quimica

1. LA TABLA PERIÓDICA
Y PROPIEDADES
QUIMICAS.

2. HISTORIA DE LA TABLA PERIDODICA
OCTAVAS
TRIADAS MENDELEIEV T.P.A.
CLASIFICACIÓN
63 ELEMENTOS HENRY MOSELEY
FILÓSOFO - INGLÉS
ORGANIZA
NEWLANDS
ORDENA
DOBEREINER
NUEVA
PROPUSO
ELEMENTOS PROPIEDADES
DEMUESTRA
ORGANIZÓ
ELEMENTOS QUÍMICOS
PROPIEDADES
MASAS ATÓMICAS
RELACIÓN
OBSERVÓ
GRUPOS
PROPIEDADES
SIMILARES
OBSERVÓ
8
MASAS ATOMICAS
ORDEN CRECIENTE
ACUERDO ORDEN CRECIENTE
MASAS AT
AGRUPÓ
PERIODO HORIZONTAL
GRUPOS VERTICAL
PRESENTAN
PROPIEDADES QUÍMICAS
PARECIDAS
DEPENDE
N° ATÓMICOS
PROPUSO
ORDENARLOS
CONOCER
LEY PERIÓDICA
Z

3. TABLA PERIODICA ACTUAL
 Los químicos siempre han sentido la
necesidad de clasificar los elementos para
facilitar su estudio y el de los compuestos.
 Se intentaron varias clasificaciones, casi
todas con defectos.
 En 1914 HENRY MOSELEY propone una
clasificación sin los defectos de las
anteriores.

4.  Planteó la siguiente Ley Periódica: “Las
propiedades físicas y químicas de los
elementos son función periódica de la
configuración electrónica y varían con el
incremento de los números atómicos”.
 Para poner de manifiesto la reaparición de
las propiedades se acostumbra a colocar a
los elementos en la disposición llamada
TABLA O SISTEMA PERIÓDICO.

5. El SISTEMA PERIÓDICO está representado
de la siguiente forma:
1. GRUPOS O FAMILIAS: ordenaciones
verticales de elementos.
a) Grupos Principales:1-2-13-14-15-16-17-
18.
b) Grupos Secundarios:3-4-5-6-7-8-9-10-11-
12.

6. Los Grupos en la Tabla Periódica
Los grupos con mayor número de elementos (1, 2, 13,
14, 15, 16, 17 y 18), se conocen como grupos
principales,
IA
Grupos
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIIIB VIIIB IB IIB
ubican su ultimo electrón en el ultimo nivel (orbital “s”
u orbital “p”).
s p
s

7. GRUPOS
Grupo Representativo “A”
IA ns1 ALCALINOS
IIA ns2 ALCALINOS TÉRREOS
IIIA ns2np1 BOROIDES
IVA ns2np2 CARBONOIDES
VA ns2np3 NITROGENOIDES
VIA ns2np4 CALCÓGENOS ó Anfígenos
VIIA ns2np5 HALÓGENOS
VIIIA ns2np6 GASES NOBLES

8. Grupo IA o metales alcalinos
Se caracterizan por presentar un electrón en
su capa más externa (capa de valencia). Su
notación es ns (n corresponde al número del
nivel).
Ejemplo: sodio (Z =11) 1s2 2s2 2p6 3s1.
Son blandos y su color es blanco plata.

9. Tienen baja densidad, bajos puntos de
fusión y ebullición, son buenos conductores
del calor y la electricidad y reaccionan
rápidamente al exponerlos al aire.
Su gran reactividad química se debe a su
baja energía de ionización y
electronegatividad, su gran tamaño y su
estructura electrónica. Estos elementos no
se encuentran libres en la naturaleza;
cuando forman compuestos pierden su
único electrón de valencia.

10. Grupo IIA o metales
alcalinotérreos
La distribución de los electrones en el nivel
más externo corresponde a ns2. Ejemplo:
magnesio (Z = 12) 1s2 2s2 2p6 3s2. Son
más duros que los del primer grupo; tienen
las mismas propiedades metálicas, pero
presentan mayor densidad y puntos de
fusión y ebullición más elevados.

11. Cuando forman compuestos pierden sus dos
electrones de valencia. Su reactividad
aumenta a medida que aumenta su tamaño.
Del Ca hacia abajo reaccionan con el agua a
temperatura ambiente. Se oxidan
rápidamente con el aire para formar óxidos,
hidróxidos o carbonatos, con excepción del
Be y el Mg que forman una capa de óxido
que protege el metal interior.

12. Grupo IIIA o elementos
térreos
Su notación más externa es ns2 np1.
Ejemplo: aluminio (Z _ 13) 1s2 2s2 2p6 3s2
3p1. Su configuración externa los hace
similares en algunos aspectos, pero en
general presentan contrastes debido al
pequeño tamaño del boro, a la aparición de
los orbitales d en el galio y de los orbitales f
en el indio.

13. Grupo IVA o familia del
carbono
Su notación externa es ns2 np2. Ejemplo:
carbono (Z _ 6), 1s2 2s2 2p2.
Este grupo está constituido por carbono,
silicio, germanio, estaño y plomo. El carbono
es un no metal, el silicio en cambio siendo
no metal, presenta propiedades eléctricas
de semiconductor, el germanio es un
metaloide y el estaño y el plomo tienen
carácter metálico.

14. Grupo VA o familia del
nitrógeno
La distribución de su nivel más externo es
ns2 np3. Ejemplo: nitrógeno (Z _ 7), 1s2
2s2 2p3.
Todos los elementos de este grupo con
excepción del nitrógeno, son sólidos a
temperatura ambiente. El nitrógeno existe
en forma de moléculas de N2. El fósforo y el
arsénico forman moléculas tetraatómicas P4
y As4.

15. Grupo VIA o familia del
oxígeno
La notación de su nivel externo es ns2 np4.
Ejemplo: azufre (Z = 16), 1s2 2s2 2p6 3s2
3p4 . Este grupo está conformado por el
oxígeno, el azufre, el selenio, el teluro y el
polonio.

16. El oxígeno posee propiedades muy
diferentes a los demás elementos del grupo.
Una característica de este grupo es alcanzar
un estado de oxidación (2-) al ganar dos
electrones y conseguir configuración de gas
noble.

17. Grupo VIIA o familia de los
halógenos
Su distribución electrónica externa es ns2
np5. Ejemplo: cloro (Z =17), 1s2 2s2 2p6
3s2 3p5. Este grupo está conformado por el
flúor, el cloro, el bromo y el yodo.

18. Con excepción de los gases nobles, los
halógenos tienen las energías de ionización
más elevadas, en consecuencia son los
elementos más electronegativos. Los
halógenos reaccionan fácilmente con los
metales formando sales.

19. Grupo VIIIA gases nobles e
inertes
Tienen completo su nivel más externo;
todos tienen ocho electrones en su último
nivel de energía excepto el helio que tiene
dos electrones. El helio se halla en este
grupo porque el único nivel que contiene se
encuentra completo.

20. GRUPO DE TRANSICIÓN “B”
IIIB (n-1)d1 ns2 Fam. Escandio
IV B (n-1)d2 ns2 Fam. Titanio
VB (n-1)d3 ns2 Fam. Vanadio
VIB (n-1)d4 ns2 Fam. Cromo
VIIB (n-1)d5 ns2 Fam. Manganeso
VIIIB (n-1)d6 ns2 Fam. del Hierro
VIIIB (n-1)d7 ns2 Fam. del Cobalto
VIIIB (n-1)d8 ns2 Fam. del Níquel
IB (n-1)d10 ns1 Fam. del cobre
IIB (n-1)d10 ns2 Fam. del Zinc

21. ANÁLISIS DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
Los grupos constan de 18 columnas verticales. Se
nombran desde la izquierda a la derecha por números
romanos y una letra A o B. También se designan con los
números del 1 al 18.
GRUPOS
IA VIIIA
PERIODOS
1
7
Periodos: Consta de 7 filas horizontales. Se numeran de
arriba hacia abajo.

22. PERIODOS
Son siete filas horizontales señaladas con
números arábigos ( 1; 2; 3, 4 ; 5; 6; 7) . Los
tres primeros son periódos cortos y los
siguientes son largos.

23. PRIMER PERÍODO
Comprende solo dos elementos:
hidrógeno (Z = 1) y
helio (Z = 2),
Son los dos elementos gaseosos más
ligeros que se encuentran en la
naturaleza.

24. SEGUNDO PERÍODO
Consta de ocho elementos; comienza con el
litio (Z = 3) y termina con el
neón (Z = 10).
En este período se ubican el oxígeno y el
nitrógeno, gases fundamentales en la
composición del aire que respiramos, y el
carbono, materia prima fundamental de los
seres vivos.

25. TERCER PERÍODO
Tiene igualmente ocho elementos;
se inicia con el sodio (Z = 11) y termina con
el argón (Z =18).
En este período aparece el fósforo y el
azufre, elementos importantes para la
síntesis de los ácidos nucleicos y las
proteínas.

26. CUARTO PERÍODO
Comprende un total de 18 elementos,
comienza con el potasio (Z = 19)
prolongándose hasta el kriptón (Z = 36).
En este período se encuentran metales
como el titanio, el cromo, el hierro, el
cobalto, el níquel, el cobre y el zinc
ampliamente utilizados en la industria.

27. QUINTO PERÍODO
También con 18 elementos, comienza con el
rubidio (Z = 37) hasta el
xenón (Z = 54).
En esta serie se destaca el yodo por su valor
biológico.

28. SEXTO PERÍODO
Dentro de este período hay un conjunto particular
de 14 elementos, comenzando por el cerio (Z = 58)
y terminando con el lutecio (Z =71) llamados serie
de los lantánidos, debido a que sus propiedades son
semejantes a las del lantano (Z = 57).

29. Se ubican generalmente al final de la tabla
en una fila aparte; son metales que se
hallan en minerales raros como la euxenita.
Con 32 elementos, se inicia con el cesio (Z
= 55) y termina en el radón (Z = 56).
Se destacan el oro y el platino como metales
preciosos y el mercurio que es el único
metal líquido que existe en la naturaleza.

30. SÉPTIMO PERÍODO
Se extiende desde el francio (Z = 87) hasta el
elemento 109, unilenio.
Este período incluye como el anterior un
conjunto de 14 elementos, desde el torio (Z =
90) hasta el unilenio (Z =109), llamados serie
de los actínidos porque sus propiedades son
semejantes al actinio. Se ubican al igual que los
lantánidos en la parte inferior de la tabla
periódica.

31. LOS GRUPOS EN LA TABLA PERIÓDICA
Los elementos de la primera fila de elementos de
transición interna se denominan lantánidos .
Los de la segunda fila son actínidos.
IA
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIIIB VIIIB IB IIB
actínidos
lantánidos

32. CAPAS DE VALENCIA
En las interacciones entre los distintos átomos sólo
intervienen los electrones situados en la capa más
externa.
Los denominados
electrones de valencia
situados en la llamada
capa de valencia, ya que
al ser los electrones que
se encuentran más
lejanos del núcleo y más
apantallados por los
restantes electrones,
son los que están
retenidos más
débilmente y los que
con más facilidad se
pierden.
Todos los átomos tienden a tener
en su capa de valencia únicamente
ocho electrones. Así que el
número real de electrones de su
capa de valencia influirá también
en sus propiedades.

34. El orden de los
elementos en la tabla
periódica, y la forma de
ésta, con periodos de
distintos tamaños, se
debe a su configuración
electrónica
Una configuración
especialmente estable
es aquella en la que el
elemento tiene en su
última capa, la capa
de valencia, 8
electrones, 2 en el
orbital s y seis en los
orbitales p, de forma
que los orbitales s y p
están completos.
ACOMODO DE ORBITALES EN LA TABLA PERIÓDICA

35. En un grupo, los elementos tienen
la misma configuración electrónica
en su capa de valencia.
Así, conocida la configuración electrónica de un
elemento sabemos su situación en la tabla y, a la
inversa, conociendo su situación en la tabla
sabemos su configuración electrónica.

36. Los primeros dos grupos están completando
orbitales s, el correspondiente a la capa que
indica el periodo.
Así, el rubidio, en el
quinto periodo, tendrá
es su capa de valencia
la configuración 5s1,
mientras que el bario,
en el periodo sexto,
tendrá la configuración
6s2.
ACOMODO DE ORBITALES EN LA TABLA PERIÓDICA
IIA
1
2
3
4
5
6
7
s
IA
Alcalinos
Alcalinotérreos

37. Los grupos 3 a 12
completan los orbitales
d de la capa anterior a la
capa de valencia, de
forma que hierro y
cobalto, en el periodo
cuarto, tendrán las
configuraciones 3d64s2 y
3d74s2, en la que la capa
de valencia no se
modifica pero sí la capa
anterior.
ACOMODO DE ORBITALES EN LA TABLA
PERIÓDICA
d
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
Elementos de transición
4
5
7
6

38. LOS GRUPOS EN LA TABLA PERIÓDICA
Los grupos del 3 al 12 (identificados con letra B),
están formados por los llamados elementos de
transición
IA
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIIIB VIIIB IB IIB
d
f

39. Son elementos de transición externa si ubican su
ultimo electrón en el penúltimo nivel (orbital “d”).
Son elementos de transición interna los que
ubican el ultimo electrón en el antepenúltimo nivel
(orbital “f”).
Estos grupos (B), contienen los elementos
que al desarrollar su configuración
electrónica ubican su ultimo electrón en un
nivel que no es el ultimo.

40. ACOMODO DE ORBITALES EN LA TABLA
PERIÓDICA
Finalmente, en los elementos de transición
interna, los elementos completan los orbitales
f de su antepenúltima capa.
f
6
7

41. IIA
1
2
3
4
5
6
7
6
7
s
d p
f
IA
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
Elementos de transición
Alcalinos
Alcalinotérreos
Térreos
IIIA
Carbonoideos
IVA
Nitrogenoideos
VA
Anfigenos
VIA
Halogenos
VIIA
Gases
nobles
VIIIA
Tierras raras
Tabla Periódica por Bloques de Orbitales
ACOMODO DE ORBITALES EN LA TABLA PERIÓDICA

42. Ejercicio...
 De acuerdo a los criterios entregados
anteriormente, clasifique los siguientes
elementos: Cl, Cu, Sc, Ar, Zn, He, Po.

43. La configuración electrónica según su distribución
electrónica (D.E) empleando la T.P

44. Para determinar la celda de cada elemento, en la cual
se asigna su símbolo, hay que definir la columna
(vertical) y la fila (horizontal), conocidas como Grupo
y Periodo, basados en su distribución electrónica
(DE)
Celda
La columna
(grupo)está
dada por
la
“terminación”
de la DE
La fila (período),está
dada por el
máximo coeficiente
del subnivel s

45. Zona s con dos columnas: s1 y s2
Zona p con seis columnas: desde p1 hasta p6
Zona d con diez columnas: desde d1 hasta d10
Zona f con catorce columnas: desde f 1 hasta f 14
Como las columnas están dadas por la terminación de
la DE, en la tabla periódica actual existen cuatro zonas:

46. COLUMNA (GRUPO), SI LA DE TERMINA EN:
s se encuentra en la zona s, grupo A, columna I o II,
depende de los electrones
que estén en el subnivel. (en s solo puede haber 1 o 2).
 p se encuentra en la zona p, grupo A, columna desde III a
VIII (6 columnas), éste
número resulta de sumar los electrones del subnivel s y p
del mismo nivel.

47. Fila (Periodo): Es el nivel mas alto en el que termina la
DE y esta determinado por el subnivel s (el número
mas alto que acompaña a s)
d se encuentra en la zona d, grupo B, columna
desde III a II (10 columnas), se relacionan de acuerdo
a los electrones presentes en este subnivel.
d1 d3
d2 d4 d6
d5 d10
d9
d7 d8
I II
III IV V VI VII VIII VIII VIII

48. s, está en la zona s grupo A la columna depende de los
electrones que estén en el subnivel y como el subnivel s solo
puede alojar 1 o 2 electrones (e-) estará en la columna I o II.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Periodo 4
Grupo II A
Si termina en:

49.  p, está en la zona p, grupo A, la columna será la
suma de los electrones presentes en s y p del mismo
nivel.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Grupo VIII A
Periodo 3

50.  d, está en la zona d, grupo B, la columna depende de
los electrones que estén presentes en el subnivel, (orbital),
si es 1e- (d1 ), está en la columna III y así sucesivamente
como se indico en diapositiva anterior.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Periodo 4
Grupo VII B
d1 d3
d2 d4 d6
d5 d10
d9
d7 d8
III IV V I II
VI VII VIII VIII VIII

51. es el actinio (Ac)
Fila o
período
s1 s2
Zona
s
Zona
p
p1 p3
p2 p4 p6
p5
Zona
d

z
o
n
a
f
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
39 40 41 42 43 44 45 46 47 48
71 72 73 74 75 76 77 78 79 80
103 104 105 106 107 108 109 110 111 112
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102
2
1
4
3
6
5
7
6
7
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 Lantánidos
Actínidos
Tierras
raras
f 1 f 14
f 7
f 2 f 3 f 4 f 5 f 6 f 8 f 13
f 12
f 9 f 10 f 11
d1 d3
d2 d4 d6
d5 d10
d9
d7 d8
3
11
19
37
55
87
9
17
35
53
85
4
12
20
38
56
88
10
18
36
54
86
8
16
34
52
84
7
15
33
51
83
6
14
32
50
82
5
13
31
49
81
1 2
Porque el elemento Z = 57
Los tipógrafos no saben química o no saben contar, al recortar la Zona f:
algunos cortan del 58 al 71 y del 90 al 103,
Observe que tipo de error posee su tabla periódica
otros cortan del 57 al 71 y del 89 al 103
es el lantano (La)
Porque el elemento Z = 89
Uno de los pocos
textos que tiene
bien el corte de
la zona f es el la
American
Chemical
Society:
“Química un
Proyecto de la
ACS”. Editorial
REVERTÉ.
España 2005

52. Fila o
período
s1 s2
Zona
s
Zona
p
p1 p3
p2 p4 p6
p5
Zona
d
d1 d3
d2 d4 d6
d5 d10
d9
d7 d8
z
o
n
a
f
2
1
4
3
6
5
7
grupos I II III IV V VI VII VIII
H

He H

He
3
11
19
37
55
87
9
17
35
53
85
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
4
12
20
38
56
88
2
10
18
36
54
86
B
Aℓ
Ga
In
Tℓ
F
Cℓ
Br
I
At
8
16
34
52
84
O
S
Se
Te
Po
7
15
33
51
83
N
P
As
Sb
Bi
6
14
32
50
82
C
Si
Ge
Sn
Pb
5
13
31
49
81
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
39 40 41 42 43 44 45 46 47 48
71 72 73 74 75 76 77 78 79 80
103 104 105 106 107 108 109 110 111 112
Gases nobles
halógenos
Alcalino térreos
alcalinos

1 2
1
notas
Los elementos de las zonas s y p forman los grupos A de la tabla periódica y son
ocho, se conocen como elementos representativos, el número del grupo coincide con
el número de electrones de valencia
El helio (He), Z=2 exige estar
a la derecha del período 1
El hidrógeno (H), Z=1 puede estar a la izquierda del helio o a la izquierda
del período 1 (como volando)
H
1

53. Los elementos de la zona d se llaman
“elementos de transición” y forman los
subgrupos
Se llaman de transición porque algunos de ellos auto
modifican su DE haciendo una transición de uno o dos
electrones desde el último subnivel s hasta el último
subnivel d, generando una DE “excitada”.
d1 d3
d2 d4 d6
d5 d10
d9
d7 d8
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
39 40 41 42 43 44 45 46 47 48
71 72 73 74 75 76 77 78 79 80
103 104 105 106 107 108 109 110 111 112
Fila o
período
4
6
5
7
Z D.E. normal D.E. excitada Fila
# de e-
transferidos.
24 Cr 1s . . .4s2 / 3d4 1s . . .4s1 / 3d5 4 1
29 Cu 1s . . .4s2 / 3d9 1s . . .4s1 / 3d10 4 1
41 Nb 1s . . .5s2 / 4d3 1s . . .5s1 / 4d4 5 1
42 Mo 1s . . .5s2 / 4d4 1s . . .5s1 / 4d5 5 1
43 Tc 1s . . .5s2 / 4d5 1s . . .5s1 / 4d6 5 1
44 Ru 1s . . .5s2 / 4d6 1s . . .5s1 / 4d7 5 1
45 Rh 1s . . .5s2 / 4d7 1s . . .5s1 / 4d8 5 1
46 Pd 1s . . .5s2 / 4d8 1s . . .5s0 / 4d10 5 2
47 Ag 1s . . .5s2 / 4d9 1s . . .5s1 / 4d10 5 1
77 Ir 1s . . .6s2 / 4f145d7 1s . . .6s0 / 4f145d9 6 2
78 Pt 1s . . .6s2 / 4f145d8 1s . . .6s1 / 4f145d9 6 1
79 Au 1s . . .6s2 / 4f145d9 1s . . .6s1 / 4f145d10 6 1
Estos son los
elementos
que presentan
modificación
de la DE

54. Clasificación periódica de los
elementos
1.Elementos representativos:
Se distribuyen a lo largo de casi todos los
grupos. Se excluyen los elementos del grupo 3
al 12 y el grupo 18.Tienen todos sus niveles
completos a excepción del último. La
configuración electrónica más externa
comprende aquellas que van desde:
ns1hasta ns2np5

55. 2. Elementos de transición:
Son los correspondientes a los grupos 3 al 12 y se
caracterizan por presentar el penúltimo subnivel d y
/o el último niveles incompleto. La configuración
electrónica externa de estos elementos, en general
se puede representar como:
(n-1)d1-----9 ns2

56. 3. Elementos de transición interna:
Tienen un subnivel incompleto, el f.
Estos elementos corresponden a los
períodos 6 y 7y no se clasifican en grupos.

57. 4.Elementos Inertes o gases nobles:
Se ubican en el grupo 18 y se caracteriza
por tener todos sus niveles energéticos
completos. Su configuración externa se
representa por ns2np6 a excepción del He
que tiene una configuración del tipo 1s2.

58. Otra clasificación: metales, no metales
y metaloides.
METALES METALOIDES NO METALES
Buenos conductores de
calor y electricidad
Conducen el calor y la
electricidad en ciertas
condiciones
Malos conductores de
calor y electricidad
Son maleables y dúctiles La mayoría no son
maleables y dúctiles
No son dúctiles ni
maleables
Sus puntos de fusión y
ebullición son altos
Sus puntos de fusión y
ebullición son medios
Sus puntos de fusión y
ebullición son bajos
Al reaccionar cede sus
electrones
Al reaccionar se puede
comportar como metal y
como no metal
Al reaccionar comparte o
acepta electrones