos y es abundante en los meteoritos. Poseen propiedades catalíticas que los hacen muy importantes en la industria química y en la ingeniería aeroespacial.
- 18. 29 Metal de transición Cobre Cu 79 Metal de transición Oro Au 47 Metal de transición Plata Ag 111 Metal de transición Roentgenio Rg Grupo 11 (IB): familia del cobre El oro y la plata son metales preciosos, el cobre en cambio es muy útil industrialmente. El roentgenio es sintético y no existe en la naturaleza. Excelentes conductores eléctricos y térmicos, especialmente la plata, son materiales maleables y utilizados extensamente en diversas aplicaciones.
- 19. Grupo 12 (IIB): familia del zinc 30 Metal de transición Zinc Zn 80 Metal de transición Mercurio Hg 48 Metal de transición Cadmio Cd 112 Metal de transición Copernicio Cn El zinc y el cadmio son metales sólidos, el mercurio es el único metal líquido a temperatura ambiente. El zinc es un elemento importante para el metabolismo de los seres vivos, mientras que los demás son altamente tóxicos.
- 20. Grupo 13 (IIIB): familia del boro 5 Metaloide Boro B 13 Metal post-transición Aluminio Al 31 Metal post-transición Galio Ga 81 Metal post-transición Thallio Tl 49 Metal post-transición Indio In 113 Metal post-transición Nihonio Nh También son llamados “térreos”, dado que son muy abundantes en la corteza terrestre, a excepción del nihonio (sintético e inexistente en la naturaleza). Estos elementos presentan tres electrones en su capa externa, son metales de punto de fusión muy bajos, excepto el boro que tiene un punto de fusión muy alto y es un metaloide.
- 21. Grupo 14 (IVB): carbonoideos 14 Metaloide Silicon Si 32 Metaloide Germanium Ge 6 No metal Carbon C 50 Metal post-transición Tin Sn 82 Metal post-transición Lead Pb 114 Metal post-transición Flerovium Fl Son en su mayoría elementos muy conocidos y abundantes, sobre todo el carbono, central para la química de los seres vivos. Elementos muy empleados en la industria, abundantes en la corteza terrestre (el silicio constituye 28% de la misma). El flerovio, sintético y radiactivo de vida media muy corta.
- 22. Grupo 15 (VB): nitrogenoideos 33 Metaloide Arsenico As 51 Metaloide Antimonio Sb 7 No metal Nitrógeno N 15 No metal Fósforo P 83 Metal post-transición Bismuto Bi 115 Metal post-transición Moscovio Mc Son muy abundantes y reactivos estando a altas temperaturas. Tienen cinco electrones en su capa exterior, y como en la familia anterior, adquieren propiedades metálicas conforme avanzamos en el grupo. El moscovio es un elemento sintético.
- 23. Grupo 16 (VIB): calcógenos o anfígenos 52 Metaloide Teluro Te 84 Metaloide Polonio Po 8 No metal Oxígeno O 16 No metal Azufre S 34 No metal Selenio Se 116 Metal post-transición Livermorio Lv Son elementos muy comunes y empleados industrialmente (exepto el Livermorio, sintético). El oxígeno y el azufre estan involucrados en procesos típicos de la bioquímica. Poseen seis electrones en su capa atómica exterior, algunos tienden a formar compuestos ácidos o básicos, de allí su nombre de anfígenos. El oxígeno es de tamaño pequeño y enorme reactividad.
- 24. Grupo 17 (antes VIIB) o halógenos 9 Halógeno Flúor F 17 Halógeno Cloro Cl 35 Halógeno Bromo Br 53 Halógeno Yodo I 85 Halógeno Astato At 117 Halógeno Teneso Ts Suelen hallarse en estado natural como moléculas diatómicas. El teneso es sintético y no esta en la naturaleza. Se trata de elementos abundantes en la bioquímica, con enorme poder de oxidación. Su nombre proviene de los vocablos griegos halós “sal” y genos “producir”, o sea, “productores de sales”.
- 25. Grupo 18 (VIIIB): gases nobles 2 Gas noble Helio He 10 Gas noble Neón Ne 18 Gas noble Argón Ar 36 Gas noble Kryptón Kr 54 Gas noble Xenón Xe 86 Gas noble Radón Rn 118 Gas noble Oganesón Og Deben su nombre a su baja reactividad y estado gaseoso en la naturaleza, lo que los convierte en excelentes aislantes en diversas industrias. Tienen puntos de fusión y ebullición cercanos, lo que limita su estado líquido a un estrecho rango de temperaturas, excepto el radón (radiactivo) y el oganesón (sintético). Son abundantes en el aire terrestre y en el universo, siendo producidos en el núcleo de las estrellas por la fusión del hidrógeno.
- 26. Periodos Los periodos en la tabla periódica son filas horizontales que representan los niveles de energía de los electrones en la capa externa del átomo. Los elementos en el mismo período tienen el mismo número de capas electrónicas. 7
- 28. Existen 32 elementos, el átomo posee electrones distribuidos en siete niveles de energía. Existen 32 elementos, el átomo posee electrones distribuidos en seis niveles de energía. Existen 18 elementos, el átomo posee electrones distribuidos en cinco niveles de energía. Existen 18 elementos, el átomo posee electrones distribuidos en cuatro niveles de energía. Existen 8 elementos, el átomo posee electrones distribuidos en tres niveles de energía. Existen 8 elementos, el átomo posee electrones distribuidos en dos niveles de energía. Existen 2 elementos, el átomo posee electrones distribuidos en un nivel de energía. 7 6 5 4 3 2 1 Periodos
- 29. Bloques Los bloques en la tabla periódica se refieren a la distribución de los electrones de valencia de los elementos en los subniveles de energía. Los bloques provienen de los 4 subniveles de energía: s, p, d y f, y se relacionan con las propiedades, el comportamientos químicos de los elementos y la forma de la reempe u orbital. 4
- 30. s d p f